El documento describe un experimento para determinar el peso molecular del ácido cítrico mediante análisis volumétrico. Se midió 0.5 gramos de ácido cítrico y se tituló con una solución de hidróxido de sodio usando fenolftaleína como indicador. Los cálculos mostraron que el peso molecular del ácido cítrico era de 245.13 g/mol, lo que coincide con su fórmula química C6H8O7.

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 9
Título:
DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR DE UN ÁCIDO
MEDIANTE EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO (TITULACIÓN)
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
30 de Julio 2014

2. 1.- Objetivo
Determinar el peso molecular del ácido cítrico y el ácido oxálico, por medio de
un análisis volumétrico cuantitativo conocido como titulación.
2.- Marco teórico
Titulación, es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente
en una solución. Cuando un químico quiere conocer la concentración de un
soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica
combinar una muestra de la disolución con una disolución de reactivo de
concentración conocida, llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden
efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o de oxidación-reducción.
Reacción de neutralización.- Si mezclamos una disolución de un ácido y una de
una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción
no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de ácido
ni de la de base.
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan
características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el
tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con
ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo,
colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una
disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción
de neutralización.
3.- Materiales y reactivos
1. Soporte universal.
2. Pinza para bureta.
3. Bureta.
4. Hidróxido de sodio (NaOH).
5. Pipeta con pera.
6. Vaso precipitado.
7. Agitador.
8. Matraz Erlenmeyer.
9. Matraz volumétrico.
10. Agua destilada.
11. Fenolftaleína.
12. Muestra de ácido 3H+.
13. Espátula.
14. Balanza.
1) y 2) 3) y 4)
5)
6)
7)
8)
9)

3. 4.- Procedimiento
1) Pesar aproximadamente 0.5 g. de muestra ácida (pese primero un vaso
pequeño limpio y seco, luego vuelva a pesar el vaso con la muestra).
2) Añadir al vaso aproximadamente 20 ml de agua y agitar para que se
disuelva la muestra sólida.
3) Verter la fase líquida a un matraz volumétrico de 100 ml. Agregar más
agua al vaso (15 a 20 ml) para disolver los residuos y depositar en el
matraz de 100 ml.
4) Enjuagar agitador y vaso con pequeñas cantidades de agua adicionales;
y agregar al matraz volumétrico, repetir
sucesivos enjuagues hasta completar
100 ml de solución y tapar el matraz.
5) Agitar para homogenizar la solución
invirtiendo algunas veces el matraz
volumétrico.
6) Pasar 10 ml de la solución
homogenizada con una pipeta
graduada a una fiola (matraz de
Erlenmeyer).
7) Agregar al contenido de la fiola 2 gotas
de solución indicadora fenolftaleína.
8) Sitúe la fiola bajo la bureta que
contiene solución hidróxido de sodio, y
está fijada con una agarradera al
soporte universal.
9) Intercalar una hoja de papel debajo de
la fiola para distinguir el cambio de
color a ocurrir.
10) Registrar el nivel de hidróxido que
presenta la bureta, y abrir la llave
8887para que caiga gota a gota el hidróxido en la solución ácida
contenida en la fiola8 mientras agita, hasta lograr que con una gota se
produzca una coloración rosada permanente.
11) Elaborar la tabla de datos, realizar los cálculos y llenar la tabla de
resultados.
3H+
14)
13)
10
)
11)
12)

4. 5.- Tabla de datos
Masa del ácido 0.5 g
Volumen total de la solución ácida preparada 100 ml
Volumen de ácido utilizado para la titulación 10 ml
Volumen de la base requerida para la
6.2 ml
neutralización
Número de hidrógenos ionizables del ácido
empleado
3 H+
Normalidad de la solución básica (NaOH) 0.0987 N
Fórmula o ecuación que se emplea para
cálculos de neutralización
Ácido cítrico
(C6H8O7 H2O)
6.- Cálculos
 Normalidad el ácido:
VB × NB (6.2) (0.0987)
NA = --------------------- = --------------------------
VA 10
NA = 0.061194 N
 Número equivalente del ácido:
#Eq. = NA × VL
#Eq. = (0.061194) (0.1)
#Eq. = 0.0061194
 Equivalente gramo del ácido:
g. ácido
1 Eq. ácido = -----------------------
#Eq. ácido
0.5
1 Eq. ácido = -------------------
0.0061194
1 Eq. ácido = 81.71

5.  Peso molecular del ácido:
PM = 1Eq. × #H+
PM = (81.71) (3)
PM = 245.13 g/mol
 Porcentaje de error:
Valor teórico – valor experimental
%E = -------------------------------------------------× 100
Valor teórico
210 – 245.13
%E = --------------------------× 100
210
%E = 16.73%
7.- Tabla de resultados
Normalidad del ácido 0.061194 N
Número equivalente del ácido 0.0061194
Equivalente gramo del ácido 81.71
Peso molecular del ácido 245.13 g/mol
8.- Observaciones
 AL llegar al rosado pálido, es llegar al punto de neutralización H+ + OH- →
H2O
9.- Recomendaciones
 Observar correctamente los meniscos de los volúmenes de la pipeta y
bureta para tener mediciones precisas.
 Colocar la cantidad indicada de fenolftaleína en la solución del ácido.
 Abrir con cuidado la llave de la bureta, gota por gota, para llegar al color
rosado pálido que es su punto de neutralización.
10.- Conclusiones
 El peso molecular del ácido es 245.13 g/mol, ácido cítrico.

6.  Se demostró que la mezcla entre una base y un ácido se forma una
reacción de neutralización.
BIBLIOGRAFÍA
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http://www.monografias.com/trabajos91/acidos-bases/acidos-bases.
shtml
La guía. (2011). Reacciones de neutralización. Recuperado el 2014, de
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-de-neutralizacion
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., págs. 35-36). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
Profesor en línea. (2012). Ácido y base. Recuperado el 2014, de
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
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http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_neutraliz
aci_n.htm
S/a. (2013). titulación ácido-base. Recuperado el 2014, de
http://hvmontalvo.galeon.com/enlaces2030300.html
ANEXOS
1.- ¿EL número equivalente es igual a un equivalente gramo? Explique su
respuesta.
No es igual, ya que el número de equivalente es la normalidad del ácido por el
volumen en litro, mientras que un equivalente gramo es el gramo de la
sustancia sobre el número equivalente del ácido. El # Eq, es la relación entra la
masa y el 1 Eq de una sustancia.