El documento presenta un examen sobre la estructura atómica. El examen contiene 10 preguntas de selección múltiple sobre los diferentes modelos atómicos, incluidos los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También cubre conceptos como el núcleo atómico, los electrones, los números cuánticos y el principio de incertidumbre de Heisenberg.

1. Departamento de Química Profesoras:María Paz Munizaga
LilianCortésFlores
MINI ENSAYO DE QUÍMICA
TEMA: ESTRUCTURA ATÓMICA
NOMBRE:____________________________________________ CURSO:_________ FECHA:_______
PJE. IDEAL: 20 PJE. OBTEN._______
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:
 Conocery diferenciarlos distintosmodelosatómicos.
 Definir términosy conceptosutilizadosen teoría atómica.
I. Encierre la alternativa que corresponde. (2 ptos. c/u)
1. Según Thomsom
A) los electrones no se repelen porque anulan sus cargas.
B) los electrones giran alrededor del núcleo atómico.
C) el átomo es la estructura más pequeña de la materia.
D) el átomo sólo se compone de electrones.
E) ninguna de las anteriores.
2. De acuerdo al modelo atómico de Ernest Rutherford, quien presenta carga eléctrica positiva,
concentra casi la totalidad de la masa del átomo y su tamaño es unas cien mil veces menor
que el átomo es
A) el protón.
B) el núcleo atómico.
C) el electrón.
D) el neutrón.
E) la nube electrónica.
3. Las partículas α usadas por Ernest Rutherford en el experimento de la lámina de oro, se
caracterizan por tener:
i. una gran masa.
ii. carga positiva.
iii. gran velocidad
A) sólo II
B) sólo III
C) I y II
D) I y III
E) I, II y III
4. De acuerdo con el modelo atómico de Niels Bohr, en el nivel de energía n = 3, la cantidad
máxima de electrones permitida debe ser:
A) 2
B) 8
C) 18
D) 32
E) 50
5. El modelo atómico de Niels Bohr falla al suponer que:
A) el electrón no tiene masa.
B) la trayectoria del electrón es fija y definida.
C) la energía del electrón no siempre es la misma.
D) la masa del electrón es despreciable.
E) el electrón tiene comportamiento ondulatorio.

2. Departamento de Química Profesoras:María Paz Munizaga
LilianCortésFlores
6. El modelo mecánico cuántico de Erwin Schrödinger postula que:
A) la masa del electrón está indefinida.
B) la trayectoria del electrón es elíptica.
C) existe una zona donde probablemente se encuentre girando el electrón.
D) es imposible conocer la velocidad y posición de una partícula cuando ésta es muy
pequeña.
E) los electrones están ocupando ciertos niveles de energía en torno al núcleo.
7. El modelo atómico de Niels Bohr se denominó estacionario porque
A) los electrones siempre giran en las mismas regiones y por lo tanto se mantienen
estacionados en ellas.
B) los electrones se mueven mientras el núcleo está estacionado.
C) al absorber energía un electrón deja de moverse para poder pasar a otro nivel.
D) a pesar del movimiento de los electrones los átomos no se mueven.
E) mientras los electrones se mantengan en el mismo nivel no ganan ni pierden energía.
8. La ecuación de Schrödinger describe el comportamiento del electrón basado en
A) sus propiedades electromagnéticas basadas en la física clásica.
B) su velocidad al girar alrededor del núcleo.
C) su comportamiento como una onda.
D) su tamaño respecto al núcleo.
E) la aplicación de la física clásica unida a la cuántica
9. Una consecuencia de la aplicación del modelo mecánico cuántico es
A) la aparición como teoría del principio de incertidumbre.
B) el descubrimiento de los electrones.
C) la aparición de los números cuánticos
D) los espectros de emisión.
E) la conformación del núcleo atómico.
10. El Principio de Incertidumbre se refiere a que
A) la física clásica y la cuántica no son aplicables al mismo tiempo.
B) la física clásica sirve para investigar partículas subatómicas.
C) la física cuántica describe perfectamente las variables y propiedades del electrón.
D) los últimos modelos atómicos no están corroborados aún.
E) para un electrón, su posición y cantidad de movimiento están sujetas a errores cuando se
determinan simultáneamente.