Este documento presenta los objetivos y contenido de la Práctica 3 sobre la Ley de la Conservación de la Materia. Los objetivos son: 1) llevar a cabo un proceso estequiométrico y realizar cálculos, 2) aplicar la ley a un proceso de transformación del cobre, y 3) desarrollar habilidades de laboratorio como decantación y filtración. También define conceptos clave como fórmula química, reacción química, ecuación química y porcentaje de rendimiento.

1. Práctica 3
Ley de la conservación de la materia

2. OBJETIVOS
• El estudiante llevará a cabo un proceso estequiométrico y
realizará los cálculos correspondientes.
• Aplicará la Ley de la conservación de la materia en un proceso de
transformación del elemento cobre en sus diversos compuestos.
• El estudiante desarrollará la experiencia en el manejo de
procedimientos fundamentales de laboratorio como son:
decantación, filtración y purificación de un precipitado.

3. Cuestionario de pre-laboratorio
2. Investigar los conceptos de: fórmula química, reacción química, ecuación
química y porcentaje de rendimiento.
Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una
sustancia. Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos
de cada elemento que forman la unidad estructural de una sustancia pura.
Ejemplo: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ; benceno: C6H6 .
Reacción química: Una reacción química es un proceso por el cual una o más
sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con
propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces
entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se
reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más
sustancias diferentes a las iniciales.

4. Ecuación química: Una ecuación química es la representación
simbólica de una reacción, donde se especifica la parte
cualitativa y cuantitativa de los reactantes y productos.
Porcentaje de rendimiento: Para determinar que tan eficiente fue
una reacción especifica, los químicos utilizan el concepto de
"porcentaje de rendimiento" que describe la proporción del
rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. (va desde
el 1% hasta el 100%) Cuanto mayor sea el porcentaje de
rendimiento, mas eficiente es una reacción.

5. Bibliografía
• http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio
/quimigeral/Formulas_Quimicas.pdf
• http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.h
tm
• http://www.fullquimica.com/2011/11/ecuacion-quimica.html

6. integrantes
• Chablé Netzahual Elba Adriana
• Figueroa García Diana Laura
• Rosas Aguilar Jesús Ociel
• Segura Zapien Paola Guadalupe