1) Los problemas presentan reacciones químicas de oxidación-reducción y cálculos relacionados con concentraciones, volúmenes y masas de sustancias químicas. 2) Se pide identificar sustancias en una solución mediante reacciones, ordenar elementos por su tendencia a oxidarse, y calcular purezas y concentraciones a partir de datos de volúmenes y masas. 3) Los problemas también incluyen balancear ecuaciones químicas y calcular volúmenes y cantidades de reactivos y productos en reacciones.

1. PROBLEMAS COMPLEMENTARIOS
REDOX
Problema 1
Una solución puede contener alguna de las siguientes sustancias: HCl, HNO3, AgNO3 o H2O2. Use
alguno/s de los siguientes reactivos para decidir en una o más reacciones, qué contiene la solución
(indique más de una alternativa si es posible; utilice las reacciones vista en el laboratorio): CuSO4,
KMnO4, Cu, Zn, ZnSO4, KI, Ag.
Problema 2
Sabiendo que el Al reduce al Zn, Pb y Co, que el Zn es oxidado por el Pb y Co y que el Pb no
reacciona con el CoCl2. Ordene los cuatro elementos según su tendencia creciente a oxidarse y
escriba las reacciones indicadas balanceadas.
Problema 3
Un tubo de ensayo contiene una solución incolora; cuando se le agrega KOH y luego KMnO4
aparece un precipitado marrón mientras que si se agrega H2SO4 y KMnO4 se produce una
decoloración de éste último. Indique cuál de las siguientes sustancias podría contener el tubo:
ZnSO4, H2O2 o Na2SO4.
Problema 4
Se toman 10,00 ml de una muestra que contiene I2 y se titulan con solución de Na2S2O3 0,1000 M,
gastándose 7,50 ml. Calcule cuántos grs de I2 se pesaron para preparar 50,00 ml de la solución
original. Para que la concentración pueda expresarse con ese número de cifras a partir de la
pesada, ¿en qué balanza se debieron pesar?
Problema 5
Se hacen reaccionar 10,0 grs de una muestra de MnO2 con un exceso de HCl, obteniéndose 1,53
lts. de Cl2 en CNTP. ¿Cuál es la pureza de la muestra de MnO2 si el rendimiento de la reacción fue
del 85,0 %?
Problema 6
En el laboratorio se observan las siguientes reacciones: D2+ + B  B2+ + D+
A2+ + B  no ocurre A2+ + C  C+ + A
En base a ello, complete y balancee las siguientes ecuaciones:
D+ + C B2+ + C A + B
A2+ + D+ B2+ + A B2+ + D+
Problema 7
2,50 grs de una muestra que contiene solo Na2SO4 y Na2SO3 se disuelve en 100 ml de solución.
10,0 ml de la misma es titulada en medio ácido con 5,85 ml de solución de K2Cr2O7 1,75 % p/v.
Calcule el porcentaje de sulfato de sodio en la muestra original. PAR: Cr=52; K=39; O=16; Na=23;
S=32
Problema 8
Escriba la ecuación molecular correspondiente a la oxidación de KClO con K2CrO4 en medio
alcalino. Tenga en cuenta que los productos son ClO3- y Cr3+. Calcule los pesos equivalentes de las
siguientes sustancias relacionadas con el proceso anterior: KClO3, KClO, Ca(ClO)2, Al(ClO)3, CrCl3,
CrO42-, K2CrO4; Cr2(HPO4)3, CrPO4,
Problema 9
Se hace reaccionar una muestra del 85 % de riqueza en Cu con solución de HNO3 concentrado (30
% p/p y densidad 1,26 g/ml) liberándose 780 ml de NO2 en CNTP con un rendimiento del 75 %.
¿Cuál es la masa de la muestra que ha reaccionado? ¿Con qué volumen de solución del ácido?

2. ¿Qué volumen de gas en CNTP se hubiera producido si la solución anterior se diluye 1:10 y se
agrega en cantidad suficiente como para que todo el cobre de la muestra reaccione? ¿Qué
volumen de la nueva solución es necesario agregar? Suponga el mismo rendimiento.