Este documento describe 4 experiencias de laboratorio sobre química inorgánica. La primera experiencia involucra la preparación de ácidos oxácidos y sales halógenas. La segunda experiencia implica la composición de sales oxisales. La tercera experiencia trata sobre la formación de compuestos complejos. La cuarta experiencia cubre las características de las soluciones según su tipo de enlace.

1. PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA N° 06<br />SISTEMA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA – PARTE II<br />II. Materiales, Reactivos y equipos:<br />Materiales:<br />04 vasos de precipitación de 100ml<br />10 pipetas graduadas de 10ml<br />20 tubos de ensayo<br />06 tubos sulfhidricadores<br />02 frascos de agua destilada y goteros<br />gradillas<br />Reactivos:<br />Solución de NaOH 0,1 M<br />Solución de HCl<br />Solución de HNO3<br />Solución de NH4OH<br />Azul de bromotimol<br />Na2CO3 sólido<br />Cobre metálico<br />KClO3 sólido<br />EXPERIENCIA N°01: PREPARACIÓN DE ÁCIOS OXÁCIDOS<br />EXPERIENCIA A: COMPORTAMIENTO DEL CO2 CON EL AGUA<br />En un tubo de ensayo adicionar 5 ml de agua destilada y adicionar indicador azul de bromotimol y verificar que el pH del agua sea neutro.<br />Una vez verificado en otro tubo de ensayo adicionar 5 ml de agua destilada.<br />En un tubo sulfhídricador adicionar muestra de Na2CO3 (SOLIDO) y adicionar 2 ml de HCl concentrado y tapar inmediatamente.<br />Los gases producidos recogerlos en el tubo de ensayo que contiene agua destilada y adicionar a este tubo 1 a 2 gotas de indicador azul de bromotimol y registrar el color. <br />Anote sus observaciones:<br />Primero se tuvo que lavar bien los tubos de ensayo porque al momento de hacer la prueba de neutralidad del agua destilada esta no mostraba el calor deseado, luego se observo que al momento de adicionar unas gotas de azul de bromotimol la coloración que se obtuvo fue de color verde indicativo que el agua que se encuentra en el tubo de ensayo presenta un pH de entre 7.0 es decir neutra.<br />Luego al siguiente tubo de ensayo se le adiciona el agua destilada y en el tubo sulfhídricador se coloco Na2CO3 y cuidadosamente se agrega el HCl concentrado tapando inmediatamente se llega observar un burbujeo en el interior luego es un indicativo que se está formando dióxido de carbono y se puede verificar cuando se agrega azul de bromotimol al tubo q tenia agua destilada y que se puso en contacto con el gas que salía del tubo sulfhidricador. Observándose una color amarillo indicativo que hay presencia del ácido carbónico en la muestra de agua destilada.<br />Ecuaciones<br />Na2CO3 + HCl NaCl + H2CO3<br /> CO2 + H2O H2CO3<br />EXPERIENCIA B: COMPORTAMIENTO DEL NO2 CON EL AGUA<br />En un tubo de ensayo adicionar 5 ml de agua destilada y adicionar indicador azul de bromotimol y verificar que el pH del agua sea neutro.<br />Una vez verificado en otro tubo de ensayo adicionar 5 ml de agua destilada.<br />En un tubo sulfhídricador adicionar muestra de Cu metálico (SOLIDO) y adicionar 2 ml de HNO3 concentrado y tapar inmediatamente.<br />Los gases producidos recogerlos en el tubo de ensayo que contiene agua destilada y adicionar a este tubo 1 a 2 gotas de indicador azul de bromotimol y registrar el color. <br />Anote sus observaciones:<br />Primero se tuvo que lavar bien los tubos de ensayo porque al momento de hacer la prueba de neutralidad del agua destilada esta no mostraba el calor deseado, luego se observo que al momento de adicionar unas gotas de azul de bromotimol la coloración que se obtuvo fue de color verde indicativo que el agua que se encuentra en el tubo de ensayo presenta un pH de entre 7.0 es decir neutra.<br />Luego al siguiente tubo de ensayo se le adiciona el agua destilada y en el tubo sulfhídricador se coloco un trocito de Cu (color rojo metálico) y cuidadosamente se agrega el HNO3 que se comporta como agente oxidante concentrado tapando inmediatamente se llega observar un burbujeo en el interior luego es un indicativo que se está formando dióxido nitroso con una coloración marrón y el cobre se transforma en el ión cúprico coloración verde turquesa <br />Cuando se agrega azul de bromotimol al tubo q tenia agua destilada y que se puso en contacto con el gas que salía del tubo sulfhidricador. Observándose que no hay cambio de coloración es decir sigue de color verde.