Este documento presenta 7 experimentos realizados en una clase de química general e inorgánica. Los experimentos incluyen la determinación del punto de ebullición del agua, cambios físicos y químicos de sustancias como la cera y la acetona, reacciones de precipitación, y la medición de propiedades como la densidad y viscosidad de líquidos. El objetivo es observar propiedades y cambios de la materia, así como introducir conceptos como reacciones químicas y su notación.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
PROPIEDADES Y TRANSFORMACIONES
CURSO:
* Química general e inorgánica.
DOCENTE:
* José Ávila Vargas.
CICLO:
*I
GRUPO:
* “A”
INTEGRANTES:
* Vega Viera Jhonas Abner
NUEVO CHIMBOTE – PERU
2012

2. I. Objetivos:
 Observar e identificar algunas propiedades físicas y químicas de la materia.
 Observar e identificar algunos cambios físicos y químicos de la materia.
 Conocer las principales características de las reacciones químicas y su notación
correcta.
 Aprender a determinar la densidad de cuerpos sólidos y líquidos.
II. Metodología:
Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción.
III. Fundamento teórico:
1) Propiedad: Es una cualidad que nos permite caracterizar a una sustancia.
a) Propiedades Físicas: Es aquella que se puede determinar sin cambiar la estructura
interna de la materia. EJM: La densidad, la relatividad, la viscosidad el color, punto de
ebullición, solubilidad.
b) Propiedad Química: Es aquella que se puede determinar cambiando la estructura interna
de la materia, es decirlas sustancias que presentan propiedad química de presentar. EJM:
La capacidad de la acides de la neutraliza a las bases, la capacidad de formación de
precipitarnos al ponerte en contacto con nitrato de plata.
2) Fenómeno: Es el cambio o transformación de la materia en cuanto a sus
propiedades tenemos dos clases:
Fenómenos físicos: Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se
encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura
molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.
Ejemplos:
 Cuando un clavo de acero se dobla, sigue siendo acero. Luego podemos enderezarlo
recobrando su forma original.
 Si calentamos una bola de hierro se dilata, si la enfriamos hasta su temperatura
inicial recupera su volumen original
 Un trozo de hielo se derrite al elevar la temperatura obteniéndose agua liquida, si la
enfriamos nuevamente hasta su temperatura inicial ( 0ºC ) obtenemos el hielo.
Fenómenos químicos: Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias
desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su
estructura íntima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.
Ejemplos:

3.  Si calentamos hierro al aire libre, en la superficie se forma un polvo rojizo pardusco
(oxido de hierro), si enfriamos es imposible obtener nuevamente el hierro.
 Cuando quemamos (combustión) papel, se desprende humo (CO2 + CO + H2O) y queda
su ceniza. Si juntamos el humo con la ceniza es imposible obtener nuevamente papel.
 Digestión, respiración, fotosíntesis, fermentación, descomposición, putrefacción de
alimentos, etc. son ejemplos de fenómenos químicos.
IV. Materiales y equipos:
o Vaso de Precipitado
o Erlenmeyer
o Bureta de 50ml
o Probeta de 50ml
o Pinza metálico
o Soporte universal
o Vidrio de Reloj
o Cronometro
o Capsula de porcelana
o Trampa capilar
o Termómetro
o Gradilla
o Tubos de ensayo
o Rejilla metálica con asbesto
o Trípode
o Mechero de bunsen
o Balanza
V. Reactivos
o Zinc metálico
o Acido sulfúrico diluido
o Alcohol etílico
o Cobre metálico
o Naftalina
o Shampoo
o Acido clorhídrico 1,2M
o Hidróxido de sodio 1M
o Cloruro de sodio
o Yodo
o Urea
o Acetona
o Cera en trocitos

4. o Porcelana o perla en vidrios
o Agua destilada 100ml
IV. PROCEDIMIENTO:
a) Experimento N°01 (Determinación del punto de ebullición):
Aunque en un principio los ebullómetros se pensaron para determinar el peso molecular por
elevación del punto de ebullición, se prestan también para realizar mediciones exactas del
punto de ebullición. En la norma ASTM D 1120-72 (véase el Apéndice), se describe un
aparato muy sencillo. En dicho aparato, el líquido se calienta en condiciones de equilibrio a
la presión atmosférica hasta ebullición.
Colocamos en un baso precipitación 152ml de agua
destilada en una temperatura inicial de 24°C
Encendemos el mechero de bunsen y
sometemos a calentamiento.
Dentro de 7 minutos de observación el agua
llego a los 100°-103°C
Donde comenzó la fase de ebullición:
b) Experimento N°02 (cambios físicos):
Todos los días ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el
aspecto, la forma, el estado. A estos cambios los llamaremos cambios físicos de la
materia.
Entre los cambios físicos más importantes tenemos los cambios de estado, que son
aquellos que se producen por acción del calor.
Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado según sea la influencia del calor:
cambios progresivos y cambios regresivos.
Cambios progresivos son los que se producen al aplicar calor.

