El documento resume cuatro propiedades químicas importantes: el radio atómico disminuye a lo largo de un período pero aumenta al pasar a uno superior debido a la atracción del núcleo; la energía de ionización disminuye dentro de un grupo pero aumenta a lo largo de un período; la afinidad electrónica disminuye dentro de un grupo pero aumenta a lo largo de un período; y la electronegatividad disminuye dentro de un grupo pero aumenta a lo largo de un período.

2. Radio Atómico
 Es una medida del tamaño atómico.
 Decrece a lo largo de un período y aumenta al ir
bajando de período. La explicación de ésto es que el
núcleo va aumentando de carga para un mismo
período por lo que los electrones son más fuertemente
atraídos hacia el núcleo. El radio atómico aumenta al
añadir un nuevo nivel de energía.

3. Energía de Ionización
 Es la energía necesaria para separar el electrón más externo
de un átomo neutro en estado gaseoso sin proporcionarle
energía cinética.
 Dentro de un mismo grupo la E.I.(Energía de Ionización)
disminuye de arriba a abajo. Esto se debe a que conforme
descendemos en la tabla periódica los átomos tienen más
electrones, lo cual disminuye la atracción sobre el electrón
más externo (efecto pantalla).
 En un mismo periodo la E.I. aumenta de izquierda a
derecha. Este comportamiento se explica debido a que
conforme avanzamos de izquierda a derecha, el electrón
externo del átomo está menos alejado del núcleo y por
tanto la fuerza con la cual es atraído aumenta.

4. Afinidad Electrónica
 Energía desprendida por un ion gaseoso que recibe un
electrón y pasa a átomos gaseosos.
 En una grupo disminuye con el número atómico.
 En un período aumenta con el número atómico.

5. Electronegatividad
 Es la capacidad que tienen los elementos de atraer
hacia sí los electrones de enlace.
 Para un mismo grupo la
electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo.
En un mismo periodo la
electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.