La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono. Los compuestos orgánicos se encuentran en todos los seres vivos y están formados principalmente por carbono unido a hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Las moléculas orgánicas incluyen proteínas, azúcares, grasas y otros compuestos importantes para la vida.

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Profa:
Alumno:

2. La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de
la química que estudia una clase numerosa de moléculas que
contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-
carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también
conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich
Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los
"padres" de la química orgánica. La gran cantidad de
compuestos orgánicos que existen tiene su explicación en las
características del átomo de carbono, que tiene
cuatro electrones en su capa de valencia.
Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%
A1nica

3. Los seres vivos estamos formados por moléculas
orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas.
Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono.
Los productos orgánicos están presentes en todos los
aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los
jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utens
ilios de cocina, la comida, etc.
Existen multitud de compuestos orgánicos con gran influencia
sobre nuestras vidas: colesterol, nicotina, cafeína, etc.
En este punto se describen las propiedades y aplicaciones de
estas moléculas orgánicas, así como sus modelos
moleculares.
Cita: http://www.quimicaorganica.net/

4. Entre las diferencias más importantes se encuentran:
Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al
átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los
compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos
conocidos.
En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por
la acción de las fuerzas fisicoquímicas:
fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a
diversas temperaturas.
Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y
animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los
rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico
y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los
nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en
azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc.
,

5. La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por
enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante
enlaces iónicos y covalentes.
La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros
(sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren
en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos
generalmente no presentan isómeros.
Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen
origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un
buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en
la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc.
Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono
consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con
excepción de algunos silicatos no forman cadenas.
El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado
con el de los compuestos inorgánicos.

6. COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener
átomos de cualquier elemento,
incluso carbono bajo la forma de
CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
COMPUESTOS ORGÁNICOS:
Sus moléculas contienen fundamentalmente
átomos de C, H, O, N, y en pequeñas
proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
El número de compuestos conocidos supera los
10 millones, y son de gran complejidad
debido al número de átomos que forman la
Molécula. Cita:
http://conociendoquimica.blogspot.mx/2008/10/diferencias-entre-
compuestos-orgnicos-e.html

7. El carbono contiene 4 electrones de valencia libres para
enlazarse con otros átomos. Se encuentra en los combustibles
fósiles como el petróleo y el gas natural. Presenta el
fenómeno de alotropía:– Carbón vegetal– Grafito– Diamante–
Futurelleno.
El número atómico del carbono es de 6, por lo que en estado
basal su configuración electrónica es: » 1s2 2s2 2p2. » El
diagrama energético es: » 1s 2s 2px 2py 2pz.
Cita:
http://www.slideshare.net/carlos1021/estructura-del-
carbono

8. Usos del carbono: Puntas de lápices, Joyas, Acero, Pastillas de
carbono, Carbón activado, Fibra de carbono: piezas para
avión, transbordadores espaciales, raquetas de tenis o cañas
de pescar. Característica de los compuestos orgánicos, cuando
el átomo de carbono presenta enlaces simples.
El comportamiento del carbono en millones de compuestos
corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que
ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de
reacción que los otros tres. Hasta la fecha la única forma que
se ha encontrado para explicar este comportamiento es por
medio de la teoría de la hibridación.
Cita:
http://www.ejemplode.com/38-quimica
/607-estructura_del_carbono.html

9. Estructura de los grupos funcionales, de importancia
biológica, alcoholes, aldehídos, cetonas, esteres, ácidos
carboxílicos, éteres, amidas y aminas.
Los grupos funcionales son estructuras
submoleculares, caracterizadas por una conectividad y
composición elemental específica que confiere reactividad a
la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a
los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas
hidrocarbonadas saturadas.

10. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser
representados genéricamente por R (radicales
alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados
del benceno, son representados por Ar (radicales
arílicos ).
Los grupos funcionales confieren una reactividad
química específica a las moléculas en las que están
presentes.
Cita: (2010, 10). Estructura De Grupos Funcionales. BuenasTareas.com. Recuperado
10, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Estructura-De-Grupos-
Funcionales/993006.html

11. La importancia de los grupos funcionales es que le
dan a las moléculas la capacidad de reaccionar
químicamente y por distintos mecanismos.
Los aminoácidos forman las proteínas mediante
uniones peptídicas. Estas uniones son posibles gracias
a los grupos amino y carboxilo presentes en los
aminoácidos.
Cita:
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20
071014161230AAiGJRI

12. Los alcanos son hidruros saturados están formados
exclusivamente de carbono e hidrogeno y
únicamente hay enlaces sencillos en su estructura
La formula general de los alcanos en CnH2n+2 donde
«n » represente el numero de carbonos del alcano.
Esta formula nos permite calcular la formula
moléculas de los alcanos. Por ejemplo: el alcano de 5
carbonos C5H ´(2x5)+2 = C5H12.
Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

13. la terminación sistemática de los alcanos es «ANO».
Un compuesto con esta terminación en el nombre no
siempre es un alcano, pero la terminación indica que
es un compuesto saturado.
Ejemplo de un alcano:
No se aprecia ningún doble enlace así que es un
alcano, esta estructura semidesarrollada es un 3-
metil-5-isopropilnonano.
Cita:
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/al
canos.cfm

14. Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que
tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su
molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un
alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo
como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los
alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.
La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un
sólo doble enlace es CnH2n. Por cada doble enlace adicional
habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en
dicha fórmula.

15. La presencia del doble enlace modifica ligeramente las
propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De
ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se
modifica.
La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como
la polaridad y la acidez.
Los alquenos son más reactivos que los alcanos. Sus
reacciones características son las de adición de otras
moléculas, como haluros de hidrógeno, hidrógeno y
halógenos. También sufren reacciones de polimerización, muy
importantes industrialmente.
Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno

16. Ejemplos de alquenos
Se comienza a contar por el extremo más cercano a un doble
enlace, con lo que el doble enlace tiene preferencia sobre las cadenas
laterales a la hora de nombrar los carbonos, y se nombra el
hidrocarburo especificando el primer carbono que contiene ese doble
enlace.
En el caso de que hubiera más de un doble enlace se emplean las
terminaciones, "-dieno", "-trieno", etc., precedidas por los números que
indican la posición de esos dobles enlaces.

17. Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -
C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos meta
estables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su
fórmula general es CnH2n-2.
Propiedades físicas
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos
usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de
carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición
muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos
y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de
ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el
mismo esqueleto carbonado.

18. Propiedades químicas
Las reacciones más frecuentes son las de adición:
de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se
rompe el triple enlace y se forman enlaces de menor
polaridad: dobles o sencillos.
Estructura electrónica
El triple enlace entre los carbonos es formado por dos
orbitales sp y dos orbitales p. Los enlaces hacia el resto de la
molécula se realizan a través de los orbitales sp restantes. La
distancia entre los dos átomos de carbono es típicamente de
120 pm. La geometría de los carbonos del triple enlace y sus
sustituyentes es lineal.
Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

19. Ejemplos de alquinos
En este caso, hay que indicar tanto los dobles enlaces como
los triples, pero con preferencia por los dobles enlaces que
serán los que dan nombre al hidrocarburo.
La cadena principal es la que tenga mayor número de insaturaciones
(indistintamente), pero buscando que los números localizadores sean
los más bajos posibles. En caso de igualdad tienen preferencia los
carbonos con doble enlace.
Cita:http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm

20. La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con
igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) es decir,
iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su
molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello,
diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación
de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter
dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
Hay dos tipos básicos de isomería: plana y espacial
Isomería constitucional o estructural
Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula
molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre
sus átomos, al contrario de lo que ocurre en la estereo isomería.
Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos de isomería
Cita:http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

21. Isomería de posición.- Es la de aquellos compuestos en los que sus
grupos funcionales o sus grupos sustituyentes están unidos en
diferentes posiciones.
Un ejemplo simple de este tipo de isomería es la del pentanol, donde
existen tres isómeros de posición: pentan-1-ol,pentan-2-ol y pentan-3-ol
Isomería de grupo funcional.- Aquí, la diferente conectividad de los
átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un
ejemplo es el ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen la misma fórmula
molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o cicloalcano
y el 1-hexeno es un alqueno. Hay varios ejemplos de isomeria como la
de ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.
Isomería de función
Varía el grupo funcional, conservando el esqueleto carbonado.
Por ejemplo el C3H6O puede corresponder a la molécula
de propanal (función aldehído) o a la Propanona (función cetona).

22. Grupos nombrados solo como prefijos.
La mayoría de los grupos funcionales se nombran usando ya sea un sufijo o un prefijo
Sin embargo algunos grupos funcionales se nombran solo como prefijos, y se aplican
las mismas reglas que para otros prefijos.
La siguente tabla muestra una serie de grupos funcionales y su prefijo
correspondiente.
Grupos funcionales expresados solo como prefijos.

23. Cuando hay ramificaciones de alquilos y/o más de un grupo funcional está presente se nombran por
prefijos y se colocan en orden alfabético.
Ejemplos:
Los Alcoxialcanos o Eteres.
Examinando la siguiente fórmula para los éteres:
muestra que hay presentes dos cadenas de átomos de
carbono, separadas por un oxígeno, como un sustituyente de la cadena .
En el ejemplo anterior la cadena más corta tiene 1 átomo de carbono
, por lo que esta cadena con el oxígeno será el sustituyente, quedando la
cadena con dos átomos como raiz. La cadena sustituyente se nombra
como un prefijo usando el genérico alcoxi (alc+ oxi) es este ejemplo es
etoxi quedando el 1-metoxietano.
El nombre de la IUPAC sistemático para esta familia alcoxialcano donde
La cadena más corta de las dos con el oxígeno forma el prefijo alcoxi.
La cadena más larga de las dos forma el nombre, alcano.

24. Ejemplos :
cita: http://organica1.org/nomencla/nomen5.htm

25. Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los
hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos
hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El término
se hace también extensivo a diversos productos sustituidos que
tienen carácter neutro y que contienen uno o más grupos
alcoholes.
Usos
Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y
disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos
químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos,
pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en la
desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites
y tintas de secado rápido, anticongelantes, agentes espumígenos
y en la flotación de minerales.
Cita:http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivs
t/2012/104-03.pdf

26. Ejemplos de alcoholes:
Se caracterizan por tener un doble enlace de oxigeno
y uno de hidrogeno .
Se nombran como los hidrocarburos de los que
proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando
con un número localizador, el más bajo posible, la
posición del grupo alcohólico. Según la posición del
carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se
denominan primarios, secundarios o terciarios.

27. Si en la molécula hay más de un grupo -OH se utiliza la
terminación "-diol", "-triol", etc., indicando con números las
posiciones donde se encuentran esos grupos. Hay
importantes polialcoholes como la glicerina "propanotriol", la
glucosa y otros hidratos de carbono.
Cuando el alcohol non es la función principal, se nombra
como "hidroxi-", indicando el número localizador
correspondiente.
Cita: http://www.alonsoformula.com/organica/alcohois.htm

28. Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer
el grupo funcional -CHO: Es decir, el grupo carbonilo
-C = O está unido a un solo radical orgánico. Se pueden obtener a
partir de la oxidación suave de los alcoholes primarios. Esto se
puede llevar a cabo calentando el alcohol en una disolución ácida
de dicromato de potasio (también hay otros métodos en los que se
emplea Cr en el estado de oxidación +6).
propiedades fisicas
La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en
parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido
al fenómeno de resonancia.
Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa
al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica

29. propiedades quimicas
Se comportan como reductor, por oxidación el
aldehído da ácidos con igual número de átomos de
carbono. La reacción típica de los aldehidos y las
cetonas es la Adición nucleofilica.
Forman los siguientes tipos de reacciones: ADICION
NUCLEOFILICA, REDUCCIÓN Y OXIDACION.
Ejemplos:
Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que
proceden, pero con la terminación "-al".
Cita:http://aldehidos.galeon.com/

30. Si hay dos grupos aldehídos se utiliza el término "-
dial".
Pero si son tres o más grupos aldehídos, o este no
actúa como grupo principal, se utiliza el prefijo
"formil-" para nombrar los grupos laterales.

31. Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por
poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de
carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo
carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de
hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de
mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se
nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual
provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).
También se puede nombrar posponiendo cetonaa los
radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil
cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo
prioritario, se utiliza el prefijo oxo-(ejemplo: 2-oxopropanal).
Cita: http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

32. Las cetonas se clasifican en cetonas alifáticas, aromáticas y
mixtas.
Cetonas alifáticas
Resultan de la oxidación moderada de
los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la
cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica.
Isomería
– Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número
de carbono.
Cetinas aromáticas
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno.
Cetonas mixtas
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un
alquilico, como el fenilmetilbutanona.
Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:
El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona.
Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.

33. Ejemplos de cetonas
Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra "cetona"
el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo.
o, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo por substitución
de un CH2 por un CO, con la terminación "-ona", y su correspondiente
número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante dobles o
triples enlaces
Cita: http://www.alonsoformula.com/organica/cetonas.htm

34. Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y
son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al
amoniaco por grupos alquilo o arilo.Las aminas se clasifican de acuerdo
al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas
primarias, aminas secundarias y terciarias.
Propiedades Físicas:
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que
permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros
miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A
medida que aumenta el número de átomos de carbono en la
molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas
son muy tóxicas se absorben a través de la piel.
Cita:
http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes
_aminas.htm

35. Solubilidad: Las aminas primarias y secundarias son
compuestos polares, capaces de formar puentes de
hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace
solubles en ella. La solubilidad disminuye en las
moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las
que poseen el anillo aromático.
Aminas. ¿Dónde se encuentran?
Las aminas se encuentran formando parte de la
naturaleza, en los aminoácidos que conforman las
proteínas que son un componente esencial del
organismo de los seres vivos. Al degradarse las
proteínas se descomponen en distintas aminas, como
cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten
olor desagradable.

