Este documento presenta los procedimientos para determinar el contenido básico de una muestra mediante titulación ácida. Se describe el proceso de diluir la muestra, tomar una alícuota y titularla con ácido clorhídrico usando indicadores de pH como naranja de metilo o fenolftaleína. También presenta el método para determinar los porcentajes de carbonatos y bicarbonatos en agua mineral mediante múltiples titulaciones ácidas con diferentes indicadores. Finalmente, incluye cálculos, imágenes y enl

1. Universidad
veracruzana
Química analítica e instrumental
Practica 4:Determinaciòn de bases por acidimetría
Integrantes:
Alvarado Santiago María del Carmen
Groth Carretero Mildred
López Facundo Carlos Mario
Márquez Toledo Roxana Ivet

2. PROCEDIMIENTO I
Determinación del contenido básico de una muestra
Se solicita la muestra problema en un matraz volumétrico de 100 mL.
Se diluye con agua destilada hasta el aforo del matraz. Se coloca el
tapón y se homogeniza la solución.
Con una pipeta volumétrica de 10 mL, se toma una alícuota de ésta y
se deposita en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.
Se añade al matraz 40 mL de agua destilada y se añade dos gotas de
naranja de metilo, se homogeniza.
Se preparan otras 2 muestras repitiendo el paso 3 y 4.
Se prepara la bureta con el ácido y se titulan las muestras hasta el
cambio notable de color.
Se registran cuidadosamente los volúmenes de ácido gastados en la
titulación de cada una de las muestras respectivamente.

3. Procedimiento II
Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua
mineral.
Con una pipeta
volumétrica se miden
25 o 50 mL de la
muestra de agua
mineral y se coloca
en un Erlenmeyer. Se
adicionan dos o tres
gotas de fenolftaleína
como indicador,
homogenizando
bien. Se titula con
HCl 0.1. Se anota el
volumen gastado.
Adicionar al mismo
matraz dos o tres
gotas de anaranjado
de metilo como y
titular .Tomar la
lectura de los mL
gastados en la
segunda titulación
como V2.
Calcular los
porcentajes
de
carbonatos
y
bicarbonat
os de la
Hacer por mezcla.
triplicado el
análisis

4. Cuestionario de prelaboratorio.
 ¿Cuál es la formula desarrollada del naranja de metilo?
La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso
molecular es de 327,34 g/mol.
 ¿Cuál es la formula desarrollada de fenolftaleína?
C20H14O4.

5.  Investiga la toxicidad de los reactivos
empleados en esta practica
Acido Clorhídrico Agua destilada.

6. Imágenes

7. Cálculos
 Gr OH- = (ml)(N)(m. eq)(aforo)/ ml de muestra
 Gr OH- = (0.5ml HCl)(0.1108 N)(0.017)(100)/ 10ml
 %OH- = 0.09418
 FRASCOS:
 4gr. De NaOH2
 3.7gr. De AlOH3
Porcentaje de ácido de la muestra

8.  Mg(OH)2 Pm= 58gr/mol
 Al(OH3) Pm= 78 gr/mol
58gr
4gr
2.34
+ 2.41
4.75
PORCENTAJE
%CH3COOH=(8.8)(0.0923N)(0.06m.eq
)(100)/10ml= 0.487344% CH3COOH
78gr
3.7gr
0.234
+0.241
0.475
34gr
X= 2.34
51gr
X= 2.419

9. Infografia:
 info.farbe.com.mx/indicadores-de-ph.
 es.scribd.com/doc/30143214/fenolftaleína.
 https://www.google.com.mx/search?um=1&es_sm=93&noj=1&biw=1242&bih=
567&hl=es&tbm=isch&oq=msds+agua+destilada
 http://amazingrust.com/Experiments/how_to/Cl2.html