El documento explica la ley de Boyle sobre la relación inversamente proporcional entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante. También presenta una tabla con datos experimentales sobre helio y diagramas el comportamiento de un gas ideal y los conceptos del factor de compresibilidad y condiciones de temperatura y presión para un comportamiento no ideal de un gas. Finalmente, describe el procedimiento experimental para medir la presión de un gas.

1. PRETRABAJO
1. Explique en qué consiste la ley de Boyle
Robert Boyle descubrió la relación matemática entre la presión y el volumen de una
cantidad fija de gas a temperatura constante. Según la ley de Boyle, el volumen de una
masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando la
temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:
P x V=k (proceso isotérmico)
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la
temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y
asumiendo comportamiento ideal, se puede concluir que, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.
Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un tercio.
2. Construya una gráfica PV Vs P para un gas ideal
Para Helio a T=0°C
P(atm) P*V V(L)
1 22.4 22.4
0.809 22.4 27.7
0.685 22.4 32.7
0.539 22.4 41.6
0.355 22.4 63.1

2. 3. Explique los conceptos asociados con el factor de compresibilidad.
El factor de compresibilidad Z es un factor que mide que tanto un gas real se ha desviado
de la idealidad, también es útil para conocer si las moléculas del gas real están
interactuando de manera atractiva o repulsiva.
Z>1 Predominan fuerzas de repulsión. (T y P altas).
Z=1 Comportamiento de gas ideal (T alta, P baja).
Z<1 Predominan fuerzas de atracción. (T baja, P alta).
4. ¿En qué condiciones de T y P se da el comportamiento NO IDEAL?
Temperaturas bajas y Presiones altas.
5. ¿Qué instrumentos se utilizan para medir la presión de un gas? ¿Y la de un líquido?
Para un gas un barómetro y para un líquido un manómetro.
6. ¿En qué unidades se cuantifica la presión?
En Pascal (Pa=N/m2), bar, atm, Torr.
7. ¿En qué unidades se cuantifica el volumen de un gas? ¿Y la de un líquido?
Se cuantifica en mL, L, m3. Y en un líquido se cuantifica de la misma manera.
BIBLIOGRAFIA
Thomas Engel, Philip Reid, Introducción a la Fisicoquímica: Termodinámica, editorial
Pearson, 1era edición, México, 2007, pág. 156.
ISBN: 970-26-0829-5
Irna N Levine, Fisicoquímica Volumen 1, editorial Mc Graw Hill, 5ta edición, España, 2004,
págs. 278-279

3. ISBN: 84-481-3786-8
Gilbert W. Castellan, Fisicoquímica, editorial Addison Wesley Longman, 2da edición,
México 1987, pág. 34
ISBN: 968-444-316-1
DIAGRAMA DE FLUJO
Limpiar el material necesario.
Verificar que los baños estén encendidos y a la temperatura requerida.

4. Mientras la temperatura se mantiene constante realizar lo sig.
Colocar las mangueras a las tuberías de entrada en la chaqueta de temperatura constante.
Conectar manguera de la parte inferior a la bomba de recirculación
Iniciar la recirculación del agua
Esperar 15 min. Para que el aire alcance la temperatura del agua.
Registrar la T del baño
Nivelar las dos ramas de mercurio lo más bajo posible en el manómetro, usando el bulbo nivelador
Levantar el bulbo nivelador de la posición original.
Registrar el nivel de mercurio cada que se comprime el aire.
Registrar la presión manométrica
Repetir 8 - 10 compresiones.
Cambiar de temperatura de trabajo
Repetir el procedimiento para cada T
Devolver el material limpio al almacén y entregar el reporte
preliminar.

5. Mientras la temperatura se mantiene constante realizar lo sig.
Colocar las mangueras a las tuberías de entrada en la chaqueta de temperatura constante.
Conectar manguera de la parte inferior a la bomba de recirculación
Iniciar la recirculación del agua
Esperar 15 min. Para que el aire alcance la temperatura del agua.
Registrar la T del baño
Nivelar las dos ramas de mercurio lo más bajo posible en el manómetro, usando el bulbo nivelador
Levantar el bulbo nivelador de la posición original.
Registrar el nivel de mercurio cada que se comprime el aire.
Registrar la presión manométrica
Repetir 8 - 10 compresiones.
Cambiar de temperatura de trabajo
Repetir el procedimiento para cada T
Devolver el material limpio al almacén y entregar el reporte
preliminar.

6. Mientras la temperatura se mantiene constante realizar lo sig.
Colocar las mangueras a las tuberías de entrada en la chaqueta de temperatura constante.
Conectar manguera de la parte inferior a la bomba de recirculación
Iniciar la recirculación del agua
Esperar 15 min. Para que el aire alcance la temperatura del agua.
Registrar la T del baño
Nivelar las dos ramas de mercurio lo más bajo posible en el manómetro, usando el bulbo nivelador
Levantar el bulbo nivelador de la posición original.
Registrar el nivel de mercurio cada que se comprime el aire.
Registrar la presión manométrica
Repetir 8 - 10 compresiones.
Cambiar de temperatura de trabajo
Repetir el procedimiento para cada T
Devolver el material limpio al almacén y entregar el reporte
preliminar.

7. Mientras la temperatura se mantiene constante realizar lo sig.
Colocar las mangueras a las tuberías de entrada en la chaqueta de temperatura constante.
Conectar manguera de la parte inferior a la bomba de recirculación
Iniciar la recirculación del agua
Esperar 15 min. Para que el aire alcance la temperatura del agua.
Registrar la T del baño
Nivelar las dos ramas de mercurio lo más bajo posible en el manómetro, usando el bulbo nivelador
Levantar el bulbo nivelador de la posición original.
Registrar el nivel de mercurio cada que se comprime el aire.
Registrar la presión manométrica
Repetir 8 - 10 compresiones.
Cambiar de temperatura de trabajo
Repetir el procedimiento para cada T
Devolver el material limpio al almacén y entregar el reporte
preliminar.