El documento presenta un informe de química sobre cambios físicos y químicos realizado por estudiantes de la Universidad Autónoma de Chiriquí. El informe describe experimentos para observar las propiedades de sustancias antes y después de cambios, y para diferenciar cambios físicos de químicos. Los estudiantes midieron las temperaturas al disolver ácidos y bases, formaron precipitados, neutralizaron ácidos y bases, evaporaron soluciones y observaron efervescencia. Los resultados mostraron cambios de temperatura

1. Universidad autónoma de Chiriquí
Facultad de medicina
Escuela de emergencias medicas
Informe de química
Cambios físicos y químicos
Profesor
William De Gracia
Estudiantes:
Víquez Laura
Escalante Rosiquel

2. Cambios Físicos y Químicos
Objetivos:
1. Observar las propiedades de algunas sustancias antes o después del cambio.
2. Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos.
Materiales y Reactivos:
Mechero bunsen
Capsula de porcelana
Espátula
Varilla de vidrio
Papel tornasol rojo o de pH
Tubos de ensayo
Probeta
CuSO4.5H2O, Mg, NaOH,
AgNO3, Zn, HCl, H2SO4, CaCO3Y BaCl2
Introducción:
Los materiales que nos rodean y que en la misma con la que en un principio la visa se desarrolló,
no son otra cosa que elementos y compuestos químicos que están sujetos a cambios constantes.
Los cambios químicos son aquellos que producen la desaparición de las sustancias involucradas y
la forman de nuevas. Estas reacciones ocurren a nivel de las últimas capas de electrones de los
átomos. Por ejemplo cuando se quema magnesio metálico en una cámara fotográfica, el magnesio
reacciona con el oxigeno y aparece oxido de magnesio, que es un polvo blanco, que tiene
propiedades muy diferentes al de magnesio metálico.
Mientras que los cambios físicos no hay transformación de la materia o sustancia, no se produce
sustancia nueva, tan solo se afecta el tamaño, la forma, el peso, la posición, el estado de la
materia. Tal es el caso si trituramos un cristal de azúcar, cuando el agua se congela, cuando
limamos una barra de hierro y obtenemos hierro en polvo.

3. Parte experimental:
1. Parte:
Colocar 10mL deagua en un tubo deensayo.
Medir latemperatura.
añada 5mL deH2SO4.
Medir latemperaturaInicial.
Colocar 10 mL deagua en un tubo deensayo.
Anotar latemperatura.
Agregar 1.0 mL de NaOH.
Anotar elcambio de temperatura.
2. Parte: Formación de un precipitado.
Poner 5 mL de BaCl2.
Añadir 5mL DE K2Cr2C7 0.1 m.
Anotar los resultados.
3. Parte:Neutralización:
añada 2 o 3 gotas de fenolftaleína luego medir 1 mL de HNO3coloque 10 mL de
agua.
añadir gotas a gota NaOH diluido hasta que hallacambiadoen ese punto el NaOH
haneutralizado el HNO3.
4. Parte:Evaporación:
Colocar CuSO4.
agregar 8mLde agua.
Evaporarambassoluciones.
Dividir la solución endos partes.
Solución A;Solución B.
Añada 1mL de NaOH.
5. Parte: Efervescencia y evaporación:
Añada NaCO3.
Agregué de 8 A 10 mL deHCl diluido.
Colocar una de lasporciones en una capsulaevaporarla.
En la otra agregué 5 gotasde AgNO3.

4. Resultados
Calor de disolución:
Temperatura del H2O Temperatura del H2SO4
22°C 22°C
Temperatura del H2O Temperatura del NaOH
22°C 42°C
Formación de un
Precipitado: SI
NEUTRALIZACION:
PARTE 1 El NaOH diluido adicionando el
HNO3 no cambio de color
PARTE 2 se le añadió gota a gota el NaOH
y cambio a rosado
Evaporación:
Se evaporo el H2O y quedo solo el CuSO4.
Efervescencia y Evaporación:
Se observo como como un color blanquecino al agregarle AGNO3 y en el otro se precipitó la plata.