presentación acerca de los temas del primer periodo de 11°

1. QUIMICA DE 11°
PRIMER PERIODO
LEDY ARIAS
KATHERINE MONTAÑO
KAREN VARGAS
PAULA PULIDO
11-02 J.T

2. ESTEQUIOMETRIA
 Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre
los reactivos y productos en el transcurso de una
reacción química. Estas relaciones se pueden
deducir a partir de la teoría atómica, aunque
históricamente se enunciaron sin hacer referencia
a la composición de la materia, según distintas
leyes y principios.

3. EJEMPLOS
 ¿Cuántos moles están presentes en 5g de KMnO4?
Sacamos el peso de la formula, K= 39.09g/mol,
Mn=54.92g/mol y O=16.00g/mol (16x4=64),sumamos
todos los resultados y nos da 158.02g
Hacemos esta operación: 5gx 1mol = 0,032
158.02g mol

4. REDOX (OXIDO REDUCCIÓN)
Son las que intercambian electrones; produce cambio del número de
oxidación o reducción y este tiene unas reglas:
 Sustancia simple que solo tiene un elemento su numero de oxidación es
0
 La sumatoria entre los números de oxidación siempre tiene que dar 0
Ejemplos:
CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2
HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4
H2O2 ====> H2O + O2

5. NOMENCLATURA Y FORMACION DE
COMPUESTOS BINARIOS
Son los que tienen dos tipos de átomos y sus reglas
son:
 Para números de oxidación: Oxigeno -2, Hidrogeno,
(Grupo 1=+1, grupo 2=+2,grupo3=-1) con hidrogeno
(metal), (+1,+3,+5,+7) con oxigeno.
 Compuestos neutro: la suma de los números de
oxidación tienen que ser 0
 Compuestos iones: la suma es igual al numero de
oxidación