es el metodo claro de como encontrar el punto de fusion paso por paso y en este caso es de un material muy conocido como la aspirina

1. LOGO
Punto de fusión
Nombre: Jonathan Recalde
Curso: 1ro ¨B.I.¨

2. Punto de fusión de la aspirina

3. Punto de fusión
 El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el
equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de
estado sólido a estado líquido, se funde.

4. Introducción
 El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido
acético en presencia de ácido, según la reacción indicada. Una vez
sintetizado el ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar
las impurezas que contiene.
 El ácido acetilsalicílico se comercializa con el nombre de Aspirina por la
casa Bayer, siendo uno de los medicamentos más consumidos en el
mundo. Fue sintetizado a finales del siglo pasado por el químico alemán
Félix Hofmann. Actúa fundamentalmente como analgésico
hipotalámico, que es el centro regulador de la temperatura del organismo.
Su vía de administración es oral
 A pesar de ser un medicamento muy utilizado presenta algunos
inconvenientes, como son:
 1) Producir irritación de la mucosa gástrica, por lo que está
contraindicado en pacientes con úlcera.
 2) Disminuir la capacidad de coagulación de la sangre

5. Objetivo
Conocer el punto de fusión de la aspirina, utilizando
correctamente los materiales de laboratorio a fin de
determinar la pureza de las sustancias sólidas.

6. Información adicional
 La pureza e identidad de una sustancia orgánica puede
quedar establecida cuando sus constantes físicas (punto
de fusión, punto de ebullición, color, densidad, índice de
refracción, rotación óptica, etc.), corresponden con las
indicadas en la literatura. Por ser de fácil determinación
y por ser los más citados, tanto el punto de fusión como
el de ebullición son operaciones de rutina en los
laboratorios de Química Orgánica.
La aspirina se funde desde 135 a 143 °C

7. Materiales
 Vidrio de reloj
 Vaso de precipitación
 Soporte universal
 Termómetro
 Nuez doble
 Espátula
 Tubo capilar
 Pinza sencilla
 Corcho
 Aspirina
Aceite

8. Procedimiento
 Llenar con aceite mineral el vaso de precipitado hasta cubrir la entrada
superior del brazo lateral
 La sustancia cuyo punto de fusión se va a determinar se pulveriza sobre
un vidrio de reloj
 Se prepara el aparato de Fisher-Johns utilizando el soporte universal, el
vaso precipitado, la nuez doble, la pinza sencilla y
 El tubo capilar ya preparado se le une a la parte inferir del
termómetro, utilizando un aro de hule o alambre de cobre.
 Se coloca el termómetro en el corcho y este a su ves se le engancha a la
pinza simple uniéndose así al aparato de Fisher-Johns.
 Calentar y esperar que alcance su punto de fusión, el cual teóricamente es
de 135 a 143 °C

10. Resultados
SUSTANCIA T° Fusión teórica T° Fusión Experimental
Aspirina 140 °C 138°C
Tenemos un error de 2°C

11. Conclusión
 Logre reconocer el punto de fusión de la
aspirina, después de manipular conforme a lo
teórico, los materiales de laboratorio y ahora puedo
decir que la sustancia fue pura ya que obtuve casi el
mismo resultado consultado en libros

12. Bibliografía:
 Manual de practicas de laboratorio de química inorgánica; Ernesto
Acevedo Soto; Colombia agosto del 2012; edición Santander.
 http://www.chem.uiuc.edu/chemistry234syll/chem234mplab.html
 http://student.biology.arizona.edu/sciconn/Freezing_point/Freezingpt.h
tml
 http://www.chem.uidaho.edu/~honors/collig.html