El documento presenta los resultados de un taller sobre nomenclatura química inorgánica. Se realizaron experimentos para caracterizar diferentes compuestos químicos como óxidos, hidróxidos e identificar ácidos y bases. Los resultados mostraron que el óxido de calcio es básico mientras que el óxido de zinc es anfótero. También se formaron hidróxidos de hierro y calcio al combinar sus sales con hidróxido de sodio. Las sustancias fueron identificadas como ácidas o básicas usando el indicador fenol

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA
EDUCACIÓN”
I TALLER:
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” 2015
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
NOMENCLATURA Q UIMICA INORGÁNICA
P o nente::Ing. W ILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
T é cnico d e la boratorio: CARLOS A RM ANDO B ENITES M U RGA
Es pecialista U GEL Chiclayo: M g. RO SA ESTHER GU ZMÁN L A RREA
AÑO 2015
Por Lic. Margot Judith Ortega Morales

2. AÑO 2015

3. “UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”
LAMBAYEQUE
AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
GUÍA DE APRENDIZAJE: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
Participante: Lic. Margot Judith Ortega Morales
Docente Facilitador (Ponente): Ing° William Enrique Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio: Sr. Carlos Armando Benites Murga
Especialista UGEL Chiclayo organizadora del Taller: Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
INSTRUCCIÓN: Lee cuidadosamente, trabaja en forma ordenada siguiendo las indicaciones
y procedimientos para la ejecución de la actividad indagatoria.
APRENDIZAJES ESPERADOS
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para
asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la
naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos
metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus
fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química
tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR
 Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 ml
 10 pipetas graduadas de 10 ml
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y
goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de urea

4. METODOLOGÍA INDAGATORIA
FOCALIZACIÓN
El docente forma equipos de trabajo y entrega tarjetitas con símbolos de los elementos
químicos y solicita por equipos (estableciendo tiempos) ordenar los elementos químicos
que pertenecen al grupo A.
EN EQUIPOS REALIZANDO LA TAREA DE ORDENAR LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
Concluido este proceso, se muestran diferentes sustancias, y responden a las
siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos materiales?
Están conteniendo compuestos químicos y estos a su vez elementos químicos.
 ¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?
Un compuesto químico es una sustancia que está constituido por dos o más elementos
químicos. Los compuestos químicos se clasifican en Compuestos Inorgánicos y
Orgánicos.
 ¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la
naturaleza?
Para ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza se
puede tener en cuenta el grupo funcional que presentan lo cual determinan que exista
propiedades químicas muy similares entre ellos.
Así tenemos:
 Óxidos Metálicos
 Óxidos básicos
 Óxidos neutros
 Óxidos anfóteros
 Óxidos dobles
 Óxidos No metálicos
 Óxidos neutros
 Óxidos ácidos o anhídridos
 Hidróxidos
 Hidruros
 Peróxidos

5.  Ácidos oxácidos
 Ácidos hidrácidos
 Sales haloideas
 Sales oxisales
 ¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas inorgánicas conoces?
Es un átomo o conjunto de átomos que determinan las características y/ propiedades de
una función química. Veamos algunas funciones:
EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
4. Anote las observaciones del experimento:
El CaO al unirse con el agua produce el Ca(OH)2, se forma una sustancia blanquecina
turbia que después precipita y que al agregar unas gotitas de fenolftaleína (indicador)
cambio de color a rojo grosella.
CaO + H20 = Ca (OH)2 + 15540 cal
Oxido de Calcio
Agua
Esta sustancia es el Hidróxido de calcio (S. Sufijos), Hidróxido de calcio (II) (S. Stock) o
dihidróxido de calcio (S. IUPAC) también se le conoce como cal apagada.
El hidróxido de calcio es poco soluble en agua, disminuyendo la solubilidad al aumentar
la temperatura. La disolución se llama agua de cal. Una suspensión de hidróxido en agua
se llama lechada de cal, que se usa a veces para blanquear.
GRUPO FUNCIONAL FUNCIÓN QUÍMICA
2-
0 Óxido
O2- Peróxido
0H1- Hidróxido
H+ Ácido
H- Hidruro

