Problemas de reacciones químicas

Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla · Segovia

CONCEPTO
DE
MOL

1. Responde
a
estas
cuestiones:

a. ¿Cuántos
átomos
de
oxígeno
hay
en
0,1
moles
de
nitrato
de
bario?

b. ¿Cuántos
moles
de
átomos
de
nitrógeno
hay
en
0,1
moles
de
nitrato
de
bario?

c. ¿Cuántos
moles
de
átomos
de
oxígeno
hay
en
0,15
moles
de
nitrato
de
bario?

d. ¿Cuántos
átomos
de
oxígeno
hay
en
5,22
gramos
de
nitrato
de
bario?

e. ¿Cuántos
átomos
de
bario
hay
en
0,1
moles
de
nitrato
de
bario?

2. Tenemos
3’5
moles
de
hidróxido
de
hierro
(II).
Calcula:

a. Número
de
moléculas
de
hidróxido.

b. Moles
de
átomos
de
oxígeno.

c. Número
de
átomos
de
hierro.

d. ¿Cuántos
átomos
tenemos
en
total?

3. ¿Dónde
existe
mayor
número
de
átomos:

a. En
0,5
moles
de
dióxido
de
azufre?

b. En
14
gramos
de
nitrógeno.

c. En
67,2
litros
de
helio
medidos
en
c.n.?

d. En
4
gramos
de
hidrógeno?

4. Tenemos
5,3
moles
de
hidróxido
de
plomo
(IV):

a. Número
de
moléculas
de
hidróxido.

b. Moles
de
átomos
de
oxígeno.

c. Número
de
átomos
de
plomo.

d. ¿Cuántos
átomos
tenemos
en
total?

5. Responde
a
las
cuestiones
siguientes:

a. Halla
el
número
de
átomos
existentes
en
120
gramos
de
Ca.

b. Halla
el
número
de
moléculas
existentes
en
85
gramos
de
amoniaco
(NH3).

c. Halla
el
número
de
moléculas
de
dióxido
de
nitrógeno
existentes
en
11,2
litros
de
dióxido
en
c.n.

6. Tenemos
0’5
moles
de
dicromato
de
potasio.
Calcula:

a. Número
de
moléculas
de
dicromato.

b. Moles
de
átomos
de
cromo.

c. Número
de
átomos
de
oxigeno.

d. ¿Cuántos
átomos
tenemos
en
total?

Camino de la Piedad, 8 - C.P. 40002 - Segovia - Tlfns. 921 43 67 61 - Fax: 921 44 34 47
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ESTEQUIOMETRÍA

1. Arden
50
litros
de
hidrógeno
medidos
en
c.n.
(O
=16;
H
=1)

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. ¿Qué
cantidad
de
agua
se
producirá?

c. ¿Qué
volumen
de
aire
medido
en
esas
condiciones
se
necesitará
para
la
combustión?.
El
aire

tiene
un
20%
en
volumen
de
oxígeno.

d. ¿Qué
tipo
de
reacción
es?

2. Han
reaccionado
12
gramos
de
calcita
pura
(carbonato
de
calcio)
con
exceso
de
ácido
clorhídrico.

(Ca
=
40;
Cl
=
35,5;
O
=
16;
H
=1).

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Halla
el
volumen
de
dióxido
de
carbono
obtenido
a
20
oC
y
0,9
atm.
de
presión.

c. Calcula
la
cantidad
de
agua
producida
en
la
reacción.

d. Obtén
la
cantidad
de
cloruro
de
calcio
obtenido.

3. Han
reaccionado
totalmente
6,35
gramos
de
cinc
con
ácido
clorhídrico
diluido,
dando
cloruro
de
cinc
e

hidrógeno.
(Cl
=
35,5
Zn
=
65)

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Halla
la
cantidad
de
cloruro
de
cinc
obtenido
en
la
reacción.

c. ¿Qué
volumen
de
hidrógeno
podrá
ser
obtenido
a
17
oC
y
1
atm
de
presión?

4. Para
obtener
oxígeno
en
el
laboratorio
suele
partirse
del
clorato
de
potasio,
que
al
calentarse
da

además
cloruro
de
potasio
(clorato
de
potasio-‐-‐-‐>
oxígeno
+
cloruro
de
potasio).

(K
=
39;
Cl
=
35,5;
O
=16)

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Halla
los
gramos
de
clorato
de
potasio
necesarios
para
obtener
2
litros
de
oxígeno
en
c.n.

c. ¿Cuántos
gramos
de
cloruro
de
potasio
han
resultado?

5. Se
calcinan
2
gramos
de
carbonato
de
calcio
hasta
la
descomposición
total.
(Ca
=
40;
O
=
16;
C
=
12).

(Carbonato
de
calcio-‐-‐-‐>óxido
de
calcio
+dióxido
de
carbono).
Halla:

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Los
gramos
de
óxido
de
calcio
que
pueden
obtenerse.

c. Los
gr
de
dióxido
de
carbono
desprendido.

d. Volumen
de
dióxido
de
carbono
si
se
mide
a
47
oC
y
0,9
atm.