<br />Ecuaciones<br /> Cu + HNO3 NO2 + Cu+2 + H2O<br /> Pierde ē Agente dióxido Ión<br /> Oxidantenitroso cúprico <br />Se observa una reacción oxido – reducción <br />EXPERIENCIA N°02: PREPARACIÓN DE SALES HALOIDEAS <br />En 2 tubos de ensayo adicionar 2 ml de HCl 0,1 M (valorado)<br />En 2 tubos de ensayo adicionar 2 ml Na OH(valorado). Asegurarse de que estos volúmenes tengan igual equivalentes químicos de sustancias.<br />En cada uno de los tubos que contiene ácido y base respectivamente, verificar el pH con el indicador azul de bromotimol.<br />Mezclar el segundo tubo de ensayo que contiene HCl con el segundo tubo que tiene el NaOH, homogenizar y verificar pH.<br />Anote sus observaciones:<br />Primero se hará la valoración de cada uno de los reactivos para verificar su concentración, es decir saber cuanta concentración presenta. En las dos muestras de HCl 0,1 M al adicionar el azul de bromotimol nos muestra un color amarillo indicador que se trata de un acido . Luego con las muestras de NaOH más el azul de bromotimol nos muestra un color azulino indicador que se trata de una base<br />Ecuaciones<br />EXPERIENCIA N°03: COMPOSICIÓN DE SALES OXISALES<br />En un tubo de ensayo adicionar KClO3 y someterlo a calentamiento usando un mechero bunsen hasta que se produzca la liberación de gases.<br />Sobre estos gases colocar pequeños trozos de papel tornasol.<br />Anote sus observaciones:<br />El KClO3 por ser una sal presenta una coloración blanca, luego al someterla a calentamiento se puede observar una reacción de descomposición y combustión nos damos cuenta de la presencia de O2 porque toda sal oxisal presenta O2 en su composición y con el calentamiento del tubo de ensayo genera una combustión. Como se introdujo papel y el papel es materia orgánica, la cual se comporta como combustible. <br />Ecuaciones<br />KClO3 + calor KCl +O2 + Δ <br /> <br />EXPERIENCIA N°04: FORMACIÓN DE COMPUESTOS COMPLEJOS<br />Adicionar en un tubo de ensayo 1 ml de solución que contenga Cu+2<br />Adicionar gota a gota NH4OH e identificar el precipitado.<br />Al precipitado formado seguir agregando NH4OH en exceso hasta verificar la desaparición del precipitado.<br />Anote sus observaciones:<br />Se uso para la experiencia CuSO4, luego se adiciono gota a gota NH4OH, observándose que había reacción.<br />Ecuaciones<br />CuSO4 + NH4OH NH4 SO4 + Cu(OH)2<br /> Cu(OH)2 + <br />5671820-575945-405130-452120Programa Nacional de Formación y Capacitación Permanente - PRONAFCAP<br />Informe de Práctica de Laboratorio<br />EXPERIENCIA N°01: CARACTERISTICAS QUÍMICAS DE LOS OXIDOS METALICOS<br />EXPERIENCIA N°02: CARACTERISTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDROXIDOS<br />DOCENTE: Ysabel Nevado Rojas<br />Alumna: María Jackeline Chinchay Troncos<br />Lambayeque, 04 de Diciembre del 2010<br />EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SU TIPO DE ENLACE.<br />En un vaso de precipitación adicionar 25 ml de solución de NaOH y adicionarle 2 gotas de fenolftaleína.<br />En un vaso de precipitación adicionar 25 ml de C2H5OH y adicionar 2 gotas de fenolftaleína.<br />En cada una de las soluciones anteriores (NaOH y C2H5OH) introducir los bordes en un circuito abierto y encender el interruptor.<br />Vaso de precipitaciónSolución/Tipo de soluciónConductividad eléctrica1NaOH (básico) se pinta de color fucsiaConduce la corriente eléctrica, por ser solución iónica2C2H5OH (ácido) con la fenolftaleína queda incolaraNo conduce la corriente eléctrica, por ser solución molecular.<br />EXPERIENCIA N°03: USO ADECUADO DE SOLVENTES<br />Coloque 3ml de aceite de cocina en un tubo de ensayo.<br />Coloque una muestra de chicle en una luna reloj.<br />Coloque una muestra de sal de mesa en una luna reloj.<br />Si se cuenta con solventes como: benceno, aceite, lejía y acetona. ¿Qué solvente usaría en cada caso para lograr disolver cada muestra?<br />