5. Nuestro primer experimento fue con acetona que
apartemos 2 gotas en una luna de reloj.
Observando que en unos instantes se
volatilizo dicho sustancia.
Colocamos Cera mas agua y lo sometimos a
calentamiento.
Y en unos momentos la cera se derritió
Y luego de haberlo derretido lo pasamos al enfriado y se
formo en la parte superior del tubo la será nuevamente.
c) Experimento N°03 (cambios químicos):
En un cambio químico o reacción química se altera la estructura y composición de la materia: de unas
sustancias iniciales se obtienen otras distintas.
Ejemplos:
o Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se
desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico
tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
o Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades
iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de
hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).
Solución de
Nitrato de Agua ácido clorhídrico
plata destilada Agua destilada
Mg HCl Mgcl2 + H2O
MgO H2O Mg(OH)2

6. d) Experimento N°04 (sublimación):
Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia
en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.
Ejemplo:
Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)
e) Experimento N°05 (viscosidad de un liquido):
Para medir las viscosidades de los líquidos problema se utilizó el viscosímetro de
Ostwald. Para comenzar, con cada líquido a estudiar se tenía que “purgar” el
viscosímetro. Para “purgarlo” se introducía una cantidad del líquido a estudiar y se
empapaba completamente el viscosímetro hasta que quedara “limpio” de alguna
sustancia extraña para luego desechar el producto utilizado.
Se llenó el viscosímetro con el líquido problema de tal manera que el nivel del líquido
en el bulbo que no está marcado quedara hasta la mitad y en el bulbo que tenía las
marcas el nivel del líquido quedara por encima de la marca superior (a). Este llenado se
hace con la ayuda de una perilla de succión colocándola en el extremo superior de la
rama donde están las marcas (a) y (b) del viscosímetro. Se quita la perilla de succión
para que el líquido problema comience su descenso y cuando pasa por la marca (a) se
activa el cronómetro y cuando pasa por la marca (b) se detiene midiendo el tiempo que
se demoró para ir de la marca (a) hasta la marca (b). Para cada líquido se hicieron
cuatro lecturas. Terminados los cronometrajes procedimos a pesar el picnómetro
vacío y luego con cada uno de los líquidos empleados. Los tiempos promedios obtenidos
y los pesos de cada líquido para el volumen contenido en el picnómetro fueron los
siguientes: El picnómetro vacío pesa 23.7527gr. y la temperatura de referencia fue
de 22ºC. Los pesos consignados fueron medidos en gramos.
LÍQUIDO TIEMPO (min.) PESO (sin picnómetro) PESO (con picnómetro)
Agua 0.2717 24.9064 48.6591
Xileno 0.2036 21.4987 45.2514
Etilenglicol 6.2753 27.7609 51.5136
Butanol 1.3031 20.4528 44.2055
Isopropanol 1.1106 19.7267 43.4794

7. Colocar 10ml de agua en una pipeta, dejar caer por
gravedad. Demora 5 segundos en caer 3ml.
Colocar 10ml de shampoo en una pipeta, dejar caer
por gravedad. Demora 7 segundos en caer 3ml.
f) Experimento N°06 (determinación de densidad de un liquido):
La densidad de una sustancia es constante y se define como la masa presente por
unidad de volumen D=M/V, mientras que la densidad es relativa cuando se relaciona
con la de otras sustancias, como el agua.
Se conoce por gravedad específica a la relación entre el peso de un volumen dado de
una sustancia y el peso de un volumen igual de agua.
Conocemos por picnómetro que es el recipiente utilizado para medir mas
exactamente el volumen de un liquido por estar diseñado para contener siempre el
mismo volumen del liquido.
Solución es la mezcla homogénea (una sola fase) de dos o más componentes.
objeto peso
Peso inicial del Erlenmeyer 104 gramos
Peso del vaso precipitado mas alcohol 114 gramos
Peso del alcohol 10 gramos
Volumen del alcohol 10 ml
Densidad del alcohol 1g/ml
g) Experimento N°07 (reacciones de precipitación):
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se
utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a
analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para

