Este documento describe los pasos para preparar varios compuestos de cobre a partir de cobre metálico, incluyendo la preparación de nitrato de cobre, hidróxido de cobre, sulfato de cobre, fosfato de cobre y cloruro de cobre. Luego describe cómo recuperar el cobre metálico original a partir del cloruro de cobre usando una cinta de magnesio. Finalmente incluye cálculos para determinar el rendimiento teórico vs real de la reacción general.

2. DIAGRAMA DE BLOQUES:
I. PREPARACIÓN DE NITRATO DE COBRE POR OXIDACIÓN DEL COBRE
METÁLICO CON ÁCIDO NÍTRICO.
I. Inicio
Se pesan 0.1 g. de
cobre metálico.
Se enrolla formando
pequeños ovillos y se
coloca en un matraz.
Se agregan gotas de
ácido nítrico (3-5
min.)
La sol. Resultante
contiene nitrato de cobre
con gases nitrosos.
Se agrega al matraz con
mucho cuidado 20 ml. De
agua y agitar.

3. II. Inicio
A la sol. anterior se
agrega hidróxido de
sodio 8 M gota a gota
agitándolo.
La adición de
hidróxido de sodio
debe continuar hasta
que sea alcalina.
Al matraz que contiene el
precipitado de hidróxido
de cobre, se le agrega
ácido sulfúrico.
Se agita constantemente
poco a poco hasta que
se disuelva.
III. Inicio
II. PREPARACIÓN DE
HIDRÓXIDO DE COBRE A
PARTIR DEL NITRATO DE COBRE
III. Preparación de sulfato
de cobre a partir del
hidróxido de cobre.

4. IV. Inicio
A la sol. anterior se
agrega 10 ml. de
fosfato de sodio.
Si es ácida se agrega
mas hidróxido de
sodio 8 M
IV. PREPARACIÓN DE
FOSFATO DE COBRE A
PARTIR DE SULFATO DE
COBRE.
V. Preparación de
cloruro de cobre a partir
del fosfato de cobre.
Se adicionan 20 ml
de agua.
V. Inicio
Se filtra el precipitado
de fosfato de cobre
obtenido.
Se coloca un matraz
debajo del embudo.
Se agrega poco a poco
15 ml. De HCl 6M
pasando por el filtro y
se enjuaga con agua.

5. VI. RECUPERACIÓN DEL COBRE METÁLICO A PARTIR DEL CLORURO DE
COBRE.
VI. Inicio
Agregar un pedazo de
cinta de magnesio y
dejarlo agitando.
Se filtra cuando esté
color rojizo.
Se lava 3 o 4 veces
el papel filtro del
embudo.
Se coloca en un vidrio de
reloj y se pone en una estufa
a 110•C durante 1 hora.
Una vez seco, se pesa el
papel filtro en la misma
balanza y se calcula su peso.
Se lava con agua
destilada el matraz y se
vacía el embudo
Se calcula el porcentaje
de rendimiento tomando
100 % el peso inicial.

6. CUESTIONARIO:
1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá
a partir de 0.1 g de metal cobre.
Fórmula: Cl2
Masa molar: 70,906 g/mol
Fórmula: Cu
Masa molar: 63,546 g/mol
CuSO4 + 2NaCl  CuCl2 + Na2SO4
Cu + Cl2  CuCl2
𝑥 𝑑𝑒 𝐶𝑙2 =
(0.1𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑢)(
70.906𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝐶𝑙2)
63.546𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑒 𝐶𝑢
x de Cl2 = 0.11g de Cl2

7. 2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química,
ecuación química y porcentaje de rendimiento.
La fórmula química es la representación de los elementos que forman
un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de
átomos que forman una molécula. También puede darnos información
adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces
químicos e incluso su distribución en el espacio.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de
un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos
o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos).
El porcentaje de rendimiento es la proporción del rendimiento real con respecto al
rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje
de rendimiento, mas eficiente es una reacción, es decir, la cantidad de producto
obtenido fue mas próximo a la cantidad de reactivo que debimos obtener según la
teoría.

8. CÁLCULOS Y RESULTADOS
Porcentaje de rendimiento:
Peso inicial Cu 0.1g
Peso final Cu 0.1249g
0.1g 100 %
0.1249g x= 124.9%

9. INFOGRAFÍA.
 http://www.webqc.org/
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html
 Química inorgánica, Volumen 2. Duward F. Shriver, P. W.
Atkins, Cooper H. Langford. Reverte, 1998
 Cómo ocurren las reacciones químicas. Edward L. King. Editorial
Reverte S.A.
 Química inorgánica estructural. A.F. Wells. Reverte, 1978.