2. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico
se utiliza caliza (carbonato cálcico impuro) del 92 % de
riqueza.
a) ¿Qué cantidad de caliza se necesitará para
obtener 250 kg de cloruro de calcio?.
b) Si el ácido utilizado es del 70 % de riqueza y
densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este ácido serán
necesarios?.

3. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza caliza (carbonato cálcico impuro)
del 92 % de riqueza. a) ¿Qué cantidad de caliza se necesitará para obtener 250 kg de cloruro de
calcio?. b) Si el ácido utilizado es del 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este
ácido serán necesarios?.
En primer lugar escribimos la ecuación química de la
reacción:
CaCO3 + HCl → CaCl2 CO2 H2O+ +
A continuación ajustamos la ecuación química:
2
La ecuación ajustada nos indica que por cada mol de
carbonato de calcio que reaccionen lo hacen dos de ácido
clorhídrico y se forma uno de cloruro de calcio.
Como conocemos la masa de cloruro de calcio que se
obtiene, calculamos primero los moles que son.
A partir de ellos hallamos los que han reaccionado de
carbonato y de ácido.

4. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza caliza (carbonato cálcico impuro)
del 92 % de riqueza. a) ¿Qué cantidad de caliza se necesitará para obtener 250 kg de cloruro de
calcio?. b) Si el ácido utilizado es del 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este
ácido serán necesarios?.
CaCO3 + HCl → CaCl2 CO2 H2O+ +2
La masa molecular del cloruro de calcio es:
40 + 2 · 35,5 = 111 g/mol
Si 111 g de cloruro de calcio es un mol, 250000 g serán:
250000 g / 111 g/mol = 2252 mol de CaCl2
Como los moles de carbonato que reaccionan y los de
cloruro que se forman están en la proporción 1 a 1:
Los moles de carbonato de calcio que reaccionan son 2252.

5. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza caliza (carbonato cálcico impuro)
del 92 % de riqueza. a) ¿Qué cantidad de caliza se necesitará para obtener 250 kg de cloruro de
calcio?. b) Si el ácido utilizado es del 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este
ácido serán necesarios?.
CaCO3 + HCl → CaCl2 CO2 H2O+ +2
La masa molecular del carbonato de calcio es:
Los moles de carbonato de calcio que reaccionan son 2252.
40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol
Por tanto la masa de carbonato de calcio necesaria será:
2252 mol · 100 g/mol = 225200 g
Para que la caliza contenga 225200 g de carbonato de calcio
se precisa:
2252 00 g · 100 / 92 = 244783 g = 244,8 kg

6. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza caliza (carbonato cálcico impuro)
del 92 % de riqueza. a) ¿Qué cantidad de caliza se necesitará para obtener 250 kg de cloruro de
calcio?. b) Si el ácido utilizado es del 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este
ácido serán necesarios?.
CaCO3 + HCl → CaCl2 CO2 H2O+ +2
b) Vamos a determinar los mL de disolución de ácido
necesarios.
Recordamos que los moles de CaCl2 que se han obtenido son
2252.
Por cada mol de CaCl2 obtenido han reaccionado dos de HCl.
Por tanto: n(HCl) = 2252 · 2 = 4504 mol.
Hallamos la masa de estos moles sabiendo que el peso
molecular del HCl es 36,5 g/mol.

7. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se utiliza caliza (carbonato cálcico impuro)
del 92 % de riqueza. a) ¿Qué cantidad de caliza se necesitará para obtener 250 kg de cloruro de
calcio?. b) Si el ácido utilizado es del 70 % de riqueza y densidad 1,42 g/mL. ¿Cuántos mL de este
ácido serán necesarios?.
CaCO3 + HCl → CaCl2 CO2 H2O+ +2
m(HCl) = n · Pm = 4504 mol · 36,5 g/mol = 164396 g.
Esta masa de HCl es el 70 % de la masa de la disolución.
Luego la masa de la disolución será:
mD = 164396 g · 100 / 70 = 234851 g
Como nos piden el volumen y nos dan de dato la densidad:
VD = 234851 g · 1mL / 1,42 g = 165388 mL = 165,4 L