Este documento trata sobre química orgánica. Explica conceptos clave como carbono, cadenas carbonadas, grupos funcionales e hidrocarburos. Define tipos de carbono, hibridación, series homólogas y describe compuestos como alcoholes, cetonas, aldehídos y éteres. Proporciona detalles sobre nomenclatura IUPAC y usos de compuestos orgánicos en industrias.

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IBAGUE-TOLIMA
QUIMICA
(DIANA JARAMILLO)
PRESENTADO POR:
ANA SOFIA HERRERA GUAQUETA
MARIA PAULA BELTRAN OLIVERA
11-2
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

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INDICE
1- QUIMICA ORGANICA
1.1 Definicion del carbono
1.2 Caracteristicas
1.3 tipos de carbonos
2- TIPOS DE CARBONO
2.1 cadena lineal
2.2 cadena ramificada
2.3 cadena cíclica
3- HIBRIDACION
3.1 características
3.2 estado basal y estado excitado
4- SERIE HOMOLOGADA
4.1 serie homologada alcanos
4.2 serie homologada alquenos
5- GRUPOS FUNCIONALES
5.1 cadena alifática con cualquier número de carbono

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6- HIDROCARBUROS
6.1 alcanos
6.2 alquenos
6.3 alquinos
6.4 alcoholes
6.5 aromáticos
6.6 aldehídos
6.7 cetonas
6.8 éteres
6.9 esteres
10- COMPUESTOS RAMIFICADOS
11- REGLAS DE NOMENCLATURA IUPAC PARA COMPUESTOS
RAMIFICADOS
12- WEB GRAFIA

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1- QUIMICA ORGANICA
1.1 definiciondel carbono
Es una rama de la químicaque estudia la estructura,
comportamientos,propiedades yuso de todos los compuestos
que contienen Carbono, y los compuestos que tienen carbono
se llaman CompuestosOrgánicos,por esto la química orgánica
estudia los compuestosorgánicos.
 propano : CH3CH2CH3
 etanol : CH3CH2OH
 acetona : CH3COCH3
 ácido acético : CH3COOH
 glucosa : C6H12O6
La Química Orgánica estudia:
 Los componentes de los alimentos:carbohidratos,lípidos,
proteínas y vitaminas.

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 Industria textil
 Madera y sus derivados

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 Industria alimenticia

 Industria farmacéutica

 Petroquímica

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 Jabones y detergentes
 Cosmetología
El Carbono
Elemento no metal de número atómico 6 y sólido con temperatura
ambiente.

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1.2 CaracterísticasdelCarbono
Es tetravalente, es decir, tiene 4 electrones de valencia, por lo que
puede enlazarse con 4 elementos o compuestos.Presenta
hibridaciones,que es la mezcla de orbitales atómicos para formar
nuevos orbitales apropiados para crear enlaces.
1.3 Tipos de carbonos:
Existen 4 tipos de carbonos:
 Carbono primario: Es aquel átomo de carbono que se
encuentra unido a otro átomo de carbono.
 Carbono secundario: Es aquel átomo de carbono que se
encuentra unido a dos átomos de carbono.
 Carbono terciario: Es aquel átomo de carbono que se
encuentra unido a tres átomos de carbono.
 Carbono cuaternario: Es aquel átomo de carbono que se
encuentra unido a tres átomos de carbono
2- CADENAS CARBONADAS
Es el soporte de los compuestosorgánicos y está conformado
por varios átomos de carbono en conjuntos, unidos entre los
mismos por enlaces covalentes, en estas cadenas se unen
átomos como el Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, formando
diferentes compuestos.
2.1 TIPOS DE CADENAS CARBONADAS
 CADENA LINEAL:Está constituida por átomos de Carbono
unidos cada uno máximo a 2 Carbonos.
 CADENA RAMIFICADA:Uno o varios átomos de Carbono se
unen a 3 o 4 Carbonos,o cuando aparece una cadena lateral
unida a otra cadena de mayor longitud.

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 CADENA CICLICA:Los atomos de Carbono forman un anillo o
ciclo.

