quimica

1. QUÍMICA ORGÁNICA Dra. Vilma Dianderas de Acosta
REPORTE N° 3
ANÁLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO
OBJETIVOS
-Usar métodos que basados en reacciones químicas para poder determinar la presencia de
elementos tales como carbono, hidrogeno, nitrógeno, halogenos y azufre en los
compuestos orgánicos.
DISEÑO EXPERIMENTAL
3.1. Análisis cualitativo del Carbono e Hidrógeno. Método de Liebig
Reacciones químicas:
Análisis cualitativo de Carbono e Hidrógeno:
Oxidación de la materia orgánica con CuO, sólido negro:
C,H,O + CuO (calor) ------- CO2 + H2O + Cu2O (o Cu)
Para identificar el carbono
CO2 + Ba(OH)2 o (Ca(OH)2) ------------ BaCO3 o (CaCO3) + H2O
presencia de precipitado blanco
Para identificar el H
CuSO4 + H2O -------- CuSO4.5H2O
El CuSO4 anhidro, celeste blanquecino impregnado en un trozo de algodón, se coloca en
la boca del tubo, sujetado con el tapón que da paso al tubo de desprendimiento por donde
salen los compuestos gaseosos formados: CO2 y H2O. En contacto con el agua el sulfato
de cobre anhidro se hidrata formando la sal pentahidratada de color azul turqueza.
O se identifica Hidrógeno por la presencia de gotas de H2O en las paredes internas del
tubo de ensayo.

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Gráfico:
3.2. Determinación de Nitrógeno, Halógenos y Azufre: Método de
Lassaigne: Fusión con sodio
Reacción química:
Fusión alcalina
C,H,O,N,X,S,P + Na (calor) = NaCN + NaX + Na2S ( NaSCN) +Na2HPO4
Gráfico:

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a) Determinación de Nitrógeno: Prueba del azul de Prusia
Reacciones químicas:
Identificación de N
NaCN + FeSO4 ---------Fe(CN)2 + Na2SO4
Fe(CN)2 + NaCN --------- Na4[Fe(CN)6]
Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 (H+) ---------- Fe4[Fe(CN)6]3 + NaCl
ferrocianuro férrico - Azul de Prusia.
El medio tiene que ser ácido para que se forme el complejo Azul de Prusia, que
permite identificar la presencia de Nitrógeno en la muestra orgánica.
Gráfico:
b) Determinación de Halógenos
Reacciones químicas:
Identificación de X
NaX + AgNO3 (medio ácido) = AgX + NaNO3
AgX:

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AgCl (precipitado blanco caseoso)
AgBr (precipitado amarillo claro, crema)
AgI (precipitado amarillo)
Gráfico:
c) Determinación de Azufre
Reacciones químicas:
Na2S + Pb(CH3COO)2 ------- PbS + NaCH3COO
ppresipitado negro
o con nitroprusiato:
Na2S + Na2[Fe(CN)5 NO] --------- Na4[Fe(SCN)5 NO]
violeta
Gráfico:

