El documento presenta nueve problemas de química que involucran conceptos como porcentajes en masa de solutos, cálculos de concentración de alcohol en sangre, descripción del proceso de destilación, cálculos de solubilidad, identificación de estados físicos a diferentes temperaturas, deducción de puntos de ebullición y fusión a partir de gráficas, cálculo de densidades e identificación de sustancias, y determinación de qué sustancia quedará por encima en una mezcla de agua y aceite. Los problemas deben resolverse aplic

1. 1. Identificael solutoyel disolvente de cadaunade las siguientesdisolucionese indicael %
enmasa del soluto.
a) 10 g de sal común y 40 g de agua.
b) 40 g de azúcar y 20 g de agua.
c) 15 g de sal,20 g de azúcar y 40 g de agua.
(Criterio1 estándar1,2)
a) El solutoeslasal
% masa =
masa soluto
masa disolución
· 100 =
10
50
· 100 = 20 %
b) El solutoesel agua (porque esel que se encuentraenmenorproporción)
% masa =
masa soluto
masa disolución
· 100 =
20
60
· 100 = 33,3 %
c) Los solutossonlasal y el azúcar
% masa sal =
masa soluto
masa disolución
· 100 =
15
75
· 100 = 20 %
% masa azúcar =
masa soluto
masa disolución
· 100 =
20
75
· 100 = 26,67 %
2. La cervezatiene un4,5 % envolumende alcohol.Si unconductortomados vasosde
cervezade 400 cm3
cada uno,¿qué cantidadde alcohol ha ingerido?
Si este alcohol se disuelveenlos5 L de sangre que contiene el cuerpohumano,¿cuál esla
concentraciónenvolumenfinalde alcohol ensangre?
(Criterio1estándar1.3)
Calculamosel alcohol real que hayenlosdosvasos de cerveza.
4,5 % =
volumen de alcohol
800 cm3 · 100 ; 𝑉 =
4,5 · 800
100
= 32 cm3
Esta cantidadse disuelve enunvolumenmatorque esel de sangre y su concentraciónqueda:
% Volumen =
32 cm3
5000 cm3 · 100 =
32
50
= 0,64 %
3. Indicaque procedimientoemplearíasparaextraerel alcohol que estádisueltoenel vino.
Describe todoel proceso

2. (Criterio2estándar2.1)
Para extraerel alcohol hayque realizarunadestilación.Se vierte el vinoenel interiorde un
matraz cuya salidadebe estarconectadaa unrefrigerante.El matrazse pone a calentarhasta
que alcance la temperaturade ebullicióndelalcohol.A laentraday a la salidadel refrigerante
se colocan unasgomas por lasque entrará ysaldrá el agua fría que permite lacondensación
del alcohol enel interiordel refrigerante.De este modopasaal estadolíquidoyse recoge en
un vasode precipitadosal final delrefrigerante.
4. Disponemosde unadisoluciónsaturadaa20 C formadapor 1095 g de sal y 1,5 kg de
agua. Calculasusolubilidade indicaala vistade losdatos de la tablade qué sustanciase
trata.
(Criterio3estándar3.1)
La solubilidadse calculaengde sustanciadisueltosporcada100 g de agua. Calculamossu
valoren primerlugar.
1095 g
1500 g H2O
=
𝑥 g
100 g H2O
⇒ 𝑥 =
1095 · 100
1500
= 73 g
De losvaloresde latabla,deducimosque se tratade clorurode calcio.
5. A la vistade la siguientegráficade solubilidadresponde alassiguientespreguntas:
a) ¿Qué sustanciapresentamayoresvariacionesaloscambiosde temperatura?
b) ¿Qué sustanciatiene mayorsolubilidada0 C?
c) ¿A qué temperaturapresentanlamismasolubilidadel sulfatode cobre yel clorurode
sodio?

3. (Criterio3estándar3.2)
Observandosimplementelagráfica:
a) El Nitratode Potasio.
b) El Sulfatode cobre.
c) A la temperaturade 48 C.
6. A partirde losdatosde latabla indicael estadofísicode cada una de estassustancias
cuandose encuentrana400 C.
Tf (C) Tv (C)
Cobre 1083 2567
Mercurio -39 357
Plomo 327 1750
Etanol -117,3 78,5
Cobre – Sólido
Mercurio – Gaseoso
Plomo – Líquido
Etanol – Gaseoso
7. A partirde lagráfica de enfriamientoyutilizandolosdatosde latabla,deduce lospuntos
de ebulliciónyfusióne identificalassustancias1 y 2.

4. (Criterio2estándar2.4)
Aunque nose aprecian exactamente losvaloresde lospuntosde ebulliciónyde fusiónde cada
sustanciasí se puedendeducirapartir de losvaloresde latabla.
Los puntosde fusiónyebulliciónde laacetonason –95,5 C y 56 C, estaesla sustancia1.
Los puntosde fusiónyebullicióndel etanolson –117 C y 78,5 C, estaesla sustancia2.
8. A partirde losdatosde latabla,identificalassiguientessustancias.
a) Sólidode 15 kgde masa y 1,327 L de volumen
b) Líquidode 163,2 kg de masa y 12 L de volumen
c) Líquidode 2,1 kg de masa y 3 L de volumen
d) Sólidode 40 kgde masa y 4,651 L de volumen
Sustancia Densidad (g/cm3
)
Aceite 0,92
Gasolina 0,7
Aluminio 2,7
Plomo 11,3
Bronce 8,6
Plata 10,5
Acero 7,8
Mercurio 13,6
(Criterio 1 estándar 1.1)
Calculamosencadacaso el valordeladensidadparapodercompararconlosvaloresde latabla:
a) 𝑑 =
𝑚
𝑉
=
15 000
1327
= 11,3g/cm3 Se trata de plomo.
b) 𝑑 =
𝑚
𝑉
=
16 3200
12000
= 13,6 g/cm3Es mercurio.
c) 𝑑 =
𝑚
𝑉
=
2100
3000
= 0,7 g/cm3 Es gasolina.
d) 𝑑 =
𝑚
𝑉
=
40 000
4651
= 8,6 g/cm3 Es bronce.
Sustancia 1
Sustancia 2 Sustancia Tf (°C) Tv (°C)
Mercurio –39 357
Etanol –117 78,5
Oxígeno –218 –183
Acetona –95,5 56
Agua 0 100

5. 9. La densidaddel aguaes1 g/cm3
y la del aceite de oliva0,92 g/cm3
. A partir de estos
datosindicaqué sustanciaquedarápor encimaenuna,mezclade ambas y por qué.
(Criterio1estándar1.2)
Comoel agua tiene mayordensidad,lamasade una mismacantidadde agua que de aceite es
mayor.
Una sustanciao cuerpoflotacuando sudensidadesmenorque ladel líquidoenel que se
intentasumergir.Eneste casose compruebaque como ladensidaddel aceite esmenorque la
del agua,el aceite flotarápor encimadel agua.Portanto, enuna mezclade agua y aceite el
agua quedarápor debajoyel aceite encima.