Este documento describe una práctica de laboratorio para identificar la composición química de tres minerales (pirita, calcita y halita) mediante pruebas químicas. La pirita contiene sulfuros y reacciona con ácido clorhídrico liberando un olor a huevo podrido. La calcita contiene carbonatos y reacciona con el ácido clorhídrico liberando dióxido de carbono en forma de burbujas. La halita contiene haluros y forma un precipitado blanco cuando se le

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PRACTICA #3
COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LOS MINERALES
INTRODUCCIÓN
Un mineral es un sólido natural que posee una determinada composición química, o
una escala definida de composiciones químicas, y propiedades físicas igualmente
determinadas.
Las propiedades químicas son aquellas que depende de la capacidad del mineral de
reaccionar químicamente con otras sustancias.
Las más importantes son la solubilidad y la efervescencia.
Todo mineral se puede reconocer de acuerdo a las propiedades químicas que presente.
Por ejemplo, al conocer los elementos de los cuales están formados y cómo reaccionan
frente a determinados reactivos.
Pruebas para reconocer las propiedades químicas de un mineral:
* Determinar si es soluble en agua
* Ver si al calentarlo se funde, desprende vapores o pierde agua
* Determinar si reacciona con ácido clorhídrico
* Someterlo al test de la llama, es decir colocar el mineral directamente a la llama de un
mechero y observar si emite luz de algún color.
Pueden clasificarse de diversas maneras, una de las más utilizadas por los
especialistas es la cristaloquímica del alemán Hugo Strunz que agrupa los minerales en
nueve clases, según sus propiedades físico químicas y su estructura interna:
Clase I (Elementos nativos), comprende todos los minerales constituidos por elementos
que se encuentran puros en la naturaleza, es decir, que tienen como característica
distintiva el no estar combinados con otros elementos. La mayoría son metales.
Clase II (Sulfuros con Seleniuros, Telururos, Arseniuros, Antimoniuros, Bismuturos), son
un nutrido grupo de minerales formado por compuestos donde azufre, selenio, telurio,
arsénico, antimonio o bismuto se encuentra combinado con elementos metálicos. No
contienen oxígeno.
Clase III (Haluros), se trata de compuestos binarios formados con elementos
constituyentes del grupo de los haluros (F, Cl, Br, I) con elementos metálicos. A menudo
son solubles en agua y blandos.
Clase IV (Óxidos e hidróxidos), comprende dos subclases que se diferencian por su
composición química, pero comparten la presencia de oxígeno. Los óxidos son
compuestos binarios de oxígeno y uno o varios elementos metálicos, mientras que los
hidróxidos están compuestos por metales y por el llamado grupo hidróxido (OH- ).

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Clase V (Nitratos, Carbonatos y Boratos),son minerales constituidos por elementos
metálicos, no-metálicos y oxígeno.
Los carbonatos tienen el ion poliatómico CO3-2 y los nitratos el NO3-1
Tales iones existen dentro de las estructuras, los que se enlaza a iones metálicos. Así,
se trata de sales ternarias. Son minerales relativamente poco densos y blandos, la
mayoría tiene coloración blanca o blanquecina. Los nitratos son solubles en agua.
Clase VI (Sulfatos con Cromatos, Molibdatos y wolframatos), son sales ternarias
constituidos por iones metálicos y iones poliatómicos. Las subclase más importante es
la sulfato, cuyo radical es el SO4-2
Normalmente su aspecto es no metálicos, son poco densos y poco duros. Los sulfatos
pueden ser hidratados.
Clase VII (Fosfatos, Arseniatos y Vanadatos), son sales ternarias. Los minerales más
comunes de esta clase son los fosfatos, que presentan el grupo PO4-3
Clase VIII (Silicatos), se caracterizan por la presencia de grupos de silicato, SiO4-4 . La
mayoría de ellos son duros y densos, de escaso interés económico.
Clase IX (Sustancias orgánicas), está constituida por sustancias de remoto origen
orgánico. Entre ellas se encuentra el ámbar, así como la madera y los carbones fósiles.
OBJETIVO PARTICULAR
Saber cómo reacciona el ácido en la calcita y la pirita y cómo funciona el nitrato de
plata al 1% en la halita, así saber en cada uno que contiene, sulfuros, haluros o
carbonatos, ya que en presencia de carbonos hay efervescencia, en presencia de
haluros hay un precipitado color blanco y en presencia de sulfuros siempre habrá un
olor desagradable a huevo podrido.
HIPÓTESIS
Se podrá ver que la pirita, calcita y halita pertenecen a distintos grupos, la pirita es de
los sulfuros, la calcita es del grupo carbonato y la halita pertenece a los haluros.
MATERIAL Y SUSTANCIAS
CANTIDAD MATERIAL / SUSTANCIA
1 Gradilla
6 Tubos de ensayo
1 Pizeta con agua destilada
6 Espátulas chicas
3 Muestras de minerales (testigo)