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OBSERVACIONES
3.1. Análisis cualitativo del Carbono e Hidrógeno. Método de Liebig
Observación experimental:
-Tomamos una muestra orgánica y lo ponemos al tubo de ensayo seco y limpio junto con
1g de óxido cúprico anhidro tapamos el tubo de ensayo con un tampón y un tubo de
desprendimiento en una solución de hidróxido de bario
-calentar gradualmente a llama directa la presencia de precipitado blanco evidencia el
carbono, gotas de agua en las paredes del tubo evidencian hidrogeno (reacción positiva a
carbono e hidrogeno) se probó en diferentes muestras como en una de pluma una de
cochayuyo y todas dieron reacción positiva a carbono e hidrogeno
3.2. Determinación de Nitrógeno, Halógenos y Azufre: Método de
Lassaigne: Fusión con sodio
Fusión alcalina
Observación experimental:
-Para el procedimiento de fusión sódica lo primero que hacemos Es transferir una porción
pequeña de sodio metálico al tubo de ensayo luego comenzamos a calentar el tubo para
fundir el sodio entonces lo retiramos del fuego lo colocamos nuevamente en la gradilla
íbamos adicionar unos miligramos de la muestra problema.
-Calentamos nuevamente esta mezcla el objetivo es que se descomponga la muestra en
presencia del sodio vamos calentando y alejamos para evitar que escapen los vapores de
tubo de ensayo cuando no se observan desprendimiento y vapores alejamos el tubo del
fuego y lo dejamos enfriar.
-Una vez el tubo se ha enfriado completamente vamos agregarle etanol con el propósito
de descomponer cualquier sodio residual que haya podido quedar debemos tener especial
precaución porque por el etanol es posible que se incendie estuvo acercamos nuevamente
el tubo a la llama vamos a tener precaución porque el etanol que se agrega está en plena
ebullición y se puede incendiar es muy importante calentar bastante la muestra asegurarse
que cualquier residuo de compuesto orgánico se ha calcinado porque de lo contrario el
filtrado a tener una coloración amarilla que va a dificultar la observación de los colores en
el análisis cualitativo.
-Al final del proceso de la fusión sódica la sustancia orgánicas debió haberse convertido
en sales que son más de estos de color blanco al resultado de la fusión sódica le damos
añadir los unos mililitros de agua destilada añadimos de unos 15 a 20 ml de agua se
desprenden gases que posiblemente sean hidrogeno y sean residuos de sodio que te haya
quedado sin reaccionar vamos a calentar nuevamente la muestra para asegurarse de que
hay una disolución completa de la sal al resultado de la fusión sódica.

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-Una vez de vez agregado el agua vamos a filtrar para retirar el residuo carbonoso el filtrado
obtenido debe ser lo más transparente posible vamos a tomar el filtrado resultado de la
fusión sódica y lo vamos a dividir en cuatro tubos de ensayos diferentes mantenemos una
pequeña reserva en caso el resultado de la fusión sódica es una solución que tiene un pH
bastante alcalino verificar con este papel indicador de pH está entre 12 y 14 fuertemente
alcalino.
a) Determinación de Nitrógeno: Prueba del azul de Prusia
Observación experimental:
-La fusión sódica Entonces le agregamos 5 gotas de solución de cloruro de potasio al 10%
seguido de 5 gotas de sulfato ferroso al 5% este tiene que ser recién preparado porque se
va dañando adquiere una coloración rojiza luego llevamos esta mezcla A la llama por un
momento calentamos el precipitado que se observa corresponde a hidróxido de hierro 2
Dale vamos a agregar Dos gotas de cloruro férrico al 2% agitamos lentamente la mezcla y
la acidulamos con una solución de ácido clorhidrico 2 molar de color azul Es el complejo
conocido como azul de Prusia y nos da una prueba positiva para nitrógeno.
b) Determinación de Halógenos
Observación experimental:
-Antes de agregar la solución de nitrato de plata entonces necesitamos acidificar esta
solución para eso Entonces utilizamos ácido nítrico una vez estamos en pH ácido entonces
adicionamos la solución de nitrato de plata la formación de precipitado corresponde a una
prueba positiva para Halogenos
c) Determinación de Azufre
Observación experimental:
-La muestra no se va a acidificar Simplemente le vamos a agregar un par de gotas de una
solución de nitroprusiato de sodio al 0.1% en este caso la formación de ese color púrpura
ocurre por la presencia de iones sulfocianuro debido a que la muestra problema contenía
simultáneamente azufre y nitrógeno Entonces en ese caso no se formaron iones sulfuro si
no se formaron iones sulfocianuro que se evidencian a través de esta prueba.

