Química2 bach 7.3 ecuación cinética
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La ecuación cinética describe la relación entre la velocidad de una reacción química y la concentración de los reactivos. La velocidad depende de los órdenes parciales de la reacción, los cuales indican cómo afecta la concentración de cada reactivo a la velocidad y no necesariamente coinciden con los coeficientes estequiométricos. La constante cinética depende de factores como la energía de activación y la temperatura.
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la termoquimica
1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor
2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
Laboratorio de gases
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Constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos
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Calculos Estequiometricos 5206
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Resumen estequiometría
1. La estequiometria estudia las proporciones numéricas en las reacciones químicas, incluyendo mol, masa, energía y volumen. Evalúa las cantidades de reactantes y productos.
2. Las leyes estequiométricas incluyen la conservación de la matería, proporciones constantes y proporciones múltiples.
3. Los métodos para balancear ecuaciones químicas son el método de tanteo, método algebraico y método redox.
Equilibro químico laboratorio
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CALCULOS ESTQUIOMETRICOS (INVESTIGACION INDIVIDUAL)
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Conocemos las reacciones químicas como la unión o interacción de dos elementos o compuestos que dan origen a una nueva sustancia. El proceso ocurre tras un intercambio de átomos y propiedades de los reactivos, que una vez transferidos a los productos, se dice que se ha completado la reacción.
Dichos procesos, pueden ser evaluados y analizados teniendo en cuenta diferentes aspectos, que llevan a generar conclusiones para describirlos e incluso, generalizar con respecto a otras reacciones de similares características.
Estos análisis, pueden hacerse de forma empírico-manual o científica-práctica, puesto que hay algunos que mediante un simple proceso matemático manual se puede llegar a los resultados que se necesitan; mientras que otros no se pueden desarrollar de otra forma que no sea una experiencia de laboratorio real.
Es así, como se lleva a cabo el estudio de las reacciones comprendiendo el comportamiento de las mismas y analizando los resultados que ocasionó este; y aparecen tres importantes procesos de evaluación de la reacción: estequiometria, reactivo límite y el porcentaje de rendimiento.
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Leyes de la termodinamica 2-2019
La ley de Hess establece que la energía total absorbida o liberada en una reacción depende únicamente del estado inicial y final, no de los pasos intermedios. Se puede aplicar esta ley para calcular cambios de entalpía de reacciones que no se pueden medir directamente. La segunda ley de la termodinámica indica que el flujo de calor es espontáneo de los cuerpos más calientes a los más fríos y que todo proceso espontáneo aumenta la entropía del universo. La entropía representa el desorden en
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representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La
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constante al equilibrio.
Estequiometria 1
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- 2. Una expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción y concentración molar 푎퐴 + 푏퐵 + 푐퐶 … → 푃푟표푑푢푐푡표푠 푣 = 푘 · 퐴 훼 · 퐵 훽 · 퐶 훾 Órdenes parciales de la reacción: • Se obtienen experimentalmente • No coinciden con estequiométricos Constante cinética o de velocidad: • Sin unidades fijas • Depende de EA y T • Reúne la influencia del resto de factores
- 3. Los órdenes de la reacción indican la dependencia de velocidad con concentración 퐴 = 퐴 0 − 푘 · 푡 퐴 = 퐴 0 · 푒−푘·푡 퐴 = 퐴 0 1 + 퐴 0 · 푘 · 푡 K cte
- 4. A.8. Se estudia la cinética de la siguiente reacción química en fase gaseosa: 2NO (g)+ O2 (g) → 2NO2 (g), y se obtiene que a cierta temperatura constante, la velocidad inicial de la reacción depende de las concentraciones tal como se indica: Experimento vi (mol·L-1·s-1) [NO] (mol·L-1) [O2]i (mol·L-1) 1 0,028 0,020 0,010 2 0,056 0,020 0,020 3 0,224 0,040 0,020