8. eliminar impurezas, se convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un
producto de composición conocida y finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de
concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un
precipitado. Es necesario añadir un indicador colorido que indique el punto final de la
reacción.
En tubo de ensayo echamos 3ml de agua destilada
más 3 gotas de nitrato de plata
Y observamos que no ocurre ningún
cambio.
En tubo de ensayo echamos 3ml de agua
potable más 3 gotas de nitrato de plata
Y observamos q se forma un blanco lechoso (cuando lo dejamos
reposar el blanco se transporta por la parte inferior)
VI. Conclusiones
 Los fenómenos físicos constituyen un ciclo reversible, es decir, el estado final es
idéntico al inicial, en tanto que los fenómenos químicos constituyen un proceso
irreversible por que el estado final del cuerpo o sustancia no es idéntico al del
cuerpo primitivo.
En cuanto a las operaciones unitarias podemos decir que no es algo muy complicado
ya que esta dirigido principalmente para la separación de mezclas y poder obtener
productos puros.
El proceso unitario es algo más complejo ya que intervienen reacciones químicas y
métodos más sofisticados para poder obtener alguna sustancia o un producto.
VII. Cuestionario:
1. Escribe las reacciones que sucede en el experimento N° 3
Un cambio químico es cuando se transforma algo en otra cosa diferente, Veras en el
experimento de acetona evaporamos, hubo un cambio pues tenias acetona liquida y paso

9. a ser oxigeno, o si no de una cinta de magnesio metálico lo sometimos a calentamiento y
sufrió un cambio en su composición atómica, y no solo ocurre un cambio químico de esta
forma también se puede experimentar añadiendo a otra especie atómica o por
descomposición de la misma mediante un catalizador.
2. Realice las reacciones e identificar las sustancias que se obtienen en el experimento
N°7
Se producirá una reacción de precipitación, cuando al mezclar sustancias iónicas, los
iones existentes en el medio tienden a estar unidos, formando un solido iónico o
precipitado, las reacciones que forman son productos insolubles como por ejemplo:
3. Definir: punto de ebullición, sublimación, precipitación, viscosidad, densidad y dar
ejemplos.
Punto de ebullición. El Punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor
de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A
temperaturas inferiores al punto de ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugar
únicamente en la superficie del líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el
interior del líquido, que sale a la superficie en forma de burbujas, con el característico
hervor tumultuoso de la ebullición.
Cuando se aumenta la presión sobre un líquido, el (p.e.) aumenta. El agua, sometida a una
presión de 1 atmósfera (101.325 pascales), hierve a 100 °C, pero a una presión de 217
atmósferas el (p.e.) alcanza su valor máximo, 374 °C. Por encima de esta temperatura,
(la temperatura crítica del agua) el agua en estado líquido es idéntica al vapor saturado.

10. Al reducir la presión sobre un líquido, baja el valor del (p.e.) A mayores alturas, donde la
presión es menor, el agua hierve por debajo de 100 °C. Si la presión sobre una muestra
de agua desciende a 6 pascales, la ebullición tendrá lugar a 0 °C.
Punto de sublimación.El punto de sublimación de una sustancia es aquella temperatura a
la cual dicho compuesto pasa de la fase sólida a la fase gas directamente, sin pasar por
la fase líquida, mediante el mecanismo de sublimación. Algunos sólidos, como el yodo o
la quinina, experimentan dicha transición de fase. Termodinámicamente suele ser una
transición favorable debido al gran incremento de entropía que conlleva.
Punto de precipitación. Es la reacción química que se produce en una disolución
sobresaturada donde hay mas concentración de soluto (que generalmente es un solido)
que disolvente y este soluto tiende a precipitar formando un solido (que no tiene por
qué coincidir con el soluto inicial).
Punto de viscosidad. Es la fuerza con la que las moléculas de un liquido, se sujeta de las
moléculas de su alrededor. Mientras mayor sea esta fuerza, más difícil es deformar el
líquido (como la miel), pues se resiste a ser movido de su lugar.
Punto de densidad. Es simplemente la cantidad de materia que hay dentro de un
espacio, por ejemplo: dos cajas de igual tamaño, la primera con 10 naranjas y la segunda
con 5 naranjas. Entonces, la primera tiene más densidad de naranjas que la segunda
Una tercera caja más pequeña que las dos, con 10 naranjas, es más densa que la primera
por que tiene a las naranjas en un menor espacio y si el espacio fuera del mismo tamaño,
entonces cupieran más naranjas.
4. ¿Cuál es la principal diferencia entre fenómeno físico y químico? Ejemplos
Si hay un cambio de los componentes formadores es químico, si no, es solamente físico.
Físico es el deshielo. El agua sigue siendo agua.
El fenómeno químico es por ejemplo, el quemar un papel, originalmente tienes el
componente celulosa que al quemarse con exceso de oxígeno y calor se transforma en
dióxido de carbono y agua.
5. ¿Que fenómeno ha ocurrido en el experimento N°7?
Ha ocurrido un fenómeno denominado una red de Precipitado. Esa red de la que
hablamos, no es otra cosa que grandes complejos inmunes (CI) formados por la
interacción de dicha sustancia.
VIII. bibliografías:
 http://es.scribd.com/doc/88648745/Reacciones-de-Precipitacion
 http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/6reaccionesprecipitacion.pdf
 http://es.scribd.com/vega_abner