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Pirita, calcita, halita
3 Minerales desconocidos A, B, C
(identificar)
1 Probeta de 10mL
1 Agitador de vidrio
50ml Acido clorhídrico (HCl)
50mL Nitrato de plata (AgNO3) 1%
20g Cloruro de sodio (NaCl)
PROCEDIMIENTO
I. Identificación de sulfuros
1. Para la identificación de carbonatos se utilizara el mineral pirita (FeS2)
2. Adicionar a un tubo de ensayo rotulado 2g de pirita (FeS2)
3. Posteriormente adicionarle al tubo que contiene a la pirita (FeS2), 3ml de ácido
clorhídrico
4. Observar el fenómeno que ocurre y capturar imágenes con el celular
5. Reacción general
MeSx + HCl  MeCl + H2S
6. Reacción con el mineral pirita (FeS2)
FeS2 + HCl  + FeCl2 + H2S
Olor desagradable
II. Identificación de carbonatos
1. Para la identificación de sulfuros se utilizara el mineral calcita (CaCO3).
2. Adicionar a un tubo de ensayo rotulado 2g de calcita (CaCO3)

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3. Posteriormente adicionarle al tubo que contiene a la calcita 3ml de acido clorhídrico
4. Observar el fenómeno que ocurre y capture las imágenes con el celular
5. Reacción general
MeCO3 + HCl  MeClx + CO2 + H2O
6. Reacción con el mineral calcita (CaCO3)
CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
Efervescencia
III. Identificación de Haluros
1. Para la identificación de haluros se utilizara el mineral halita (NaCl)
2. Adicionar a un tubo de ensayo rotulado 2g de halita (NaCl)
3. Posteriormente adicionarle al tubo que contiene a la halita (NaCl) 5ml agua destilada
y agita vigorosamente hasta formar una disolución
4. Para la identificación de haluros (X) agrega unas gotas de nitrato de plata al 1%.
5. Observar el fenómeno que ocurre y capture las imágenes con el celular
6. Reacción general
MeX + AgNO3  MeNO3 + AgX
7. Reacción con el mineral halita (NaCl)
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl + H2O
Precipitado blanco
 Muestras de Minerales desconocidas A,B, C a identificar
1. Rotula tus tubos, 3 con la leyenda agua destilada y la letra del mineral y otros 3
con la leyenda HCl y la letra del mineral.
2. A los tubos rotulado con agua destilada adicionales 5 mL de esta y 1g de mineral ya
se A, B, C y agítalos. Posteriormente adicionales 3 gotas de AgNO3 a cada uno de
estos tubos y observa el fenómeno e identifica si alguno de estos minerales
contienen Haluros.

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3. Por otra parte a los tubos rotulados con HCl adicionales 5 mL de este y 1g de
mineral ya sea A, B, C y agítalos. Observa el fenómeno e identifica si alguno de
estos minerales contiene sulfuros o carbonatos.
RESULTADOS
Mineral
Sustancia
para
identificar
al anión
Aniones a
identificar
Formula
del mineral
Fenómeno
acontecido
Clasificación
de Strunz
Pirita Ácido
clorhídrico
S2- FeS2 Olor a huevo
podrido
Clase II
Calcita Ácido
clorhídrico
CO32- CaCO3 Efervescencia Clase V
Halita Nitrato de
plata
Cl- NaCl Precipitado
blanco
Clase X
OBSERVACIONES
El ácido clorhídrico identifica el anión en la pirita y calcita, mientras que el nitrato de
plata identifica el anión en la halita, en la calcita se liberó energía es exotérmica, en la
pirita desprende un olor desagradable y la halita se obtiene un precipitado blanco.
CONCLUSIONES
La hipótesis fue correcta ya que la pirita pertenece a los sulfuros, la calcita es un
carbono y la halita pertenece a los haluros, se obtuvo la presencia de los distintos
aniones, estuvo presente S2- , CO32- y Cl- respectivamente.
CUESTIONARIO
1. ¿Cada mineral respecto al reactivo o compuesto que se le aplicó, cambio de color o forma?
R= Solo cambio de color y solo ocurrió en la halita.
2. ¿La pirita al estar en contacto con el ácido, soltó olor a podrido?
R= Sí, soltó un olor como huevo podrido.
3. Cuándo olían los minerales, los que contenían ácido, ¿Era muy fuerte para su nariz?
R= Sí, lo suficientemente fuertes, resentía un poco el olfato.
4. ¿Cómo reacciona el ácido al contacto del agua una vez lavando el material de laboratorio?
R= Cuando el agua toco el recipiente que contenía residuos de ácido clorhídrico, soltó humo a
su contacto.
5. ¿Fue satisfactoria la práctica, se cumplió con todo lo requerido?
R=Sí, fue cumplido cada uno de los objetivos aquí planteados.