36. Ejemplos de aminas
En las aminas secundarias y terciarias, si un radical se repite se utilizan
los prefijos "di-" o "tri-", aunque, frecuentemente, y para evitar
confusiones, se escoge el radical mayor y los demás se nombran
anteponiendo una N para indicar que están unidos al átomo de
nitrógeno.
Cuando las aminas primarias no forman parte de la cadena principal se
nombran como sustituyentes de la cadena carbonada con su
correspondiente número localizador y el prefijo "amino-".
Cita: http://www.alonsoformula.
com/organica/aminas.htm

37. Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal
plana. Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan
como bases sobre el oxígeno carbonílico.
La propiedad más característica de los ácidos carboxílicos es la acidez
del hidrógeno situado sobre el grupo hidroxilo. El parentesco de este
hidrógeno oscila entre 4 y 5 dependiendo de la longitud de la cadena
carbonada.
Cita:http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos.html

38. Nomenclatura
Los ácidos carboxílicos se nombran con la ayuda de la terminación –oico
o –ico que se une al nombre del hidrocarburo de referencia y
anteponiendo la palabra ácido:
Ejemplo
CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Acido propanoico (propan + oico)
Los nombres triviales de los ácidos carboxílicos se designan según la
fuente natural de la que inicialmente se aislaron.
Ejemplo de ácidos carboxílicos
HOCH3-CH3-CH=CH-CH(CH3-CH=CH3)-CHBr-COOH
En este compuesto aparte del grupo funcional COOH, hay una función
alcohol, pero de acuerdo a su importancia y relevancia el grupo COOH
es el principal; por lo tanto el grupo alcohol se lo nombra como
sustituyente. Por lo tanto el nombre es Acido 3-alil-2-bromo-7-hidroxi-4-
hexenoico.
Cita: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

39. Ejemplos de Acidos carboxilicos
Se nombran anteponiendo la palabra "ácido" al nombre del
hidrocarburo del que proceden y con la terminación "-oico".
Cuando los grupos carboxílicos se encuentran en las cadenas
laterales, se nombran utilizando el prefijo "carboxi-" y con un número
localizador de esa función. Aunque en el caso de que haya muchos
grupos ácidos también se puede nombrar el compuesto posponiendo la
palabra "tricarboxílico", "tetracarboxílico", etc., al hidrocarburo del que
proceden
Cita:
http://www.alonsoformula.com/organica/acidos_carboxilicos.htm

40. Derivadas de Acidos carboxilicos
se consideran como derivados de ácidos carboxílicos los
éteres, anhídridos, haluros de acido, minas y a los nitrilos.
Éteres:
Se utiliza el mismo procedimiento que para las sales poniendo
el nombre del radical correspondiente en vez del metal.
Cuando el grupo característico, es sustituyente frente a otro
grupo principal, o frente a otros
grupos carboxilato, se emplean los
prefijos alcoxicarbonil-,
ariloxicarbonil-, o en su caso se
utiliza el prefijo aciloxi-.

41. Anhidridos de ácido.
Se antepone la palabra anhídrido al nombre del ácido del que
provienen.
Haluros de ácido.
Al grupo ,procedente de ,se le llama genéricamente radical acilo.
Los radicales acilo se nombran sustituyendo la terminación -oico o
-ico del ácido por -oilo o -ilo.Para los radicales derivados de los
ácidos que se nombran mediante el sufijo -carboxílico, se emplea
la terminación -carbonilo.
En los haluros de ácido un halógeno está reemplazando al OH del
ácido carboxílico.El nombre genérico de estos compuestos es
haluro de acilo.

42. Amidas.
Las amidas con un grupo -NH2 no sustituido se denominan
eliminando la palabra ácido y reemplazando la terminación -
ico por -amida o la terminación -carboxílico por -carboxamida.
Cuando no es función principal ,el grupo se designa mediante
el prefijo carbamoil-.
La posición de los radicales unidos directamente a átomos de
Nitrógeno, se indica con la notación N,N'... etc.

43. Nitrilos.
Si el grupo característico forma parte de la cadena principal y
es grupo principal se utiliza el sufijo -nitrilo.
Si es grupo principal pero no forma parte de la cadena
principal se utiliza el sufijo -carbonitrilo.
Si se considera como sustituyente se utiliza el prefijo ciano-.
En la nomenclatura rádico-funcional se consideran derivados
del ácido cianhídrico (HCN) denominándose como cianuros de
alquilo .