Práctica 2
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La cinética química se encarga de estudiar la rapidez de las reacciones químicas y cómo factores como la concentración de reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores afectan esta rapidez. La velocidad de una reacción se mide por el cambio en la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo. El orden de una reacción determina la ecuación que relaciona la velocidad y la concentración.
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Estoy siempre contigo
¿Me necesitas? Estoy aquí contigo.
No puedes verme, sin embargo soy la luz que te permite ver.
No puedes oírme, sin embargo, hablo a través de tu voz.
No puedes sentirme, sin embargo soy el poder que trabaja en tus manos.
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The Royal is an agency that provides strategic consulting services to help clients drive business success and revolution through change. They have a global community of experts in areas like branding, strategy, marketing, and technology. The Royal works to understand clients' challenges and apply the best ideas, insights, and solutions to create tangible outcomes and growth.
Marie Balíková: Portál Národní autority ČR a novinky v oblasti jmenných, věcn...
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Este documento presenta los objetivos y procedimientos de dos prácticas de laboratorio sobre estequiometría. La primera práctica determina la fórmula de un hidrato mediante calentamiento y pesaje. La segunda práctica descompone clorato de potasio térmicamente para medir el volumen de oxígeno producido y calcular el volumen molar. El documento también resume las leyes estequiométricas fundamentales como la conservación de la masa y las proporciones constantes y múltiples.
EQUILIBRO QUIMICO_final.pptx
1) El documento trata sobre conceptos relacionados al equilibrio químico, incluyendo reacciones reversibles, principio de Le Chatelier, velocidad de reacción, constantes de equilibrio y ley de acción de masas.
2) Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambos sentidos.
3) Detalla las características del equilibrio químico, como que
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Este documento proporciona información sobre ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos. Explica que las ecuaciones químicas muestran las sustancias involucradas en una reacción química y en qué proporción, y que deben estar ajustadas para conservar los átomos y cargas eléctricas. También describe cómo los coeficientes estequiométricos indican la cantidad de átomos, moléculas, moles y masas de los reactivos y productos, y cómo se pueden usar para realizar c
Reaccionquimica feijoo 1011
El documento resume la diferencia entre cambio físico y cambio químico, dando ejemplos de cada uno. Explica cómo se representan las reacciones químicas y los principios de conservación de masa y número de átomos. También cubre conceptos como ajuste de ecuaciones químicas, representación gráfica de reacciones, y tipos de reacciones como combustión y oxidación de metales.
Balance de la materia y energia en procesos
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El documento describe ecuaciones y reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas representan reacciones mediante símbolos de los reactivos y productos separados por una flecha, e indican cualitativa y cuantitativamente los cambios. Las reacciones químicas involucran cambios en la estructura de sustancias para formar nuevas sustancias. Se clasifican según los reactivos en reacciones de composición, descomposición y sustitución simple.
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Reacciones, tipos, recativo limite y rendimiento y pureza
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Practica 8
Este documento describe dos experimentos sobre equilibrio químico. El primer experimento examina cómo cambios de temperatura afectan el equilibrio de una solución de CoCl2.6H2O en alcohol isopropílico mediante la adición de agua o ácido clorhídrico. El segundo experimento estudia los efectos de agregar diferentes reactivos como NH4Cl, NH4SCN o NH4OH a soluciones de FeCl3 y NH4SCN. Los experimentos ilustran cómo los cambios de temperatura y concentración desplazan el equilibrio
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Práctica 7
Este documento describe cuatro experimentos que ilustran cuatro factores que afectan la velocidad de una reacción química: la concentración, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y la presencia de catalizadores. Los experimentos miden cómo la velocidad de reacción cambia al variar la concentración de un reactivo, elevar la temperatura, utilizar diferentes metales en una reacción ácido-metal y agregar un catalizador.
Práctica 6
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Práctica 5
Este documento describe una práctica de laboratorio para distinguir entre suspensiones, coloides y disoluciones. Los estudiantes clasificarán diferentes mezclas como suspensiones o dispersiones basándose en si sedimentan o no. También observarán el efecto Tyndall para distinguir entre disoluciones y coloides, el cual involucra ver la trayectoria de un rayo de luz a través de la muestra. Finalmente, realizarán pruebas adicionales para clasificar las dispersiones que no sedimentan como coloides o disoluciones verdaderas.
Práctica 4
Este documento describe los pasos para preparar soluciones de concentración definida que se utilizarán en prácticas posteriores. Explica que el soluto se disuelve en el disolvente para formar una solución y que la solubilidad depende de la cantidad de soluto que puede disolverse. Enumera las unidades comunes para expresar la concentración de una solución y los pasos a seguir para preparar las soluciones asignadas, que incluyen pesar el soluto, disolverlo en agua, completar el volumen y etiquetar el matraz.
Práctica 3
La práctica describe los procedimientos para preparar varios compuestos de cobre, incluyendo nitrato de cobre, hidróxido de cobre, sulfato de cobre y cloruro de cobre. Se aplica la ley de conservación de la materia al medir las masas de los reactivos y productos. Los estudiantes aprenderán técnicas de laboratorio como filtración y purificación de precipitados.
Práctica 1
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución y doble sustitución. Explica brevemente cada tipo de reacción y proporciona ejemplos de procedimientos para observar dichas reacciones en el laboratorio, como la síntesis de sulfuro de cobre y la descomposición de magnesio en agua.
Práctica 0
Este documento describe la importancia de la seguridad en los laboratorios químicos educacionales. Explica que los estudiantes deben conocer los riesgos potenciales en el laboratorio y las normas de seguridad como la ubicación de extintores, regaderas, señalizaciones y rutas de evacuación para prevenir accidentes. También incluye preguntas sobre el tipo de extintores, la información en las etiquetas químicas y las reglas de vestimenta y orden en el laboratorio.
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Práctica 2
- 2. OBJETIVO • Demostrar las relaciones estequiométricas que existen entre los reactivos y los productos al ocurrir una reacción química, así como la conservación de la materia.
- 3. FUNDAMENTO • En química, la estequiometría (del gruego “στοιχειον” = stoicheion (elemento) y “μετρόν” = métrón, (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
- 4. Sin retirarlo de la balanza, voltear el globo de manera que caiga todo el bicarbonato contenido en él, esperar que concluya la reacción totalmente, y registrar el peso nuevamente (Peso 2). Pesar el conjunto del matraz con el globo sujeto a éste y con los reactivos en su interior, sin mezclarlos. Anotar el peso obtenido (Peso 1). Sujetar fuertemente el globo al matraz con un liga. Se coloca cuidadosamente el globo en la boca del matraz, procurando no derramar dentro del matraz el bicarbonato que se encuentra en su interior Se pesan 2 g de bicarbonato de sodio y se colocan cuantitativamente dentro del globo, utilizando para ello un embudo de filtración seco. En una probeta de 50 mL se miden 25 mL de vinagre comercial y se coloca en un matraz erlenmeyer de 125 mL.
- 5. EQUIPO 3 GOMEZ ANTONIO ITZEL YURIDIA RIOS BARRIENTOS JUAN PABLO VALDIVIEZO VERA DANIEL ALEJANDRO