Tema 0 - Repaso

1. TEMA 0.-
REPASO
QUÍMICA - 2º BACHILLERATO
IES JAIME FERRÁN

2. ESTEQUIOMETRÍA Y
REACTIVOS EN
DISOLUCIÓN

3. PROBLEMA 1
Reaccionan 250 mL de una disolución 0,50 mol/L de hidróxido de sodio con 50 mL de
otra 1,5 mol/L de ácido sulfúrico. Averigua la masa de sulfato de sodio que se origina
en la reacción y las cantidades de otras sustancias que habrá al final de la reacción.

4. PROBLEMA 2
El KI reacciona con Pb(NO3)2 para dar un precipitado amarillo, PbI2, y otra sustancia. Si
mezclamos 25 mL de una disolución 0,30 mol/L de KI con 15 mL de disolución 0,40
mol/L de Pb(NO3)2, ¿qué cantidad de precipitado obtendremos?

5. PROBLEMA 3
Al calentar Ca(ClO)2 y HCl se forma gas Cl2, CaCl2 y H2O. Si se hacen reaccionar 50 g de
Ca(ClO)2 y 275 mL de HCl, 6,0 M, determina los gramos de Cl2 que se producen en la
reacción y la cantidad de reactivos en exceso.

6. ESTEQUIOMETRÍA Y
RIQUEZA DE UNA
MUESTRA

7. La galena es un mineral que contiene sulfuro de plomo(II). La tostación de la galena se
representa por la siguiente ecuación química (sin ajustar):
PbS (s) + O2 (g) PbO (s) + SO2 (g)
Calcula el volumen de dióxido de azufre que se obtendrá al tostar 1,00 kg de mineral
con un 75,0% de riqueza en masa en PbS, si se recoge a 1,00·105 Pa y 400 oC. Averigua
el volumen de aire, medido en condiciones estándar, que ha sido necesario para
completar la reacción. Considera que el aire tiene un 21% en volumen de oxígeno.
PROBLEMA 4

8. PROBLEMA 5
La blenda es un mineral cuyo principal componente es el sulfuro de cinc. Por tostación
de la blenda, se obtienen óxido de cinc y dióxido de azufre. Calcula la pureza en
sulfuro de cinc de una blenda, sabiendo que la tostación de 13,0 g de mineral produce
2,50 L de dióxido de azufre gaseoso, medido en condiciones estándar.

9. PROBLEMA 6
La reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico produce dióxido de carbono,
cloruro de calcio y agua. Calcula la cantidad de caliza, del 92,00% m/m de riqueza en
carbonato de calcio, necesaria para obtener 2,500 kg de cloruro de calcio. ¿Qué
volumen ocupa el dióxido de carbono obtenido, medido a 25 oC y 770 mmHg?