Estudiantes explicarán científicamente el ordenamiento de los elementos químicos en la TP, las propiedades periódicas, elementos químicos que permiten equilibrio en el medio ambiente
Estudiantes explicarán científicamente el ordenamiento de los elementos químicos en la TP, las propiedades periódicas, elementos químicos que permiten equilibrio en el medio ambiente
¿Que es la tabla periódica?
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
Origen.
En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época.
El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los agrupó en filas y columnas basado en sus propiedades químicas y físicas.
Organización.
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación.
Clasificación.
Grupos.
Son: primarios, del IA al VIIIA. subgrupos son del IB al VIIIB
Periodos.
son 7
Bloques.
Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
Elementos.
Gases.
Líquidos.
Preparados de transición.
Preparados lantánidos y actínidos
Sólidos alcalinos y alcalinotérreos
Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio
Propiedades.
la tabla periódica permite analizar propiedades como: Valencia, Carácter Electroquimico,Radio atómico, Afinidad electrónica, Potencial de ionización.
¿Que es la tabla periódica?
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
Origen.
En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que eran conocidos en su época.
El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los agrupó en filas y columnas basado en sus propiedades químicas y físicas.
Organización.
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos casos estado físico y numero de oxidación.
Clasificación.
Grupos.
Son: primarios, del IA al VIIIA. subgrupos son del IB al VIIIB
Periodos.
son 7
Bloques.
Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
Elementos.
Gases.
Líquidos.
Preparados de transición.
Preparados lantánidos y actínidos
Sólidos alcalinos y alcalinotérreos
Sólidos de la familia del escandio, titanio y vanadio
Propiedades.
la tabla periódica permite analizar propiedades como: Valencia, Carácter Electroquimico,Radio atómico, Afinidad electrónica, Potencial de ionización.
2. GOBIERNO DE LA CIUDAD DE BUENOS AIRES
Ministerio de Educación
Escuela de Comercio N° 31 D.E 9° “Naciones Unidas”
A. J. Carranza 2045 - 1414 Capital Federal
PROGRAMA ANUAL DE FISICOQUIMICA
CICLO LECTIVO: 2014
Profesora: Lilian Gaig
Modalidad: Perito Mercantil con Especialidad Impositiva Contable
Objetivos generales:
1. Promover el desarrollo de habilidades metodológicas propias de las ciencias
experimentales.
2. Adquirir conocimientos básicos de la Fisicoquímica.
3. Aplicar distintas estrategias de resolución de problemas.
4. Desarrollar competencias científico-tecnológicas básicas.
5. Desarrollar la capacidad de relacionar contenidos con situaciones de la vida cotidiana.
UNIDAD TEMATICA N° 1- LA MATERIA Y LA ENERGIA.
La Física y la Química como ciencias experimentales. Fenómenos físicos y químicos. Método
científico. Pasos y diagrama del método científico.
Materia, materiales y cuerpo. Propiedades de la materia. Propiedades o extensivas: masa, peso,
volumen. Propiedades intensivas o específicas: densidad, peso específico. Los estados de agregación
de la materia.
El modelo de partículas. Los cambios de estado. Teoría cinético-molecular. Temperatura. Escalas
termométricas. Energía. Tipos de Energía. Los sistemas materiales y su clasificación. Sustancias
puras: elementos y compuestos. Mezclas homogéneas o soluciones y mezclas heterogéneas. Fases
y componentes de un sistema. Métodos de separación de fases. Fraccionamiento de mezclas
homogéneas.
UNIDAD TEMATICA N° 2- MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES
Unidad de masa atómica. Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Concepto de mol. Masa de
mol de moléculas. Masa de mol de átomos. Volumen molar. Ecuación general de los gases ideales.
UNIDAD TEMATICA N° 3- LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Elemento químico. Modelos atómicos. Evolución histórica de los distintos modelos atómicos:
Thomson, Rutherford. Introducción al modelo de Bohr: concepto de niveles de energía. Partículas
subatómicas: protones, neutrones, electrones y quarks.
UNIDAD TEMATICA N° 4- TABLA PERIODICA DE ELEMENTOS
Los elementos químicos y la Tabla Periódica. Número atómico. Número másico. Isótopos. Fórmula
molecular. Masa atómica y masa molecular. Ordenamiento y clasificación de los elementos.
Los períodos y los grupos de la Tabla Periódica.
UNIDAD TEMATICA N° 5- ENLACES QUIMICOS
Enlaces químicos. Enlace iónico. Enlace covalente y covalente coordinado. Enlace metálico. Teoría
del octeto. Estructuras de Lewis
UNIDAD TEMATICA N° 6- REACCIONES QUIMICAS. COMPUESTOS INORGANICOS
La representación de las reacciones químicas: las ecuaciones químicas. Reactivo y producto.
Balanceo de ecuaciones químicas. Clasificación de las reacciones químicas. Número de oxidación.
Compuestos inorgánicos. Clasificación: óxidos ácidos y básicos, hidróxidos, oxácidos, hidrácidos y
sales. Nomenclatura. Concepto y escala de pH. Indicadores de pH.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
-Interrogatorios orales.
-Pruebas escritas.
-Confección de Trabajos Prácticos en clase.
BIBLIOGRAFIA
3. QUÍMICA PARA EL NUEVO MILENIO. EDIT. PEARSON
QUIM-COM. EDIT. ADDISON – WESLEY