6. Hidróxido de calcio al agregarFenolftaleína

7. Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
4. Anota tus observaciones
Óxido de zinc
El Óxido de Zinc al unirse con el agua, forma un sedimento y con la fenolftaleína no
cambia de color, por lo que se dice que no hay reacción, lo que indica que no hubo
formación de hidróxido de zinc. Es una mezcla heterogénea.
El Hidróxido de zinc (S. Sufijos), hidróxido de zinc (II) (S. Stock) o dihidróxido de zinc (S.
IUPAC) es anfótero, y por lo tanto actúa como base débil y ácido débil, fácilmente soluble
en hidróxido de potasio o de sodio, con formación de zincato.
Agua Mezcla de óxido de zinc y agua
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido
remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
5. Anota tus observaciones
Al agregar hidróxido de sodio al Cloruro Férrico se forma el hidróxido férrico (S.
tradicional), hidróxido de hierro (III) (S. stock) o trióxido de hierro (S. IUPAC) un
precipitado (insoluble) de color rojo ladrillo, el cual al llevar a la centrifuga se separa.
Fe Cl3 (sol)+ 3Na OH (sol) = 3NaCl (ac) + Fe (OH)3

8. Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se
disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace
entre el me tal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el
oxígeno y el hidrógeno es covalente.
Fe (OH)3 Fe+3 + 3 (OH)-
NaOH Na+ + OH-

9. Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:
Fe (OH)3 + NaOH NaOH + Fe(OH)3
Se observa que el hidróxido férrico obtenido no es soluble a pesar de haber
incorporado hidróxido de sodio formando una mezcla heterogénea.
Cloruro Férrico Hidróxido de sodio
Formación del Hidróxido férrico
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido
remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar e l líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
5. Anota tus observaciones
El Cloruro de calcio al combinarse con el hidróxido de sodio se forma el Hidróxido de
calcio (Precipitado que puede disolverse parcialmente). Se puede observar dos fases
cuando se agrega el agua destilada.
CaCl2(sol) + 2 NaOH = Ca (OH)2 + 2 NaCl (ac)

10. Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se
disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el
metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el
hidrógeno es covalente.
Ca (OH)2 Ca+2 + 2 (OH)-
NaOH Na + + OH-
Por lo tanto, al unir ambos compuestos, obtendremos lo siguiente:
Ca (OH)2 + NaOH NaOH + Ca(OH)2
Lic. Judith Ortega Morales en Reconocimiento Experimental de Bases en replica realizada en la I.E. Pedro Ruiz Gallo –
Ciudad Eten

11. Se observa que el hidróxido de calcio obtenido presenta ligera solubilidad debido a la
presencia del hidróxido de sodio que es una base fuerte formando una mezcla
homogénea.
Cloruro de calcio Hidróxido de sodio Formación del Hidróxido de calcio
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl,
solución de NaOH, solución de urea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
4. Anota tus observaciones.
En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para distinguir un ácido y
una base de acuerdo a su pH y determinar su acidez colorimétricamente a través del uso de
fenolftaleína. Se observó las características del proceso que se siguieron para hacer dicha
determinación, y lo más importante los cambios de coloración que se produjeron como
resultado de la adición de indicadores, principalmente al comparar el color que tomaba la
fenolftaleína.
Sustancia Agregar Observación Tipo de sustancia
Solución
jabonosa
2 a 4 gotas
de
fenolftaleína
Cambia a color rojo grosella BASE
Solución de té Cambia a color rojo grosella BASE
Solución de
HCl
No cambia de color, por lo
tanto no reacciona
ÁCIDO
Solución de
NaOH
Cambia a color rojo grosella BASE