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3- HIBRIDACION
3.1 CARACTERISTICAS
La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de
orbitales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales
híbridos,los cuales tienen características combinadas de los
orbítales originales.
3.2 TIPOS

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HIBRIDACIÓN SP
En este tipo de hibridación sólo se combina un orbital “p” con el orbital
“s”.Con este tipo de hibridación el carbono puede formar un triple
enlace.
HIBRIDACIÓN S2
Se combinan solo dos orbitales “p” con un orbital “s”,formándose tres
orbitales híbridos “sp2”.El átomo de carbono forma un enlace doble y
dos sencillos.
HIBRIDACIÓN S3
La configuraciónelectrónica desarrollada para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promociónde un electrón del
orbital 2s al orbital 2p.
Después de la promociónelectrónicasigue la mezcla de los orbitales
formándose cuatro orbitales híbridos “sp3”cada uno con un electrón.
Estos orbítales son idénticos entre sí, pero diferentes de los originales
ya que tienen características de los orbitales “s” y “p”.combinadas.
Estos son los electrones que se comparten.En este tipo de hibridación
se forman cuatro enlacessencillos.
4. SERIE HOMÓLOGA

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Una serie homóloga está constituida por un grupo de compuestos con
el mismo grupo funcional y tales que cada término se diferencia del
anterior y del posterioren que posee un grupo —CH2 — más y menos,
respectivamente.
Serie Homologadade los alcanos
SERIE HOMOLOGA DE ALCANOS
FORMULA GENERAL Cn H2n + 2
CH4 Metano
CH3 - CH3 Etano
CH3 - CH2 - CH3 Propano
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 Butano
Serie Homologada de los Alquenos
SERIE HOMOLOGA DE ALQUENOS
FORMULA GENERAL Cn H2n
CH2 - CH2 Eteno
CH3 - CH - CH2 Propeno
CH3 - CH2 - CH - CH2 1 Buteno
CH3 - CH2 - CH - CH3 2 Buteno

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5 GRUPOS FUNCIONALES
El grupo funcional es un átomo o conjunto de átomos unidos a una
cadena carbonada, representadaen la fórmula general por R para los
compuestos alifáticos y como Ar (radicales alifáticos) para los
compuestos aromáticos.Los grupos funcionales son responsablesde
la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos.
La combinaciónde los nombres de los grupos funcionales con los
nombres de los alcanos de los que derivan brinda una nomenclatura
sistemática poderosapara denominar a los compuestosorgánicos.
Los grupos funcionales se asocian siempre con enlaces covalentes, al
resto de la molécula. Cuando el grupo de átomos se asocia con el
resto de la molécula primero mediante fuerzas iónicas, se denomina
más apropiadamente al grupo como un ion poliatómico o ion complejo.
Series homólogas y grupos funcionales más comunes
Una serie homólogaes un conjunto de compuestos que comparten el
mismo grupo funcional y, por ello, poseenpropiedades y reacciones
similares. Por ejemplo:la serie homóloga de los alcoholes primarios
poseenun grupo OH (hidroxilo) en un carbono terminal o primario.
Las series homólogas y grupos funcionales listados a continuación son
los más comunes.1
En las tablas, los símbolos R,R', o similares,
pueden referirse a una cadena hidrocarbonada, a un átomo de
hidrógeno,o incluso a cualquier conjunto de átomos.
Sin grupo funcional
 Alcanos
Insaturados
 Alquenos (grupo funcional metino)
 Alquinos (grupo funcional Grupo alquinilo)
HIDROCARBUROS
Se llama grupo funcional por que es el sitio en que la mayoría de las
reacciones químicas tienen lugar. Al respecto el doble enlace en los
alquenos y el triple enlace en los alquino se consideran también como
grupos funcionales.
Los principales grupos funcionales son:

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ALCOHOLES:
Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los
hidrocarburos mediante la situación de uno o más grupos hidróxilo por
un número igual de átomos de hidrógeno.

