presentacion de la practica 3
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Una ecuación química representa simbólicamente una reacción química, donde los reactivos se transforman en productos diferentes. Las ecuaciones químicas muestran los reactivos separados de los productos por una flecha, y pueden representar reacciones de combinación, descomposición, sustitución o intercambio.
Reacciones químicas
La reacción química es un proceso en el que dos o más sustancias llamadas reactivos, al interactuar bajo la influencia de energía, se convierten en otras sustancias llamadas productos. Los reactivos pueden ser elementos químicos individuales o compuestos formados por la unión de varios elementos, y la energía necesaria para iniciar la reacción puede provenir de diversas fuentes.
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El documento habla sobre la estequiometría, que es la determinación de las masas de las sustancias que se combinan en una reacción química. Explica conceptos como el número de átomos presentes, las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos, la cantidad de moléculas y la masa. También cubre el porcentaje de rendimiento, que es la relación entre el rendimiento real y teórico de una sustancia obtenida en una reacción. Finalmente, menciona que se usan cálculos estequiométricos
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Resumen estequiometría
1. La estequiometria estudia las proporciones numéricas en las reacciones químicas, incluyendo mol, masa, energía y volumen. Evalúa las cantidades de reactantes y productos.
2. Las leyes estequiométricas incluyen la conservación de la matería, proporciones constantes y proporciones múltiples.
3. Los métodos para balancear ecuaciones químicas son el método de tanteo, método algebraico y método redox.
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Cálculos estequiométricos con reacciones químicas.
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Práctica 8 presentacion
El documento habla sobre un tema pero no contiene información sustancial para generar un resumen útil.
presentador Práctica 6
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la cinética química. Se analizan los factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores. Se investigan estas variables a través de reacciones químicas específicas y se miden las propiedades físicas y químicas de los reactivos y productos involucrados.
presentación de la Práctica 5
Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre suspensiones, coloides y disoluciones. Los estudiantes aprenderán a distinguir estas dispersiones basadas en sus propiedades y realizarán pruebas como el efecto Tyndall para clasificar varias mezclas. El documento también incluye preguntas de preparación y pos-laboratorio, así como una lista de sustancias que los estudiantes analizarán y su clasificación esperada.
presentacion practica 4
La práctica describe cómo preparar soluciones de concentración definida para usar en prácticas posteriores. El objetivo es preparar disoluciones de concentraciones específicas y observar los fenómenos que ocurren durante el proceso de disolución. La práctica será realizada por cuatro estudiantes.
Práctica 2 Estequiometria
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre equiometría que involucra la reacción química entre ácido acético y bicarbonato. Incluye una sección de preguntas de laboratorio, cálculos, bibliografía y los nombres de los integrantes del grupo.
Práctica 1 quimica inorganica
Este documento proporciona información sobre una práctica de laboratorio de reacciones químicas. Explica la toxicidad de sustancias como sulfato de cobre, cobre, azufre, ácido clorhídrico y zinc. También describe ejemplos de diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. Además, identifica que las reacciones de neutralización y combustión son reacciones de doble desplazamiento y oxidación, respectivamente. Por último,
ACIDO CLORHIDRICO
El documento proporciona información sobre el ácido clorhídrico, incluyendo su fórmula química, número CAS, peso molecular, peligros asociados, especificaciones de calidad, riesgos para la salud y el medio ambiente, y medidas de protección para su manipulación y almacenamiento seguros.
ESTEQUIOMETRIA
El documento presenta la práctica 2 de estequiometría. Incluye preguntas sobre el contenido de ácido acético en el vinagre y la reacción química entre el ácido acético y el bicarbonato de sodio. También enumera los cálculos requeridos y los nombres de los tres estudiantes y su profesor que realizarán la práctica.
Reacciones quimicas 1
Este documento proporciona información sobre la toxicidad de sustancias químicas como sulfato de cobre, cobre, azufre y ácido clorhídrico que se usarán en un experimento de reacciones químicas. También resume ejemplos de diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición, sustitución simple y doble. Finalmente, identifica que las reacciones de neutralización son de doble desplazamiento y las de combustión son reacciones de oxidación.
Seguridad en el laboratorio
Este documento proporciona información sobre la seguridad en el laboratorio químico. Explica por qué es importante señalar la seguridad en el laboratorio para evitar accidentes. También describe los diferentes tipos de extintores y cómo se usan para apagar diferentes tipos de incendios. Además, explica que las hojas de manejo de reactivos contienen información importante sobre los materiales que se usarán para mantener la seguridad de quienes los usen.
La química sustentable
Este documento define la química sustentable como el diseño de productos y procesos químicos que implican la reducción o eliminación de productos químicos dañinos para la salud humana y el medio ambiente. Explica que la química sustentable se enfoca en reacciones y procesos industriales que utilizan fuentes renovables, aumentan la eficiencia energética y evitan sustancias tóxicas. También describe algunos principios y ejemplos de aplicación de la química sustentable en industrias como
Química sustentabl
La química sustentable se enfoca en diseñar productos y procesos químicos que reduzcan o eliminen el uso de sustancias dañinas, centrándose en reacciones e industrias químicas. Sus objetivos incluyen el desarrollo equilibrado con crecimiento económico, justicia social y uso racional de recursos naturales para satisfacer las necesidades presentes sin comprometer las futuras. Algunas iniciativas son usar fuentes renovables, aumentar la eficiencia energética y evitar sustancias tóxicas.
ácido clorhídrico
Este documento proporciona información sobre el ácido clorhídrico al 37%, incluyendo su fórmula química, peso molecular, especificaciones de calidad, precauciones para su manipulación, riesgos asociados con su manejo y almacenamiento, y detalles sobre su presentación de 1000 ml.
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presentacion de la practica 3
- 1. Práctica 3 Ley de la conservación de la materia
- 2. OBJETIVOS • El estudiante llevará a cabo un proceso estequiométrico y realizará los cálculos correspondientes. • Aplicará la Ley de la conservación de la materia en un proceso de transformación del elemento cobre en sus diversos compuestos. • El estudiante desarrollará la experiencia en el manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio como son: decantación, filtración y purificación de un precipitado.
- 3. Cuestionario de pre-laboratorio 2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química, ecuación química y porcentaje de rendimiento. Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia. Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que forman la unidad estructural de una sustancia pura. Ejemplo: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ; benceno: C6H6 . Reacción química: Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
- 4. Ecuación química: Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción, donde se especifica la parte cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos. Porcentaje de rendimiento: Para determinar que tan eficiente fue una reacción especifica, los químicos utilizan el concepto de "porcentaje de rendimiento" que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje de rendimiento, mas eficiente es una reacción.
- 5. Bibliografía • http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio /quimigeral/Formulas_Quimicas.pdf • http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.h tm • http://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.html
- 6. integrantes • Chablé Netzahual Elba Adriana • Figueroa García Diana Laura • Rosas Aguilar Jesús Ociel • Segura Zapien Paola Guadalupe