Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
Ing. Lourdes Nieto Peña
PRACTICA 10: PERMANGANIMETRIA
INTEGRANTES
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EQUIPO 4
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
JACOBO CASTRO PAULINA
FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ
MARCELINO MORALES MORALES

2. Objetivo
Preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los
métodos de óxido-reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en una
muestra problema.

3. Fundamento
Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo,
ión o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox.
La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de
uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe unareducción,
ambos procesos son simultáneos.
Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan
a cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto
del peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida
sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación:
Como puede observarse el manganeso cambia su valencia de +7 a valencia +2.
De acuerdo a la ecuación, el peso equivalente es igual a:
El ácido que se emplea de preferencia en los métodos permanganométricos es el
ácido sulfúrico, ya que el HCl tiene cierta acción reductora sobre el permanganato.

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué características debe tener un indicador redox?
Que no altere apreciablemente el voluemn ya que solo se necesita 1 gota
Es una sustancia cuyo color es intenso,bien definido, y distinto en sus estados
oxidantes y reducido y se utiliza en las titulaciones redox.
2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del
permanganato?
Que la estabilidad de las soluciones solo se logra mediante tecnicas espesciales en
su preparacion
3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos redox,
empleando en método de permanganimetría.
Analisis de hierro
Determinacion de calcio
Analisis de oxalantes

6. PREPARACION DE UNA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO 0.1 N
1. Se realizan los cálculos para
preparar 250 mL de solución de
permanganato de
potasio 0.1N.
4. Se deja enfriar la solución y se
filtrar utilizando un embudo con
una porción de lana
de vidrio en lugar de papel filtro.
2. Se pesa el KMnO4 puro en un
pesafiltros o en un vaso pequeño y
se disuelve en 270 mL de agua
destilada.
5. El filtrado se recibe en un frasco
limpio de color oscuro,
previamente lavado con
mezcla crómica y después con
agua destilada,
3. Se calienta la solución hasta que
hierva y se mantiene así durante
15 a 20 minutos,
evitando que la ebullición sea
tumultosa.

7. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE PERMANGANATO.
Oxalato de Sodio. Este compuesto es un buen estándar primario para la estandarización
del permanganato en solución ácida. Se puede obtener con un alto grado de pureza, es
estable al secado y no es higroscópico. La reacción con el permanganato es algo compleja
y su mecanismo exacto a pesar de muchas investigaciones no esta claro. La reacción es
lenta a temperatura ambiente y por ello la solución se calienta a unos 60.
A temperatura elevada la reacción comienza con lentitud, pero la velocidad se incrementa al
irse formando el ión manganeso (II). El manganeso (II) actúa como un catalizador y la
reacción se denomina “autocatalítica”, ya que el catalizador se produce en la misma
reacción. El ión puede ejercer su efecto catalítico al reaccionar rápidamente con el
permanganato para formar manganeso con estado de oxidación intermedios (+3 ó +4) que
a su vez oxidan con rapidez al ión oxalato, regresando al estado divalente.
La ecuación para la reacción entre el oxalato y el permanganato es:

8. 1. Se pesan con exactitud
tres muestras de 0.1 a 0.2
g de oxalato de sodio
previamente secado a
100 – 110ºC
5. Si durante la titulación, el
líquido del matraz toma ligero
tinte café, es
indicio de que es necesario
elevar la temperatura
2. Se disuelve una de las
muestras con 50 mL de
agua destilada y se le
agrega 15 mL de ácido
sulfúrico 1:8,
6. Se continúa agregando el
titulante hasta que se
produzca un color rosa
que permanezca durante 30
segundos,
3. Se agregar una
pequeña cantidad de una
sal manganosa
7. Se repite el mismo
procedimiento con las otras 2
muestras de oxalato de
sodio
4. Se titula a esa
temperatura dejando
caer la solución de
permanganato
lentamente y agitando el
matraz;
8. La normalidad de la
solución de permanganato
se calcula teniendo en
cuenta el peso equivalente
del oxalato,

9. DETERMINACIÓN DE PERÓXIDO DE HIDROGENO EN AGUA OXIGENADA
El peróxido de hidrógeno es oxidado fácilmente por el permanganato en solución
ácida:
1. Se solicita la muestra
problema en un matraz
aforado de 100 m
2. Una vez obtenida la
muestra se afora hasta la
marca del matraz con agua
destilada
3. De la muestra diluida se toman tres
alícuotas de 10 mL cada una y se
depositan en matraces Erlenmeyer.
4. Se acidula cada muestra
con 30 mL de H2
SO4 1:4 y se mezclan
5. Se coloca en la bureta la solución de
permanganato estandarizada y se
añade gota a gota a la mezcla contenida

10. 6. Se repite la misma operación
con las otras dos muestras.
7. Se calculan los g % de peróxido de
hidrógeno contenidos en la muestra
problema mediante la siguiente
fórmula: