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NOMENCLATURA




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3.Nomenclaturas
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las
  normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y
  aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los
  compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de
  stock y la nomenclatura tradicional.
 
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
 
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se
  utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_,
  PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
 
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo                                        sigue


                                                            menu
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
 
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que
  forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se
  indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
 
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
 

                                                        sigue


                                                        menu
 
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
 
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué
  valencia funcionan los elementos en ese compuesto se
  utilizan una serie de prefijos y sufijos:




                
                                                       Hipo_       Valencia menor
                                                       _oso               
                                                            _oso                    sigue
                                           4                              
                   2
                                3          valencias
    1                                                      -ico
                   valencias
                               valencias                                             menu
    valencia
Oxidos

            Son compuestos binarios formados por la
   combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases
   de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos
   (anhídridos).
 




                                                          sigue



                                                        menu
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
    
   Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula
      general es:
    
   M2OX
   Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
    
   LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS
      Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).



Valencia   Fórmula           N. sistemática             N. stock                    N. tradicional
                                                        (la más frecuente)
    1      Na2O              Monóxido de disodio        Óxido de sodio              Óxido sódico

    2      Ca2O2 = CaO       Monóxido de calcio         Óxido de calcio             Óxido cálcico

           Fe2O2 = FeO       Monóxido de hierro         Óxido de hierro (II)        Óxido ferroso

    3      Fe2O3             Trióxido de dihierro       Óxido de hierro (III)       Óxido férrico

    4      Pb2O4 = PbO2      Dióxido de plomo           Óxido de plomo (IV)         Óxido plúmbico




                                                                                               menu
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4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
 
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su
  fórmula general es: N2OX
 
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2
  corresponde a la valencia del oxígeno).
 
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE
  INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN
  COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
 


                                                            sigue



                                                          menu
Valencia   Fórmula   N. sistemática          N. stock                  N. tradicional
                     (la más frecuente)       

           F2O       Monóxido de diflúor     Óxido de flúor            Anhídrido 
                                                                       hipofluoroso 
                                                                       (excepción  a  la 
    1                                                                  norma  general  de 
                                                                       prefijos y sufijos)

           Cl2O      Monóxido de dicloro     Óxido de cloro (I)        Anhídrido 
                                                                       hipocloroso)

    2      SO        Monóxido de azufre      Óxido de azufre (II)      Anhídrido 
                                                                       hiposulfuroso

    3      I2O3      Trióxido de diodo       Óxido de Iodo (III)       Anhídrido sulfuroso


    4      SeO2      Dióxido de Selenio      Óxido de selenio (IV)     Anhídrido selenioso


    5      Br2O5     Pentaóxido de dibromo   Óxido de bromo (V)        Anhídrido brómico


    6      S2O3      Trióxido de azufre      Óxido de azufre (VI)      Anhídrido sulfúrico


    7      I2O7      Heptaóxido de diodo     Óxido de Yodo (VII)       Anhídrido periódico



                                                                                        menu
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         Fórmula   N.            N. stock *   N.
Valenc             sistemática                tradicional
ia                 *
  2      NO                                   Óxido nitroso
  4      NO2                                  Óxido nítrico
                                               
  3      N2O3                                 Anhídrido 
                                              nitroso
  5      N2O5                                 Anhídrido 
                                              nítrico




                                                              menu
5. hidruros.                                           menu

     
    Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX
     
    Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.
     
    EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.




Valencia        Fórmula       N. sistemática               N. stock               N. tradicional
                                                           (la más frecuente)


     1          NaH           Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico
     2          FeH2          Dihidruro de hierro          Hidruro de hierro  Hidruro ferroso
                                                              (II)
     3          FeH3          Trihidruro de hierro         Hidruro de hierro  Hidruro férrico
                                                              (III)
     4          SnH4          Tetrahidruro de              Hidruro estaño         Hidruro 
                                 estaño                       (IV)                   estánnico
6. Hidruros no metales
 Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico
  antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con
  el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
             Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro
  funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio
  lo hacen con valencia 4.
  Valencia   Fórmula   N. tradicional     N. sistemática
                       (la más usada)
  3          NH3       Amoniaco           Trihidruro de nitrógeno

  3          PH3       Fosfina            Trihidruro de fósforo
              
  3          AsH3      Arsina             Trihidruro de arsénico
  3          BH3       Borano             Trihidruro de boro
  3          SbH3      Estibina           Trihidruro de antimonio

                                           

  4          CH4       Metano             Tetrahidruro de carbono
                                                                    menu
7. ácidos hidrácidos

  Son compuestos binarios formados por un no metal e
  hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son
  los siguientes:
Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la
  valencia 1)
Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal.
 (El hidrógeno funciona con valencia 1).


                                                     menu
8.Ácidos oxácidos 

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e
    hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido
    correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
            Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
            Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
      Valencia   Fórmula                         N. tradicional
      1          F2O + H2O = H2F2O2 = HFO        Ácido hipofluoroso
      2          SO + H2O = H2SO2                Ácido hiposulfuroso
      3          Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2   Ácido cloroso
      4          S2O + H2O = H2SO3               Ácido sulfuroso
      5          Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3   Ácido clórico
      6          SO3 + H2O = H2SO4               Ácido sulfúrico
                                                                       menu
      7          Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4   Ácido perclórico
9.Hidroxidos
                                                                                                 menu
           Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH).
           Su fórmula general es:
            
           M(OH)X
            
           Donde M es un  metal y la X la valencia del metal
            
           EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia     Fórmula     N. sistemática   N. stock             N. tradicional
                                                  (la más frecuente)


     1        NaOH        Hidróxido de sodio      Hidróxido de sodio         Hidróxido sódico.


     2        Ca(OH)2     Dihidróxido de calcio   Hidróxido de calcio        Hidróxido cálcico


     2        Ni (OH)2    Dihidróxido de níquel   Hidróxido de níquel (II)   Hidróxido niqueloso

     3        Al(OH)3     Trihidróxido de         Hidróxido de aluminio      Hidróxido alumínico
                          aluminio
     4        Pb(OH)4     Tetrahidróxido de       Hidróxido de plomo (IV)    Hidróxido plúmbico
                          plomo
10.Sales de ácidos hidrácidos.

            Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido
              hidrácido correspondiente por un metal.
          Se nombran con el nombre del no metal terminado
   en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene
   más de una valencia se indica al final, en números
   romanos y entre paréntesis.
            El número de hidrógenos que se le quitan al ácido
   se le pone como subíndice al metal.




                                                        menu
11. Sales de ácidos oxácidos.

    Son compuestos ternarios formados por un metal, un no
   metal y el oxígeno.
    Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo
   los hidrógenos de éstos por un metal.
    Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos,
   las sales neutras y las sales ácidas.




                                                          sigue



                                                        menu
Sales neutras

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de 
 un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al 
 resto del ácido sin los hidrógenos. El número de 
 hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen 
 como subíndice al metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que 
 utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los 
 sufijos -ito y -ato respectivamente.              sigue



                                                  menu
Prefijos y sufijos          Prefijos y sufijos
utilizados en los ácidos    utilizados en las sales

HIPO-         -OSO          HIPO-      -ITO
                   -OSO                     -ITO
                   -ICO                     -ATO
PER-          -ICO           PER-       -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la
siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el
silbATO.
                                                          menu
Sales Acidas

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS
  HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como
  subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como
  subíndice al resto del ácido.
 
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di-
  (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.
 
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido
  spiro y orto del P, As y Sb.



                                                               menu
12. Peróxidos
       Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) 
    también representado O22-.
            Los podemos considerar como óxidos con más 
    oxígeno del que corresponde por la valencia de este 
    elemento.
            
       Valencia      Fórmula         Nomenclatura
       1             H2O2            Peróxido de
                                     hidrógeno = Agua
                                     oxigenada
       1             Na2O2           Peróxido de sodio
       2             Ca2O4 = CaO2    Peróxido de calcio

       2             Ba2O4 =BaO2     Peróxido de bario
                                     Peróxido de potasio
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Nomenclatura 1

  • 2. 3.Nomenclaturas Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.   3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.   Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...   Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo sigue menu
  • 3. 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.   En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:   Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)   sigue menu
  • 4.   3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.   En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:           Hipo_  Valencia menor   _oso            _oso sigue 4   2  3 valencias 1 -ico valencias valencias menu valencia
  • 5. Oxidos             Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).   sigue menu
  • 6. 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.   Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:   M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).   LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico menu sigue
  • 7. 4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.   Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX   Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).   LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).   sigue menu
  • 8. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente)     F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido    hipofluoroso    (excepción  a  la  1 norma  general  de  prefijos y sufijos) Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido  hipocloroso) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido  hiposulfuroso 3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico menu sigue
  • 9.   Fórmula N. N. stock * N. Valenc sistemática tradicional ia * 2 NO     Óxido nitroso 4 NO2     Óxido nítrico           3 N2O3     Anhídrido  nitroso 5 N2O5     Anhídrido  nítrico menu
  • 10. 5. hidruros. menu   Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.   EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro  Hidruro ferroso (II) 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro  Hidruro férrico (III) 4 SnH4 Tetrahidruro de  Hidruro estaño  Hidruro  estaño (IV) estánnico
  • 11. 6. Hidruros no metales  Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.              Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. Valencia Fórmula N. tradicional N. sistemática (la más usada) 3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo   3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio         4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono menu
  • 12. 7. ácidos hidrácidos   Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es: HxN Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). menu
  • 13. 8.Ácidos oxácidos  Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).             Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc             Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. Valencia Fórmula N. tradicional 1   F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso 2 SO + H2O = H2SO2  Ácido hiposulfuroso 3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso 4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso 5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico 6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico menu 7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico
  • 14. 9.Hidroxidos menu Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:   M(OH)X   Donde M es un  metal y la X la valencia del metal   EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. Valencia   Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso 3 Al(OH)3 Trihidróxido de  Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico aluminio 4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de  Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico plomo
  • 15. 10.Sales de ácidos hidrácidos.           Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.           Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.             El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal. menu
  • 16. 11. Sales de ácidos oxácidos.     Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.     Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.     Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. sigue menu
  • 17. Sales neutras Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de  un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al  resto del ácido sin los hidrógenos. El número de  hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen  como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que  utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los  sufijos -ito y -ato respectivamente. sigue menu
  • 18. Prefijos y sufijos Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos utilizados en las sales HIPO-         -OSO HIPO-      -ITO                    -OSO                 -ITO                    -ICO                 -ATO PER-          -ICO           PER-       -ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO. menu
  • 19. Sales Acidas Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.   Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.   Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb. menu
  • 20. 12. Peróxidos        Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -)  también representado O22-.             Los podemos considerar como óxidos con más  oxígeno del que corresponde por la valencia de este  elemento.              Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada 1 Na2O2 Peróxido de sodio 2   Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario     Peróxido de potasio menu