6. Se
queman
al
aire
libre
10
kg
de
antracita,
cuya
riqueza
en
carbono
es
del
95%.

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Halla
el
volumen
de
dióxido
de
carbono
formado
en
la
reacción
completa
de
la
antracita.

c. Calcula
el
volumen
de
aire
necesario
para
la
reacción.
El
aire
contiene
un
20%
en
volumen
de

oxígeno.



7. En
la
tostación
de
la
pirita,
disulfuro
de
hierro,
se
produce
la
reacción:

disulfuro
de
hierro
+
oxígeno-‐-‐-‐>óxido
de
hierro
(III)
+
dióxido
de
azufre

Para
1
Tm
de
pirita
que
contenga
un
70%
de
disulfuro
(Fe
=
56;
S
=
32;
O
=
16):

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Calcula
el
volumen
de
dióxido
de
azufre
desprendido.

c. Obtén
la
cantidad
de
hierro
extraíble
del
óxido
de
hierro
formado.

d. Halla
el
volumen
de
aire,
medido
en
c.n.,
necesario
para
tostar
toda
la
pirita.

8. Sabiendo
que
el
ácido
bromhídrico
reacciona
con
el
hierro
metal
para
originar
bromuro
de
hierro
(III)
e

hidrógeno:

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Halla
las
cantidades
que
intervienen
en
la
reacción
si
se
disponen
de
10
gramos
de
hierro.
(Br
=

80)

9. ¿Qué
volumen
de
oxígeno,
medido
a
780
mm
de
Hg
y
30
oC,
se
necesitan
para
oxidar
4
gramos
de

hierro
a
óxido
de
hierro
(III)?
Primero
Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

10. Se
tiene
una
muestra
de
galena,
sulfuro
de
plomo
(II),
con
una
riqueza
en
mineral
del
75%.
(Pb
=
207)

galena
+
oxígeno
––––––
>
dióxido
de
azufre
+
óxido
de
plomo
(II)

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. ¿Qué
cantidad
de
óxido
de
plomo
(II)
se
obtendrá
al
tostar
media
tonelada
de
galena?

c. ¿Qué
volumen
de
dióxido
de
azufre
medido
a
740
mm
de
Hg
y
27
oC
se
obtendrá?

11. La
hidracina,
N2H4,
se
utiliza
como
combustible
de
cohetes.
Arde
por
contacto
con
el
agua
oxigenada,

H2O2,
desprendiéndose
nitrógeno
y
agua
gaseosos.
Si
reaccionan
1
gramo
de
agua
oxigenada:

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Calcula
la
cantidad
de
hidracina
necesaria
para
la
combustión.

c. Obtén
el
volumen
de
los
gases
desprendidos
medidos
en
c.n.

12. El
aluminio
reacciona
con
el
oxígeno
según
la
reacción:

Al
+
O2
→
Al2O3

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. Calcula
la
cantidad
de
óxido
de
aluminio
que
se
produce
al
reaccionar
15
gr
de
aluminio
con

oxígeno
en
exceso.

13. En
un
alto
horno,
el
mineral
de
hierro,
Fe2O3,
se
convierte
en
hierro
mediante
la
reacción:

Fe2O3
(s)

+

3
CO
(g)

-‐-‐-‐-‐-‐>

2
Fe
(l)

+

3
CO2
(g)

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. ¿Cuántos
moles
de
monóxido
de
carbono
se
necesitan
para
producir
20
moles
de
hierro?

c. ¿Cuántos
moles
de
CO2
se
desprenden
por
cada
10
moles
de
hierro
formado?



14. El
acetileno,
C2H2,
arde
en
presencia
de
oxígeno
originando
dióxido
de
carbono
y
agua.

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. ¿Qué
volumen
de
aire
(21%
O2),
que
se
encuentra
a
17
°C
y
750
mm
de
Hg,
se
necesita
para

quemar
2
kg
de
acetileno?

15. Tenemos
la
siguiente
reacción
química
ajustada:

H2SO4

+

Zn

-‐-‐-‐>

ZnSO4

+

H2

a. ¿Qué
tipo
de
reacción
es?

b. ¿Qué
volumen
de
hidrógeno
se
puede
obtener
a
partir
de
10
g
de
Zn,
si
las
condiciones
del

laboratorio
son
20
°C
y
0,9
atm
de
presión?

Datos:
Zn
=
65,4
u.

;
S
=
32,1
u.

;
O
=
16
u.

;
H
=
1
u.

16. Se
tratan
4,9
g
de
ácido
sulfúrico
con
cinc.
En
la
reacción
se
obtiene
sulfato
de
cinc
e
hidrógeno.

a. Escribe
la
ecuación
química
y
ajústala.
¿Qué
tipo
de
reacción
es?

a. Calcula
la
cantidad
de
hidrógeno
desprendido.

b. Halla
qué
volumen
ocupará
ese
hidrógeno
en
condiciones
normales.

17. ¿Qué
masa,
qué
volumen
en
condiciones
normales,
y
cuántos
moles
de
CO2
se
desprenden
al
tratar

205
g
de
CaCO3
con
exceso
de
ácido
clorhídrico
según
la
siguiente
reacción?

CaCO3

+

2
HCl

-‐-‐-‐>

CaCl2

+

H2O

+

CO2

¿Qué
tipo
de
reacción
es?


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