El documento describe dos métodos para resolver problemas químicos: 1) El método algebraico, que plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos de una reacción química. 2) Cálculo de la composición porcentual de un compuesto químico a partir de su fórmula molecular, utilizando las masas atómicas de los elementos.

21. Método algebraico.
Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo
muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico plantea
ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.a MnO 2 + b HCl → c MnCl2 + d
Cl2 + e H2Oa, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos a hallar.Se plantean
ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y
productos.Mn: a = cO: 2 a = eH: b = 2 eCl: b = 2 c + 2 dPara resolverlos se asigna el valor
1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.Se tiene: 1 = a = c2 . 1 = 2 = e e =22 . 2 = 4 =
b b=4Por último se despeja d y se tiene:b – 2c / 2 = d
reemplazando: 4 – 2.1 / 2 =
d = 4 – 2 / 2 = 1d=1Puede entonces plantearse la reacción:1MnO 2 + 4 HCl → 1MnCl2 + 1
Cl2 + 2 H2OSi se verifica con el balance de los átomos se tiene:Mn 1átomo en reactivos y
productosO 2 átomos en reactivos y productosH 4 átomos en reactivos y productos
Cl 4 átomos en reactivos y productos

24. Composición porcentual:
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de
masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el
mismo.Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos
de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la
masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede
resolverse por dos vías:Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del
SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%