cohesión, adhesión, tensión superficial

1. Química III
Estudiante Sofía Vargas

2. CAPILARIDAD

3. ¿Hay líquidos que mojan más que otros?

4. • En la imagen anterior tenemos 3 recipientes: de vidrio, de teflón y
de metal.
• En cada uno hay unas gotas de agua
• En el metal y el vidrio el agua se expandió, mientras que en el teflón
el agua permaneció inmóvil.
• ¿Por qué sucedes esto?¿Acaso hay líquidos que mojen más que
otros?
• La respuesta es ¡sí!
• Esto se debe a que las moléculas de agua y las moléculas de la
superficie que tocan pueden atraerse bastante o no tanto…

5. • Las moléculas de la superficie del teflón son HIDROFÓBICAS, repelen el
agua, es decir, no tienen una fuerza de ADHESIÓN muy buena.
• Las moléculas de la superficie del metal o vidrio son HIDROFÍLICAS,
atraen el agua, es decir, tienen una mayor fuerza de ADHESIÓN

6. • Las moléculas de agua tienen enlaces de hidrógeno, el cual es muy
fuerte, por lo tanto, se mantienen unidas con una gran fuerza de
COHESIÓN.

7. • Ahora veamos cómo actúan las fuerzas de adhesión y cohesión en la
capilaridad.
• El agua asciende por un canal muy delgado de la planta manteniendo
el contacto con las paredes del mismo.

8. Esquema del interior de un canal estrecho con agua

9. • ¿Cómo calculo la capilaridad?
• Puedo usar el menisco que forma el
líquido en su superficie en contacto con
el recipiente de vidrio
• En la imagen A se puede apreciar el
menisco cóncavo que forma el agua ya
que la adhesión es mayor a la cohesión.
• En la imagen B se puede apreciar el
menisco convexo que forma el
mercurio ya que la fuerza de cohesión
es mayor que la de adhesión.

10. • La capilaridad será mayor cuanto menor sea el radio del canal o tubo y
mayor sea la tensión superficial

11. Riego escalonado con agua de mar
• El agua salada aumenta la tensión superficial, esto permite una mayor
cohesión de las moléculas de agua y la capilaridad no es tan efectiva.

12. • Un cultivo regado con agua salada implica que aumentará la presión
osmótica por la concentración salina. Si se aplicara una fuerza,
presión, se podría lograr que el agua se separa del soluto y llegue con
mayor eficacia a la raíz de la planta.

13. VISCOSIDAD
• Viscosímetro de Ostwald

14. Errores cometidos en el procedimiento del video del
viscosímetro de Ostwald
• No se mide la temperatura del líquido
• No se cronometra el tiempo correctamente
• El procedimiento se realiza una sola vez
• No se debe extraer el aire sino soplar sobre el tubo que no tiene las
marcas

15. Ostwald Caída de bolas
practicidad Menos práctico. Su empleo es totalmente manual y
puede variar según quien lo utilice.
Muy práctico. El tubo queda bastante aislado
térmicamente.
dinámica se sopla aire para elevar el líquido en el tubo
contiguo, luego se tapa con un dedo este último y se
destapa
Se deja caer una bola a través del tubo lleno del líquido,
se cronometra el tiempo que tarda en caer entre dos
marcas por efecto de la gravedad
costo $ 37.300 USD 6.993,00
errores
asociados
Se puede errar en la medición del tiempo, la
calibración del termómetro
Se puede girar el tubo a la inversa para evitar errores, el
peso de la bola debe estar correctamente medido
sensibilidad Menor sensibilidad Mayor sensibilidad

16. Posibles limitaciones de la técnica
• La temperatura tarda en variar en todo el sistema de medición
• El observador debería rotar para tener un menor margen de error
• Las mediciones deben repetirse reiteradas veces
• No se pueden medir líquidos con temperaturas extremas (ej: lava)
• La observación entre marcas de los tubos es clave, si es a ojo desnudo
hay mayor probabilidad de incertidumbre

17. DENSIDAD

18. Picnómetro
• Para comprobar si la densidad de un líquido está dentro de los
parámetros correctos, debo aprender a utilizar un picnómetro

19. • Primero: se pesa en picnómetro vacío y seco
• Segundo: se enrasa el picnómetro con agua destilada y se pesa
• Tercero: se pesa la cantidad de líquido (la muestra a probar), de ahí se
obtiene la masa.
• Como sabemos con precisión el volumen del picnómetro solo queda
restar la masa del líquido a la del agua destilada y dividir por el
volumen. Así se obtiene la densidad del líquido.