Este documento trata sobre ecuaciones químicas y reacciones. Explica que las ecuaciones químicas contienen los mismos átomos en ambos lados y cumplen con la ley de conservación de la masa. También describe los tipos de reacciones como síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Finalmente, discute cómo las reacciones químicas pueden ser exotérmicas u endotérmicas.

1. Universidad autónoma de nuevo
león
Allende N.L a 24 de septiembre de 2012

2. las ecuaciones químicas son las reacciones.
Las sustancias que participan son en la reacción
se le llama reactivos y las sustancias que
forman se llama producto.
Ejemplo:
Al + Fe2 O3 Fe + Al2 O3
Producto Reactivos

4.  Ecuación
química contiene igual numero de
átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación
 Por lo tanto cumple con la ley de conservación
de la masa.
 Paso para balancear un ecuación
1. Identificar la reacción
2. Escritura de la ecuación (sin balancear)
3. Balanceo de la ecuación

5.  La información que se obtiene
(átomo, ion, molécula o unidad formular)
 La formula H2O
 Ejemplo:
1. 2 átomos de H y 1 átomo de O
2. 1 molécula de agua
3. 1 mol de agua
4. 6.022 X 10 moléculas de agua
5. 18.o2 de agua.

7.  Tipos de ecuaciones son
 Reacción de síntesis :dos reactivos se combina
para formar un solo producto
A+B AB
Reacción de descomposiciones: descompone
para dar dos o mas sustancias distintas.
AB A+B

8. Reacción de Desplazamiento Simple: un
elemento reacciona con un compuesto para
reemplazar a un elemento del compuesto.
A+BC B+AC
reacción de doble desplazamiento: dos
compuestos intercambian sus componentes
entre si para para producir dos compuestos
distintos.
AB+CD AD+CB

9.  Neutralización de un acido y una base: la formación
de una molécula de agua a partir de un ion H y uno OH
se deprende calor
 Acido + base sal + agua
 Oxido metálico + acido: se desprende calor cuando se
produce una molécula de agua.
 Formación de un precipitado insoluble: la solubilidad
de puede consultar en la tabla IV
 Formación de un gas: se producen de forma directa y
indirecta

10.  Son por escala de actividad química
Metales halogenos
INCREMENTO DE LA ACTIVIDAD
K F2
Ca Cl2
Na Br2
Mg I2
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Hg
Au

12.  La reacciones químicas producen cambio
de energía.
 Reacción exotérmicas : se libera calor
 Reacción endotérmica: absorbe calor
 energía activa : es la cantidad de energía
que se debe suministra para iniciar un
reacción.

14.  Elcalentamiento global ocurre por la quema de
comestibles fósiles, la destrucción de selva
húmedas por la tala.
 La presencia en la atmósfera de CO2
y de otros gases responsables
del efecto invernadero, parte de la radiación
solar que llega hasta la Tierra es
retenida en la atmósfera.

15.  Reducir el consumo de energía eléctrica
 Utilizar bombillas Fluorescentes
 Limitar el consumo de agua