12. 1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
Interpretación de los resultados
 El óxido de calcio es un óxido metálico y básico al agregarle agua produce el Ca(OH)2,
que al hacer contacto con la fenolftaleína (indicador) cambio de color a rojo grosella.
 El Óxido de zinc al unirse con el agua no forma hidróxido, se aprecia un sedimento y con
la fenolftaleína no cambia de color, por lo que se dice que no hay reacción. Es una mezcla
heterogénea. El óxido de zinc es un óxido metálico pero no es básico. Por lo tanto se dice
que el óxido de zinc corresponde a un óxido anfótero.
 Al unirse el Cloruro Férrico con el hidróxido de sodio se forma el hidróxido férrico un
precipitado de color rojo ladrillo, el cual al llevar a la centrifuga se separa.
 El Cloruro de calcio al combinarse con el hidróxido de sodio forma el Hidróxido de calcio
(Precipitado que puede disolverse parcialmente)
 La fenolftaleína es un indicador que permite el reconocimiento de las sustancias básicas
y ácidas. Así las sustancias ácidas no cambian de coloración, mientras que las sustancias
básicas tienden a cambiar a una coloración rojo grosella.
Elaborando mis conclusiones:
 Los óxidos del grupo IA, IIA y IIIA, por ejemplo Alcalinos Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Alcalinos
Térreos MgO, CaO, SrO, BaO, RaO y Térreos Al2O3 producen hidróxidos.
 Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. A los
hidróxidos también se les conoce como bases.
 Los hidróxidos son insolubles excepto los del grupo I A, amonio, calcio, estroncio y bario.
 Los hidróxidos se reconocen con el indicador fenolftaleína, ya que cambian de color a
rojo grosella.
 Los hidróxidos son aquellas sustancias que en solución acuosa (el disolvente es el
agua) tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol rojo a azul, son jabonosas al
tacto, con la fenolftaleína producen una coloración rojo grosella, y al reaccionar con
los ácidos los neutralizan, generando una sal más agua. Son buenas conductoras de
electricidad en disoluciones acuosas son corrosivos.
 Los ácidos y bases se reconocen con soluciones de indicadores, así tenemos que con
fenolftaleína frente a las bases se transforma en rojo grosella y frente a los ácidos
incoloro

L
o
s
á
cidos son sustancias químicas que en disolución acuosa, conducen la corriente
eléctrica.
APLICACIÓN
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Los óxidos anfóteros son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos
básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO,
ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
Óxido Básico Óxido neutro
Son aquellos que al reaccionar con el agua
forman hidróxidos.
Son aquellos que NO reaccionan con el
agua para formar hidróxidos.
Generalmente ocurren con metales del
grupo I A (Li, Na, K, Rb y Cs) y II A (Mg, Ca,
Sr y Ba).
Ejemplos: CuO, PbO, etc.

13. 3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Los hidróxidos generalmente sirven en nuestra vida cotidiana para neutralizar los
ácidos, los encontramos en una gran variedad de productos.
Los hidróxidos se usan para disolver grasas, se usan en perfumería y cosmética para
decolorar cabello que se va a teñir, en lavandería se usan para limpiar grasas, algunas
medicinas son a base de hidróxido de aluminio, también se usan como antiácidos para
neutralizar la acidez estomacal.
Hidróxidos en la vida cotidiana
 Hidróxido de Sodio (NaOH): También llamado soda cáustica se utiliza mucho en la
industria para elaborar papel o detergentes.
 Hidróxido de Calcio: Funciona en la industria química para la fabricación de
pesticidas y en las construcciones sirve para la fabricación de morter
 Hidróxido de Zirconio: Este elemento se utiliza en las fábricas de vidrio de tintes y
de pigmentos.
 Hidróxido de Aluminio: Se utiliza para la potabilización del agua Floculante.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, por
ejemplo el Hidróxido de potasio.
Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al
medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:

14. 4¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, por
ejemplo el Hidróxido de potasio.
Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al
medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos paralos
tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones profundas y
dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación
respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Los álcalis o bases es cualquier sustancia que presenta propiedades alcalinas, por
ejemplo el Hidróxido de potasio.
S
Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al
medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos paralos
BASE FUERTE BASE DÉBIL
Una base fuerte es la que se disocia
completamente en el agua, es decir,
aporta el máximo número de iones OH .
−
Una base débil también aporta iones OH al
medio, pero está en equilibrio el número de
moléculas disociadas con las que no lo
están.
Son las bases de los metales alcalinos y
los alcalinotérreos.
El hidróxido potásico es un ejemplo de
una base fuerte.
Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco
Precisamente el amoníaco es una base débil
porque al disolverse en agua da iones
amonio, es muy soluble en agua, pero no se
disocia del todo en el agua.
Pueden llegar a ser muy corrosivas en
bajas concentraciones.

15. tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones profundas y
dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación
respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Ácido acético (vinagre)
Ácido cítrico (Jugo de limón, lima, naranja)
Coca cola (ácido)
Agua de mar (base)
Leche (base)
Orina (ácida), etc.