1. Se pide calcular el volumen y molaridad de una solución de Na2SO4 del 1,55% p/p y densidad 1,04 g/cm3 que puede prepararse a partir de 50 g de otra solución de Na2SO4 del 0,875 M y densidad 1,06 g/cm3. 2. Se pide calcular los volúmenes usados de dos soluciones de sales de potasio y los gramos por litro de potasio y fosfato en una solución final formada al mezclar dichas soluciones con agua. 3

1. Problemas adicionales integradores
1- Se desea preparar una solución de Na2SO4 de 1,55% p/p y δ= 1,04 g/cm3
a partir de 50,0 g de otra
solución de igual soluto 0,875 M y δ= 1,06 g/cm3
. Calcule el volumen de la nueva solución que puede
preparar y su molaridad.
2- Se mezclaron ciertos volúmenes de soluciones de K3PO4 0,105 M y de KCl 0,0950 M con 250 ml de agua
para formar 425 ml de solución. La molaridad de Cl-
en la mezcla es 0,0310 M, calcule cual fue el volumen
usado de cada solución y los g/l de potasio y fosfato en la solución final.
3- Una muestra de 3,32 g con 91,3 % de pureza en Al se agrega a 12,0 ml de solución de H2SO4 98 % p/p y
δ= 1,84 g/cm3
. ¿Qué volumen de H2 en CNPT se espera obtener? Si sólo se obtuvieron 0,240 g de H2 ¿Cuál
fue el rendimiento del proceso?
4- Se hacen reaccionar 40,6 g de una muestra que contiene CaCO3 con 250 ml de una solución de HCl 16,0
% p/v para dar como productos CaCl2, CO2(g) y H2O. Se obtuvieron 4,55 lts del gas en CNPT siendo el
rendimiento de la reacción del 80,0 %. (i) ¿Cuál era la pureza de la muestra de CaCO3 utilizada? (ii) ¿Cuál es
el número de moles de HCl que quedaron sin reaccionar? (iii) Calcular la molaridad del gas si este se
disolvió en agua hasta un volumen final de solución de 750,0 ml.
5- Calcule el % p/v de una solución de sulfato de cobre (II) si 45,0 ml de la misma al agregarse a cantidad
suficiente de una solución de fosfato de sodio, producen 0,178 g de fosfato de cobre (II) con un
rendimiento del 85%
6- 2,40 g de un hidróxido reaccionan con 3,35 g de H3PO4 produciendo la sal monohidrogenada. Calcule el
peso equivalente y el peso molecular del hidróxido si 1,20. 1023
moléculas del mismo contienen 0,600 g de
hidrógeno.
7- Se mezclan 210 ml de una solución 0,17 M de HNO3 con 150 ml de una solución 2,4 % p/v de HCl. A la
solución resultante se le agregan 95 ml de solución de AgNO3 0,34 M. (i) Calcular la masa de precipitado de
cloruro de plata que se formará. (ii) Calcular la concentración (en g/l) de todos los iones en la solución final.
8- Resolver utilizando cifras significativas. Al colocar un termómetro en dos baños de agua, uno a 30,00 ºC
y otro a 40,00 ºC, su columna de mercurio alcanza alturas de 17,2 cm y 22,2 cm respectivamente por
encima del bulbo. Calcule la sensibilidad y la precisión del termómetro sabiendo que la menor diferencia
de altura que puede apreciarse en la columna de mercurio es de 0,5 mm.
9- Resolver utilizando cifras significativas. Se prepara una solución mezclando 10,00 ml de solución de
KOH 2,7 % p/v y 260 ml de otra solución de KOH 0,39 M. Luego se disuelven 0,0205 g y 1,30 g de KOH
sólido en la solución resultante. ¿Cuál es la masa de soluto presente en la solución final? La solución final
se lleva a volumen en un matraz de 500 ml con 0,1 ml de precisión, calcule su Molaridad.
10- Resolver utilizando cifras significativas. A un recipiente se agregan 0,3985 grs de CuSO4, 150,0 ml de
solución de CuSO4 0,125 N y 40x10 ml de solución de CuSO4 1,2239 M. ¿Cuál es la masa de la sal presente
en el recipiente con el número correcto de cifras significativas?. Si se mezclan solo las dos soluciones, ¿cuál
es el volumen en el recipiente con el número correcto de cifras? (suponga aditividad de volúmenes).