El documento describe 4 experiencias sobre compuestos de manganeso. La primera experiencia muestra la obtención y propiedades del Mn(OH)2 y su oxidación a Mn(OH)4. La segunda experiencia muestra las propiedades reductoras del Mn2+ usando Br2 como oxidante. La tercera experiencia muestra las propiedades oxidantes del Mn4+ usando Fe2+ como reductor. La cuarta experiencia muestra las propiedades oxidantes del Mn7+ usando S4+ como reductor. En cada experiencia se da la ecuación redox balanceada y se identifica el

1. PARTE PRÁCTICA
COMBINACIONES DE MANGANESO Y SUS PROPIEDADES
EXPERIENCIA 1: OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL Mn(OH)2.
Se vierten en un tubo de ensayo 7 gotas de solución de Sulfato de manganeso (MnSO4), se
agregan poco a poco gotas de solución Hidróxido de sodio (NaOH) hasta que se observa un
precipitado.
Color del precipitado: Amarillento.
Reacción de obtención del Hidróxido de manganeso II [Mn(OH)2]
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4
El precipitado obtenido de Mn(OH)2 se agita con una varilla de vidrio, se observa un cambio
de color en el precipitado de amarillo a azul oscuro.
El Hidróxido de manganeso IV [Mn(OH)4] se obtiene mediante la oxidación del Mn(OH)2
con el oxígeno del aire en solución acuosa
Ecuación completa de la reacción de formación del Mn(OH)4, mediante la oxidación del
Mn(OH)2:
Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4
Balanceando la ecuación anterior por método de Redox:
Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4
Esquema electrónico:
Reductor Mn2+
− 2e−
→ Mn4+
Proceso oxidante
Oxidante O2
0
+ 2e−
→ 2O2-
Proceso reductor
Mn2+
+ O2
0
→ Mn4+
+ 2O2-
Colocando los coeficientes correspondientes
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
EXPERIENCIA 2: PROPIEDADES REDUCTORAS DEL MAGNESIO DIVALENTE
Mn2+
.
En un tubo de ensaye se vertieron 7 gotas de solución de sal de Manganeso bivalente MnSO4.
Se agregan 5 gotas de solución álcali NaOH y 5 gotas de agua de Bromo. Calentamos la
solución con el mechero para observar un precipitado.
2+ 2- 1+ 0 1+ 2- 4+ 2- 1+
Ánodo
Cátodo
Ecuación
balanceada

2. Color del precipitado: Transparente de aspecto gelatinoso, al calentar por más tiempo la
solución el precipitado se tornó amarillo.
Ecuación total de la reacción:
MnSO4 + NaOH + Br2 → MnO2 + Na2SO4 + NaBr + H2O
Balanceando la ecuación por método de Redox:
MnSO4 + NaOH + Br2 → MnO2 + Na2SO4 + NaBr + H2O
Esquema electrónico:
Reductor Mn2+
− 2e−
→ Mn4+
Proceso oxidante
Oxidante Br2
0
+ 2e−
→ 2Br1-
Proceso reductor
Mn2+
+ Br2
0
→ Mn4+
+ 2Br1-
Colocando los coeficientes correspondientes
MnSO4 + 4NaOH + Br2 → MnO2 + Na2SO4 + 2NaBr + 2H2O
¿Quién es el oxidante y quién es el reductor en esta reacción?
Oxidante: Br2
0
Reductor: Mn 2+
EXPERIENCIA 3: PROPIEDADES OXIDANTES DEL MAGNESIO TETREVALENTE
Mn4+
.
Se colocó una pizca de Dióxido de manganeso (MnO2) en un tubo de ensayo junto con 7
gotas de solución Sulfato de hierro (FeSO4) y 7 gotas de Ácido sulfúrico (H2SO4). La
disolución que se formó tenía una coloración morada.
Ecuación de la reacción:
MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Balanceando la ecuación por método de Redox:
MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
Esquema electrónico:
Oxidante Mn4+
+ 2e−
→ Mn2+
Proceso reductor
Reductor 2Fe 2+
− 2e−
→ Fe2
3+
Proceso oxidante
Mn4+
+ 2Fe 2+
→ Mn2+
+ Fe3+
Colocando los coeficientes correspondientes
4+ 2- 2+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 3+ 6+ 2- 1+ 2-
Cátodo
Ánodo
2+ 6+ 2- 1+2- 1+ 0 4+ 2- 1+ 6+ 2- 1+ 1- 1+ 2-
Ánodo
Cátodo
Ecuación
balanceada

3. MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
¿Quién es el oxidante y quién es el reductor en esta reacción?
Oxidante: Mn4+
Reductor: Fe 2+
EXPERIENCIA 4: PROPIEDADES OXIDANTES DEL MAGNESIO HEPTAVALENTE
Mn7+
.
Se agregaron a un tubo de ensayo 7 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) y 7 gotas de
ácido sulfúrico (H2SO4). Al agregar una pizca de cristales de Sulfito de sodio (Na2SO3) a la
solución se observó un cambio inmediato de la coloración púrpura inicial a una tonalidad
transparente.
Ecuación de la reacción:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4
Balanceando la ecuación por método de Redox:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4
Esquema electrónico:
Oxidante Mn7+
+ 5e−
→ Mn2+
Proceso reductor
Reductor S4+
− 2e−
→ S6+
Proceso oxidante
Colocando los coeficientes correspondientes
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 2H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O + 5Na2SO4
¿Quién es el oxidante y quién es el reductor en esta reacción?
Oxidante: Mn7+
Reductor: S4+
Ecuación
balanceada
1+ 7+ 2- 1+ 4+ 2- 1+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 1+ 2- 1+ 6+ 2-
Cátodo
Ánodo
Ecuación
balanceada
2Mn7+
+ 10e−
+ 5S4+
− 10e−
→ 2Mn2+
+ 5S6+
(2)
(5)