Este documento presenta una introducción a la química, definiendo la ciencia y sus ramas principales. Explica las características de una reacción química y los tipos de reacciones, incluyendo combinación, descomposición, desplazamiento simple y doble. También describe la simbología utilizada en ecuaciones químicas y conceptos como entalpía y reacciones exotérmicas y endotérmicas.

1. Química II
Docente : Mario Ulises zaldivar

2. Introduccion
¿ que es la química ?
Definiciones
Se denomina química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y
propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las
reacciones químicas y su relación con la energía.
el egipcio keme (“tierra”), la química es la ciencia que se dedica al estudio de
la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la
materia.

3. Ramas de la Química
 La química se divide en tres sub ramas principales:
 Química descriptiva: química general y química orgánica
 Química analítica
 Química aplicada: bioquímica,fisoquimica.

4. REACCIONES QUIMICAS
Docente : Mario Ulises zaldivar

5. REACCION QUIMICA
 DEFINICION: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de
un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

6. Ecuación Química
 Definición: Una ecuación química es una descripción o representación
simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan
(llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas
productos).

7. CARACTERISTICAS DE UNA REACCION
QUIMICA
¿Cómo IDENTIFICAR SI AH OCURRIDO UNA REACCION QUIMICA?
PARA SABER SI AH OCURRIDO UNA REACCION QUIMICA ES NECESARIO CONOCER LAS
SIGUIENTES CARACTERISTICAS .
 DESPRENDIMIENTO DE GASES.
 FORMACION DE PRECIPITADO (FORMACION DE MATERIAL SOLIDO)
 CAMBIOS DE COLORACION
 CONSUMO DE MATERIAL SOLIDO
 DESPRENDIMIENTO DE ENERGIA (LUZ O CALOR )

8. DESPRENDIMIENTO DE GASES.

9. FORMACION DE PRECIPITADO (FORMACION DE
MATERIAL SOLIDO)

10. CAMBIOS DE COLORACION

11. CONSUMO DE MATERIAL SOLIDO

12. DESPRENDIMIENTO DE ENERGIA (LUZ O
CALOR )

13. Significado de los símbolos utilizados en la
ecuaciones químicas

14. Simbología en Ecuaciones Químicas

15. CLASIFICACION DE REACCIONES
QUIMICAS
LAS REACCIONES QUIMICAS DEACUERDO A SU TIPO DE PRODUCTO PUEDEN
CLASIFICARSE EN :
 REACCIONES DE COMBINACION
 REACCIONES DE DESCOMPOSICION O DE ANALISIS.
 RACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O DE SUSTITUCION
 REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE O DE DOBLE SUSTITUCION

16. REACCIONES DE COMBINACION
 Definición: es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas
reaccionan para generar un solo producto.
 Ejemplos :
 4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)

17. REACCIONES DE DESCOMPOSICION O DE
ANALISIS.
 Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se
forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la
ayuda del calor o la electricidad.
 Ejemplo: 2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)

18. RACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O DE
SUSTITUCION
 Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro
similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales
reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan
no metales

19. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE
O DE DOBLE SUSTITUCION
 Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un
compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa,
habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general,
estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los
reactantes debe estar en solución acuosa.

20. CLASIFICACION DE LAS REACCIONES DE
DOBLE DEZPLASAMIENTO
LAS REACCIONES DE DOBLE DEZPLASAMIENTO PUEDEN CLASIFICARSE EN:
 REACCIONDE DE PRECIPITACION
 REACCIONES DE NEUTRALIZACION (ACIDO BASE)

21. REACCIONES DE ENTALPIA
 Entalpía (del griego [enthálpō], ‘agregar
calor’; formado por [en], ‘en’ y [thálpō],
‘calentar’) es una
magnitud termodinámica, simbolizada con
la letra H mayúscula, cuya variación
expresa una medida de la cantidad
de energía absorbida o cedida por
un sistema termodinámico, es decir, la
cantidad de energía que un sistema
intercambia con su entorno.

22. reacción Exotérmica
 es aquella cuyo valor de entalpía es
negativo, es decir, el sistema desprende o
libera calor al entorno (ΔH < 0).

23. Reacción Endotérmica
 es aquella cuyo valor de entalpía es
positivo, es decir, el sistema absorbe calor
del entorno (ΔH > 0).