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CONCLUSIONES
-Las pruebas nos muestran que en toda materia orgánica contiene elementos que son C,
H, O, N, S y algunos Halogenos que son vitales e indispensables.
-Se logró analizar el método de lassaigne también conocido como fusión alcalina, por medio
de la identificación de los compuestos más comunes presentes en un compuesto orgánico,
como lo son el oxígeno, azufre, nitrógeno y distintos Halogenos como yoduro bromo y cloro.
-Hay diferentes formas de cómo probar la existencia de un elemento en un compuesto
orgánico.
-Mediante el análisis cualitativo se logró identificar cada elemento de la muestra orgánica
esta muestra no es de forma directa ya que los compuestos orgánicos no son electrolitos
sino hay que destruirlos completamente, que se realiza por una fusión con un metal alcalino
para formar una sal como se vio en los experimentos que son solubles en agua.
CUESTIONARIO
1. Puede darse el caso de que los vapores que condensan, no sean
precisamente de agua. ¿Habría una reacción que permita salir de la duda?
CuSO4 + H2O ----------- CuSO4.5H2O
El CuSO4 anhidro, celeste blanquecino impregnado en un trozo de algodón, se coloca
en la boca del tubo, sujetado con el tapón que da paso al tubo de desprendimiento por
donde salen los compuestos gaseosos formados: CO2 y H2O. En contacto con el
agua el sulfato de cobre anhidro se hidrata formando la sal pentahidratada de color
azul turqueza.
2¿Podría usted demostrar que en la respiración del ser humano (expiración) se
produce CO2?
Se prepara una solución de hidróxido de calcio o cal apagada en agua de lo que se conoce como
agua de cal se trata de una solución saturada con lo que gran parte del hidróxido cálcico no se
disolverán el agua por eso toma un color de leche.
-Se deja reposar media hora para el hidróxido cálcico que no se ha disuelto baje al fondo y luego
procederemos al filtrado ahora con un papel de filtro colocamos un embudo vamos a filtrarlo para

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que quede el agua de cal sólo con el hidróxido cálcico disuelto y no con las partículas en suspensión
–Se pasa una parte a un matraz más pequeño y aquí tenemos ya el agua de cal perfectamente
disuelta y a lo que vamos a hacer es una pajita de refresco se sopla dentro de forma que el CO2 que
lleva nuestro aire expirado reaccionará con el hidróxido de calcio disuelto para formar carbonato de
calcio qué es insoluble de forma que Se volverá turbia la disolución de agua de cal
-Se ve que ha quedado turbia debido a la formación de carbonato de calcio.
Ca(OH)2 + CO2 ------ CaCO3 + H2O
3. Defina investigación medioambiental
investigación medioambiental se define como un aporte al control y a la prevención
del deterioro de los recursos naturales generados por proyectos industriales
económicos o sociales estudios de los procesos productivos para visualizar sus
efectos sobre el entorno establece métodos de control y vigilancia de la
contaminacion como sistemas de monitoreo con la finalidad de minimizar emisiones
y residuos desarrolla y calcula y pone en práctica las diferentes soluciones técnicas
que minimicen efectos negativos del proceso industrial sobre el medio ambiente
4. Dé una lista de algunos contaminantes orgánicos del suelo con su
correspondiente estructura química.
-cianuro
-Di cloro metano CH2Cl2
- 1 2-dicloroetano C2H4Cl2
- 1 1-dicloroetano C2H4Cl2
- 1,1,1-tricloroetano C2H3Cl3
- tetracloroetileno C2Cl4
-Hexaclorobenceno C6Cl6
- Heptacloro C10H5Cl7
-Endrina C12H8Cl6O

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-Furano C4H4O
-Clordano C10H6Cl8
-Mirex C10Cl12
-Toxafeno C10H8Cl8
BIBLIOGRAFÍA
https://www.minam.gob.pe/investigacion/investigacion-ambiental/
https://www.researchgate.net/publication/268513572_MANUAL_DE_INVESTIGACION
_AMBIENTAL
https://ipen.org/news/%C2%BFqu%C3%A9-son-los-peligros%C3%ADsimos-
contaminantes-org%C3%A1nicos-persistentes-cops
https://www.juntadeandalucia.es/medioambiente/web/Bloques_Tematicos/Estado_Y
_Calidad_De_Los_Recursos_Naturales/Suelo/Criterios_pdf/Contaminantes.pdf