1. Química inorgánica

2. 
 Integrantes:
 Antonio Sánchez Kevin de Jesús
 Lara González Eduardo
 Noble Andrea Abigail
 Sánchez fortuna Osiris Alexander
 Ivonne Hoil Contreras
 Maestra:
 María de Lourdes nieto peña
Practica No 3
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA

3. 
Procedimiento

4. 
I. Preparación de Nitrato de cobre por oxidación del Cu
metálico con ácido nítrico.
a) Se pesan aproximadamente 0.1 g
de cobre metálico en una balanza
analítica (anote el peso exacto con
cuatro cifras decimales). Se enrolla
formando un pequeño ovillo y se
coloca en un matraz erlenmeyer de
125 mL.
b) En la campana de extracción, se
agregan poco a poco gotas de
ácido nítrico concentrado
agitando en forma circular y con
mucho cuidado, hasta que el cobre
esté completamente disuelto.
(Puede demorar entre 3 a 5 min).
c) La solución resultante contiene
el nitrato de cobre, los humos
generados son de gases nitrosos
d) Se agrega al matraz con mucho
cuidado 20 mL de agua destilada y
se agita suavemente.

5. 
II. Preparación de Hidróxido de cobre a
partir del nitrato de cobre.
a) A la solución azul de nitrato de
cobre que se encuentra en el matraz
erlenmeyer, se le agrega Hidróxido
de sodio 8 M gota a gota con
agitación constante. Se obtendrá un
precipitado azul de Hidróxido de
cobre.
b) La adición de hidróxido de sodio
debe continuar hasta que la solución
sea alcalina, (Probar de tiempo en
tiempo con papel tornasol rojo hasta
que cambie a azul) eso asegura que
la precipitación del hidróxido de
cobre sea completa.

6. 
III. Preparación de Sulfato de cobre a
partir del hidróxido de cobre.
a) Al matraz que contiene el
precipitado de hidróxido de
cobre, se le agrega lentamente y
con agitación constante, ácido
sulfúrico 6 M, poco a poco, hasta
que todo el precipitado se
disuelva

7. 
IV. Preparación de fosfato de cobre a
partir del sulfato de cobre.
a) A la solución que contiene el
sulfato de cobre disuelto, se le
agrega 10 mL de fosfato de
sodio 1 M, agitando vigorosamente
el matraz pero con cuidado. Se debe
formar un
precipitado azul de fosfato de cobre.
b) Se prueba la solución con papel
tornasol. Si es ácida se agrega más
Hidróxido de sodio 8 M gota a gota
con agitación constante hasta que
esté francamente alcalina (papel
tornasol
rosa pasa a azul).
c) Se adiciona 20 mL de agua
destilada, se tapa el matraz con un
tapón de látex y se guarda

8. 
V. Preparación de cloruro de cobre a
partir del fosfato de cobre.
a) Se filtra el precipitado de fosfato de cobre
obtenido en el paso IV. Se desecha el líquido
filtrado.
MANEJO DE RESIDUOS: El líquido filtrado
se coloca en un frasco rotulado como:
“Desechos de
Sulfato de sodio alcalinizado con NaOH”.
b) Se coloca un matraz erlenmeyer de 125 mL
limpio debajo del embudo con el papel filtro
que contiene el sólido, y se le agrega poco a
poco aproximadamente 15 mL de HCl 6 M
ara formar el cloruro de cobre soluble de
color verdoso, el cual debe pasar a través del
filtro. Es necesario que el papel quede blanco.
c) Se enjuaga el papel filtro con agua destilada
utilizando la piseta. (Si es necesario, se abre el
papel para asegurarse que no quede fosfato
de cobre entre los pliegues sin reaccionar, en
caso de verse ligeramente azul se agregan
unas cuantas gotas de HCl y luego se enjuaga
con una pequeña cantidad de agua destilada).

9. 
VI. Recuperación del cobre metálico a partir del cloruro de cobre.
a) A la solución del cloruro de cobre que se
ncuentra en el matraz erlenmeyer, agregar un
pedazo (aproximadamente 0.1 g) de cinta de
magnesio lijada (debe verse brillante) y
dejarlo sumergido agitando cuidadosamente
con movimiento circular hasta que el color
verdoso de la solución desaparezca y se
observe la aparición de un precipitado rojizo.
b) Si se desaparece el color verdoso y no se ha
disuelto el magnesio en su totalidad, se debe
extraer del matraz para evitar que siga
reaccionando con el ácido clorhídrico y se
forme
cloruro de magnesio adicional
c) Si se consume todo el magnesio y el color
verdoso de la solución persiste, se puede
agregar otro u otros trocitos de cinta de
magnesio del mismo tamaño del primero, hasta
lograr la decoloración, retirando el sobrante de
este metal.
d) Cuando el color verdoso ha desaparecido
dejando un depósito de cobre de color rojizo, se
agita y se filtra la solución (en un papel filtro
previamente pesado en la misma balanza
analítica que se empleó para pesar el alambre
de cobre inicial).
e) Una vez que se ha filtrado toda la solución,
se lava con agua destilada el matraz
erlenmeyer y se vacía al embudo de filtración
para que todo el cobre pase al papel filtro. Es
muy
importante que no se pierda el cobre en esta
operación.
f) Se lava 3 o 4 veces el papel filtro con
pequeñas porciones de agua destilada para
evitar que
el cobre obtenido quede acidificado.
g) Se retira cuidadosamente el papel filtro del
embudo sin romperlo, se abre y se coloca en un
vidrio de reloj grande.
h) Se coloca el vidrio con el papel en una estufa
de secado a 110 °C durante una hora
aproximadamente para que se seque
totalmente.
i) Una vez seco, se pesa el papel filtro en la
misma balanza analítica, y se calcula el peso
del cobre recuperado descontando el peso del
papel filtro.
j) Se calcula el porcentaje de rendimiento,
tomando el peso inicial del cobre como el 100
%.

10. 
1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se
obtendrá a partir de 0.1 g de metal cobre. A partir de ello calcular
también, el rendimiento de su proceso hasta obtener nuevamente el
cobre metálico:
.21 g CuCL2 g
2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química,
ecuación química y porcentaje de rendimiento:
La fórmula química es la representación de los elementos que forman
un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de
átomos que forman una molécula
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo
proceso termodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de
un factor energético, se transforman, cambiando su estructura
molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Cuestionario pre
laboratorio

11. 
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o
reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).
El porcentaje de rendimiento se calcula generalmente por una
ecuación, donde el rendimiento teórico es el máximo rendimiento
posible basado en la cantidad de limiting reagent usados:
Observaciones
Al añadir acido nítrico al pedazo de cobre este se disuelve en el matraz
y suelta gases naranja cuando se le agrego agua destilada, el liquido
del interior se torna de un color muy claro azul.
A esta solución se le añadió hidróxido de sodio y se tiño de un color
azul mas vivo y se obtuvo un precipitado.