Este documento describe los pasos de un experimento químico que involucra la preparación de varios compuestos de cobre a partir de cobre metálico, incluyendo la preparación de nitrato de cobre, hidróxido de cobre, sulfato de cobre, fosfato de cobre, cloruro de cobre y la recuperación final del cobre metálico. El documento también incluye preguntas de preparación y cálculos relacionados con el rendimiento del proceso experimental.

1. Práctica No. 3
Ley de Conservación de la Materia

2. Diagrama de bloques
I. Nitrato de Cobre
por Oxidación del
Cu. Metálico en
HNO3
•Pesar 0.1g de Cu, enrollar en forma de ovillo. Colocar en matraz
•Agregar HNO3 a gotas y agitar en forma circular
•(3 a 5 min)
•Esto es el Nitrato de Cobre
•Agregar al matraz 20 ml de agua destilada y agitar.
IV. Preparación de
Fosfato de Cobre
a partir del Sulfato
de Cobre
• A la solución azul de Nitrato agregar NaOH 8M a gotas con agitación
constante.
• Continuar hasta que al probar con papel tornasol rojo se vuelva azul, es
decir que sea alcalina.
III. Preparación de
Sulfato de Cobre
a partir de
Cu(OH)2
• Al matraz, agregar H2SO4 6M lentamente y agitando hasta disolver.
II.Preparación de
Cu(OH)2 a partir
del Nitrato de
Cobre
• Agregar 10 ml de fosfato de sodio 1M, agitando vigorosamente.
• Probar la solución con papel tornasol. Si aún está ácida agregar más
H2SO4.
• Adicionar 20 ml de agua destilada, tapar con tapón de látex y
guardar.
P
R
I
M
E
R
A
P
A
R
T
E

3. Diagrama de Bloques
V. Preparación de
Cloruro de Cobre a
partir de Fosfato de
Cobre
•Filtrar el precipitado de Fosfato de Cobre obtenido en el paso IV. Desechar el líquido filtrado.
• Poner un matraz de 125 ml bajo el embudo con el papel filtro con el sólido, agregar poco a
poco 15 ml aprox. De HCl 6M (Hasta ponerse verdoso). Pasar por el papel filtro.
• Enjuagar papel filtro.
• Agregar al matraz 0.1g de cinta de magnesio lijada y dejarlo sumergido agitando hasta
que el color verdoso cambie a rojizo.
• Si el color verdoso desaparece y no se disolvió el magnesio, extraer el magnesio.
• Si el color verdoso permanece y el magnesio se disolvió, agregar más cinta de magnesio.
• Agite en forma circular y filtre.
• Lavar matraz y vaciar embudo.
• Lavar 3 o 4 veces el papel filtro con agua destilada.
• Retirar papel filtro sin romperlo y colocarlo en un vidrio de reloj grande.
• Colocar el papel en la estufa a 110°C por una hora.
• Ya seco, pesarlo y calcular el peso del cobre recuperado, descontando el peso del papel
filtro.
VI. Recuperación
del cobre metálico
a partir del cloruro
de cobre.
Manejo de Residuos: El líquido se coloca en un frasco rotulado como: “Desechos de
Sulfato de Sodio Alcalinizado con NaOH
S
E
G
U
N
D
A
P
A
R
T
E

4. Cuestionario de prelaboratorio
 1. Calcular teóricamente la cantidad de cloruro de cobre que se obtendrá a partir de
0.1g de metal cobre. A partir de ello calcular también el rendimiento de su proceso
hasta obtener nuevamente el cobre metálico.

5.  2. Investigar los siguientes conceptos:
I. Formula Química: Es la representación de los elementos que forman un
compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que
forman una molécula.
II. Reacción Química: Proceso termodinámico en el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas
productos.
III. Ecuación Química: es una descripción simbólica de una reacción química.
Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan.
IV. Porcentaje de Rendimiento: determina qué tan eficiente fue una reacción
especifica, describe la proporción del rendimiento real con respecto al
rendimiento teórico. (va desde el 1% hasta el 100%).

6. Cálculos y Resultados
 Peso del papel filtro seco = 0.9379
 Peso del papel filtro con Cu = 1.0231
 Peso del Cu final = Peso del papel filtro seco – Peso del papel filtro
con Cu
 Peso final de Cu = 0.0852

7. Infografía
 http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_qu%C3%ADmica
 http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
 http://zona-quimica.blogspot.mx/2010/07/rendimiento-de-
reaccion.html