El documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un elemento no metálico que se encuentra de forma nativa en la corteza terrestre. Ha sido conocido desde tiempos remotos aunque fue reconocido como un elemento químico en 1777. Se utiliza principalmente para fabricar ácido sulfúrico usado en fertilizantes y también en la vulcanización del caucho, fungicidas e insecticidas. Su principal forma de extracción es mediante la inyección de agua sobre formaciones de azufre.

1. El Azufre
Colegio Santa María de
Belén, Coquimbo Asignatura: Química
Jorge Abuter M.
María Briceño C.
Scarlett Ortega H..
Gregoria Yáñez Y.

2. Introducción
• El Azufre es un elemento de la naturaleza que cumple con una serie de
funciones específicas, tal y como lo es su propio ciclo.
• El azufre en si, es un sistema complejo que ayuda a la combustión siendo
ésta la función por la cual ha sido reconocido.
Objetivos
• Conocer qué es el azufre y establecer sus principales características.
• Conocer acerca de su historia y conformación del elemento como tal.
• Mostrar su estructura Química.
• Determinar sus propiedades químicas.
• Profundizar en su Ciclo natural.
• Conocer sus principales usos y forma de extracción
• Entender el impacto ambiental del azufre.

3. El Azufre
Tipo de elemento No metálico
Símbolo S
Número atómico 16
Configuración electrónica 1s22s2p63s2p4 ó [Ne] 3s2 3p4
Características externas Color amarillo, es blando, frágil y ligero.
Olor Similar al huevo podrido
Solubilidad Insoluble en H2O, soluble en CS2
Combustión Su llama es azul y desprende SO2
Importancia Necesario para muchos aminoácidos.
Usos Variados, predominando en los fertilizantes.

4. Historia
• El azufre proviene del latín sulphur, es conocido desde
tiempos remotos.
• A causa de su inflamabilidad, los alquimistas creyeron
que el azufre era esencial en la combustión.
• Durante toda la Edad Media se vinculó a Satanás.
• No fue reconocido como elemento químico hasta
1.777 por Lavoisier.

5.  La estructura básica es un anillo de ocho
átomos.
Estructura

6. Propiedades
 Rómbica
 Monoclínica
Variedades alotrópicas
+2,+4 y +6, sulfuro ferroso (FeS), el dióxido de azufre (SO2 ) y
el sulfato de bario (BaSO4) respectivamente.
Valencia
 Hidrógeno (H2) + Azufre (S)  sulfuro de hidrógeno (H2S)
 Cloro (Cl2) + Azufre (S2)  monocloruro de azufre (S2Cl2)
 El oxígeno (O2) + Azufre (S)  Dióxido de azufre (SO2)
 Carbono(C2) + Azufre (S)  sulfuro de carbono (SC2).
Reacción química (combinaciones)

7. Propiedades
Masa Atómica 32,066 uma
Punto de Fusión 386 K
Punto de Ebullición 717,83 K
Densidad 2070 kg/m³
Dureza (Mohs) 2
Calor Específico 731,50 J/kg ºK
Estados de Oxidación -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
Radio Atómico 1,27 Å
Radio Covalente 1,02 Å
Radio Iónico S-2 = 1,84 Å - S+6 = 0,29 Å
Volumen Atómico 15,5 cm³/mol
Polarizabilidad 2,9 ų
Electronegatividad (Pauling) 2,58

8. Ciclo del azufre
 El azufre forma parte de proteínas
 Intercambios de azufre entre las
comunidades acuáticas y terrestres
 De una manera y de otra en la atmósfera, en
las rocas y en los sedimentos oceánico.
 El SO2 atmosférico se disuelve en el agua de
lluvia o se deposita en forma de vapor seco.
 El reciclaje local del azufre se lleva a cabo en
ambos casos.
Ciclo del Azufre

9. 9
Ciclo del Azufre

10. 10 Usos del Azufre
 Uso  Aplicaciones industriales
 El 90% del S elemental se destina a la fabricación de SO2
(Dióxido de azufre)  Acido sulfúrico  Fertilizantes
 El 10% Del S se destina ala fabricación de SO2  a la
vulcanización del caucho, a la obtención de fungicidas,
insecticidas, pólvora y productos farmacéuticos

11.  Mano obrera directamente (Indonesia, Volcán Ijen)
 Extracción de piritas
Formas de extracción
 Herman Frash, Estado Unidense
 Inyección de agua salada sobrecalentada o vapor de agua en formaciones de
azufre
 Fundiéndose a unos 112° a 160° C  Azufre fluye con facilidad al ser
bombeado por la superficie
 4 tuberías concéntricas  2 exteriores y 2 Interiores
 Exteriores: Inyecta agua calentada a 170° C (Funden el Azufre)
 Internas: Aire caliente baja por la tubería forma una espuma con azufre
fundido. La espuma sube por la tubería restante
 En la superficie el azufre llega a contenedores de madera  Solidificación
 Alcanzando una pureza de 99.5 %
 Zonas con mayor uso de este método de extracción: Polonia y México
Proceso de extracción más común
Son diversos:

12. Impacto Ambiental
 El contaminante más común
del azufre es el dióxido de azufre
que se emite espontáneamente en
la Naturaleza por vulcanismo y
procesos de combustión.
 El impacto ambiental proviene
de la quema de combustibles
fósiles sulfurosos
 Los compuestos del azufre muestran un olor
desapacible y a menudo son agudamente tóxicos
afectan la salud humana

13. Conclusión
El azufre es un elemento no metálico, bastante abundante en la
corteza terrestre, se encuentra de forma nativa, cómo también
en forma de sulfatos y sulfitos.
En tiempos remotos ya se tenía conocimiento de su existencia, y
en la edad media su olor característico se asociaba a Satanás.
Es un elemento de estructura cristalina y en la actualidad se
utiliza en medicina, en artículos cotidianos, como fungicida e
incluso en la fotografía.
Agregar además que el exceso de azufre en la atmósfera puedo
provocar un desequilibrio en la biosfera y alterar el proceso
natural de su ciclo.

14. BIBLIOGRAFÍA
Química IV medio. Editorial Zig-Zag
Libro Cpech. Plan común Química
Wikipedia la enciclopedia libre. Azufre
Herramientas educa. Tabla periódica y propiedades Químicas
Proyecto Azufre e impacto ambiental.