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El alcohol más simple,metanol (alcohol metílico),tiene la fórmula
CH4O y la estructura
CH3--O--H. El grupo funcional del alcohol es el grupo OH (grupo
hidroxilo).
Los alcoholes se nombran tomando el nombre del alcano, agregándole
la terminación "ol".
Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermediosy
disolventes en las industrias textiles, colorantes, productos químicos,
detergentes,perfumes,alimentos, bebidas,cosméticos,pinturas
y barnices.
 Propiedadesfísicas:
Presentan punto de ebullición altos, ya que por la polaridad del
compuesto yla cantidad de puentes . En los alcoholes el punto de
ebullición, punto de fusión y la densidad aumentan con la cantidad de
átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
Respecto a la solubilidad los alcoholes,metanol, etanol y propanol,
son muy solubles en H2O, mientras que a partir del butanol su
solubilidad disminuye; es decir, a medida que va aumentando la
cadena carbonada, va disminuyendo su polaridad y por consiguiente
su solubilidad. La alta solubilidad de los primeros tres alcoholes se
debe a la gran facilidad para formar enlaces puntes de hidrógeno entre
las moléculas del H2O y del alcohol.
La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y
sus ramificaciones.
 Propiedadesquímicas:
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias
al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula
de -OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes.
OBTENCIÓNDE ALCOHOLES:
Los alcoholes pueden ser obtenidos a partir de hidratación o
hidroboraciónde alquenos, o mediante hidrólisis de halogenuros de
alquilo. Para la obtenciónde alcoholes por hidratación de alquenos se
utiliza el ácido sulfúrico y el calor.

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Nomenclatura de los alcoholes.
1.- Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga
el grupo -OH.
2.- Se numera la cadena principal para que el grupo -OH tome el
localizador más bajo. El grupo hidroxilo tiene preferenciasobre
cadenas carbonadas, halógenos,dobles y triples enlaces.
3.- El nombre del alcohol se construye cambiando la terminación -o del
alcano con igual número de carbono por -ol.
4.- Cuando en la molécula hay grupos funcionales de mayor prioridad,
el alcohol pasa a ser un mero sustituyente y se llama hidroxi-. Son

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prioritarios frente a los alcoholes:ácidos carboxílicos,anhídridos,
ésteres,etc..
5.- El grupo -OH es prioritario frente a los alquenos y alquinos. La
numeración otorga el localizador más bjo al -OH y el nombre de la
molécula termina en -ol.
Los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios,
dependiendodelcarbono funcional al que se una al grupo hidroxilo.
Los alcoholes primarios forman aldehídos o ácidos carboxilicos,son
muy
Los alcoholes terciarios son sólidos.Son resistentes a la oxidación en
medios neutros y alcalinos.

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CETONAS:
Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseerun
grupo funcional carbonilo.
El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido
con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno,y además
unido a otros dos átomo de carbono.
 Propiedadesfísicas:
La presenciadel grupo carbonilo convierte a las cetonas en
compuestos polares.Los puntos de ebullición son mayores que el de
los alcanos del mismo peso molecular, pero menores que el de los
alcoholes y ácidos carboxílicos comparables.
 Propiedadesquímicas:
Se comportancomo ácidos debido a la presenciadel grupo carbonilo.
NOMENCLATURA DE CETONAS:

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Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano
con igual longitud de cadena por -ona. Se toma como cadena principal
la de mayor longitud que contiene el grupo carbonilo y se numera para
que éste tome el localizador más bajo.
ALDEHÍDOS:
Los aldehídos presentan el grupo carbonilo en posiciónterminal. El
carbonilo está unido a un hidrógeno y a un grupo alquilo. Los
aldehídos y las cetonas presentan las mismas propiedadesquímicas y
físicas.
NOMENCLATURA ALDEHÍDOS:
Los aldehídos se nombran reemplazando la terminación -ano del
alcano correspondiente por -al. Cuando la cadena contiene dos
funciones aldehído se empleael sufijo -dial.
ÉTER:
Los éteres sonlos compuestosformados pordos radicales unidos entre
sí mediante un átomo de oxígeno,porlo tanto su grupo funcional es: R-
O-R.
 Propiedadesfísicas:
La mayoría de los éteres son líquidos a temperatura ambiente. Sus
puntos de ebullición aumenta al aumentar el peso molecular. Son
solubles en agua los éteres que tienen de uno a cinco átomos de

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carbono y a medidaque la longitud de la cadena aumenta su
solubilidad . También debemos destacarque son menos densos que
el agua.
 Propiedadesquímicas:
Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad
que presenta la ruptura del enlace C-O. Por ello, se utiliza mucho
como disolventes inertes en reacciones orgánicas.
NOMENCLATURA DE ÉTERES:
Los éteres pueden ser nombrados como alcoxi derivados de alcanos.
Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el
alcóxido como un sustituyente.
La nomenclatura funcional (IUPAC) nombra los éteres como derivados
de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente,terminando con el
nombre en la palabra éter.

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ÁCIDO CARBOXÍLICO:
Los compuestosorgánicos que contienen en su molécula el grupo
funcional COOH (un grupo >C=O, unidos al mismo átomo del carbono
son llamados ácidos carboxílicos).Estos compuestosse forman
cuando el hidrógeno de un grupo aldehído es reemplazado por un
grupo -OH.
Los ácidos carboxílicos son compuestosque están ampliamente
distribuidos en la naturaleza, ya que los podemosencontrar en todos
lados, como el ácido láctico de la leche agria y la degradación
bacteriana de la sacarosa en la placa dental, etc.
 Propiedadesfísicas:
Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados
debido a la presenciade doble puente de hidrógeno.Mientras que el
punto de fusión varia según el número de carbono. Solubilidad:El
grupo carboxilo –COOHconfiere carácter polar a los ácidos y permite
la formaciónde puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido
carboxílico y la molécula de agua.
.
 Propiedadesquímicas:
El comportamiento químicode los ácidos carboxílicosesta
determinado por el grupo carboxilo -COOH. Esta función consta de un

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grupo carbonilo (C=O) y de un hidroxilo (-OH). Donde el -OH es el que
sufre casi todas las reacciones:pérdidade protón (H+
) o reemplazo del
grupo –OH por otro grupo.
Los ácidos carboxílicos puedenobtenerse a partir de reacciones
química como la oxidación de alcoholes primarios.
Oxidación de alcoholes primarios: para obtener ácidos carboxílicos
mediante esta reacción,el alcohol primaria se trata como un agente
oxidante fuerte donde el alcohol actúa como un agente reductor
oxidándose hasta ácido carboxílico.
NOMENCLATURA:
La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos reemplazando la
terminación -ano del alcano con igual número de carbono por -oico.
AMINAS:
Las aminas son compuestos derivados delamoniaco (NH3). Se forma
cuando se sustituye uno, dos o tres átomos de hidrógeno del
amoniaco por radicales.
 Propiedadesfísicas:
Las aminas son compuestos polares,por lo que las de masa molecular
baja, son solubles en agua.
Las aminas se caracterizan por sus olores desagradables algunas de
ellas tienen olor a pescado.
Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición
menores que los de los alcoholes, pero son mayores que los de los
éteres.

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NOMENCLATURA:
Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o
alcanoaminas.
Si un radical está repetido varias veces,se indica con los prefijos di-,
tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes,se nombran alfabéticamente.
AMIDAS:
Son compuestosque están formados porlos grupos funcionales de
aminas y ácidos carboxílicos.
 Propiedadesfísicas:
Las amidas tiene los puntos de ebullición más altos porque tienen
fuertes interacciones dipolo-dipolo.Puedenformar enlaces de
hidrógeno cuando el nitrógeno de una amida se une al hidrógeno de
otra molécula.
NOMENCLATURA:
Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos
sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.

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Las amidas actúan como sustituyentes cuando en la molécula hay
grupos prioritarios, en este caso, precedenel nombre de la cadena
principal y se nombran como carbmoíl-
ÉSTERES:
Son sustancias orgánicas que se encuentran en productos naturales
(animal y vegetal).
 POPIEDADES FISICAS
Los ésteres al igual que las amidas son solubles en disolventes
orgánicos como alcoholes,éteres, alcanos e hidrocarburos
aromáticos. Los ésteres y amidas terciarias, se utilizan frecuentemente
como disolventes en las reacciones orgánicas.
NOMENCLATURA:
Los ésteres procedende condensarácidos con alcoholes y se
nombran como sales del ácido que provienen. La nomenclatura IUPAC
cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el
nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

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Webgrafía
http://www.fullquimica.com/2012/09/hidrocarburos.html
http://www.fullquimica.com/2012/09/clasificacion-de-hidrocarburos.html
http://quimica4equipo2.blogspot.com.co/2012/04/tipos-de-
cadenas.html
http://www.fullquimica.com/2012/08/quimica-organica.html
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/qorg.cfm#atomocarb
ono
https://www.ecured.cu/Serie_hom%C3%B3loga