Tema 0 - Repaso

1. TEMA 0.-
REPASO
QUÍMICA - 2º BACHILLERATO
IES JAIME FERRÁN

2. ESTEQUIOMETRÍA Y
REACTIVOS EN DISOLUCIÓN

3. PROBLEMA 1
Reaccionan 250 mL de una disolución 0,50 mol/L de hidróxido de sodio con 50 mL de
otra 1,5 mol/L de ácido sulfúrico. Averigua la masa de sulfato de sodio que se origina
en la reacción y las cantidades de otras sustancias que habrá al final de la reacción.

4. PROBLEMA 2
El KI reacciona con Pb(NO3)2 para dar un precipitado amarillo, PbI2, y otra sustancia. Si
mezclamos 25 mL de una disolución 0,30 mol/L de KI con 15 mL de disolución 0,40
mol/L de Pb(NO3)2, ¿qué cantidad de precipitado obtendremos?

5. PROBLEMA 3
Al calentar Ca(ClO)2 y HCl se forma gas Cl2, CaCl2 y H2O. Si se hacen reaccionar 50 g de
Ca(ClO)2 y 275 mL de HCl, 6,0 M, determina los gramos de Cl2 que se producen en la
reacción y la cantidad de reactivos en exceso.

6. ESTEQUIOMETRÍA Y RIQUEZA
DE UNA MUESTRA

7. La galena es un mineral que contiene sulfuro de plomo(II). La tostación de la galena se
representa por la siguiente ecuación química (sin ajustar):
PbS (s) + O2 (g) PbO (s) + SO2 (g)
Calcula el volumen de dióxido de azufre que se obtendrá al tostar 1,00 kg de mineral
con un 75,0% de riqueza en masa en PbS, si se recoge a 1,00·105 Pa y 400 oC. Averigua
el volumen de aire, medido en condiciones estándar, que ha sido necesario para
completar la reacción. Considera que el aire tiene un 21% en volumen de oxígeno.
PROBLEMA 4

8. PROBLEMA 5
La blenda es un mineral cuyo principal componente es el sulfuro de cinc. Por tostación
de la blenda, se obtienen óxido de cinc y dióxido de azufre. Calcula la pureza en
sulfuro de cinc de una blenda, sabiendo que la tostación de 13,0 g de mineral produce
2,50 L de dióxido de azufre gaseoso, medido en condiciones estándar.

9. PROBLEMA 6
La reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico produce dióxido de carbono,
cloruro de calcio y agua. Calcula la cantidad de caliza, del 92,00% m/m de riqueza en
carbonato de calcio, necesaria para obtener 2,500 kg de cloruro de calcio. ¿Qué
volumen ocupa el dióxido de carbono obtenido, medido a 25 oC y 770 mmHg?

10. PROBLEMAS DE
LA COLECCIÓN

11. PROBLEMA 10
Un recipiente de 20 mL contiene oxígeno gaseoso a 20 oC y 0,8 atm. En otro recipiente
de 50 mL hay argón a 20 oC y 0,4 atm.
a) Calcula el número de moles de los gases contenidos en cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes abriendo la llave que los une, sin modificar la
temperatura, calcula la fracción molar de cada gas, el número de gramos totales y
la presión total de la mezcla.

12. PROBLEMA 15
Un compuesto orgánico oxigenado presenta la siguiente composición centesimal:
53,3% C, 11,2% H y 35,5% O. Sabiendo que 0,85 gramos de este ocupan un volumen
de 250 mL, a la temperatura de 50 oC y a 760 mmHg de presión. Calcula la fórmula
empírica y la fórmula molecular. Indica posibles compuestos que respondan a la
fórmula.

13. PROBLEMA 21
Un recipiente de 90 L contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y cierta cantidad
de helio. Si la presión total del recipiente es de 3,2 atm a la temperatura de 30 oC,
calcula:
a) La cantidad de helio que hay en el recipiente.
b) La presión parcial de cada gas.

14. PROBLEMA 33
El paracetamol es un analgésico que está compuesto por C, H, O y N. La combustión
de 3,004 g de este produce 3839 mL de dióxido de carbono y 240 mL de nitrógeno,
medidos ambos, a 757 mmHg y 20 oC y 1,613 g de agua. Calcula su fórmula molecular
que su masa molar es 151 g/mol.

15. PROBLEMA 38
Se mezclan 100 mL de disolución acuosa 1,2 M de ácido clorhídrico con 150 mL de
disolución acuosa 0,5 M del mismo ácido, y la disolución resultante se enrasa con
agua destilada hasta un volumen de 300 mL. Calcula la molaridad de la mezcla
resultante.

16. PROBLEMA 40
Se toman 100 mL de una disolución de ácido nítrico, cuya riqueza es del 42% y su
densidad 1,85 g/mL, y se diluyen hasta obtener un litro de disolución, cuya densidad
es de 0,854 g/mL. Calcula:
a) La fracción molar de ácido nítrico en la disolución resultante.
b) La molalidad de la disolución resultante.

17. PROBLEMA 51
Cuando el aluminio reacciona con el ácido clorhídrico se produce tricloruro de
aluminio y un gas. Calcula cuántos litros de ese gas se obtienen en condiciones
normales si reaccionan 4 g de aluminio.

18. PROBLEMA 54
La reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico produce dióxido de carbono,
cloruro de calcio y agua. Calcula:
a) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M son necesarios para disolver 10 mg
de carbonato de calcio?
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 oC y 700 mmHg desprenderá
en la reacción?

19. PROBLEMA 60
Se hacen reaccionar 25 mL de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1,83
g/mL y de 95% de riqueza en peso, con otra disolución de hidróxido de sodio, de
densidad 1,43 g/mL y de 40% de riqueza en peso de hidróxido de sodio. Calcula el
volumen de la disolución de hidróxido de sodio necesario para que la reacción sea
completa.