Razones y proporciones
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Este documento presenta un resumen de 3 oraciones sobre un trabajo de matemáticas realizado por Armando Cruz Carbajal para el Colegio de Bachilleres 02 en la materia de matemáticas. El trabajo involucra el uso de software Flash para crear material didáctico sobre razonas y proporciones. Incluye ejemplos de razones y proporciones, así como ejercicios propuestos para trabajar en clase y de tarea.
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Conoce las propiedades del volumen junto con las leyes que lo sujetan así como sus medidas vasicas y exponenciales
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Este documento presenta un resumen de las principales leyes de los gases. En menos de 3 oraciones, describe que las leyes de Avogadro, Boyle y Gay-Lussac establecen las relaciones entre la cantidad, volumen, presión y temperatura de los gases en sistemas cerrados, específicamente que el volumen es directamente proporcional a la cantidad y temperatura de un gas, e inversamente proporcional a la presión.
7 año a
Este documento contiene 21 preguntas sobre los conceptos fundamentales de los gases, incluyendo las definiciones de gases ideales y teoría cinética molecular, las características y relaciones entre el volumen, temperatura y presión de los gases, los principales gases en nuestro entorno y la atmósfera, el comportamiento de los gases, y las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac que describen las relaciones entre las propiedades de los gases.
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Este documento explica las proporciones directa e inversa. Una proporción es una igualdad entre dos o más fracciones. En una proporción directa, cuando una cantidad aumenta, la otra también aumenta. En una proporción inversa, cuando una cantidad aumenta, la otra disminuye. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cómo aplicar la regla de tres a proporciones directas e inversas.
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Laboratorio de gases
En este blog veremos la definición de las diferentes leyes de gases, y por último se encontrara una actividad propuesta por la docente ya ejecutada
Gases
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Presentación proporcional 1
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Gases miriamurquijo
Este documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas en movimiento constante y aleatorio, y que se expanden para llenar el espacio que los contiene. También describe las leyes de los gases ideales como la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, y cómo estas leyes se combinan en la ecuación general de los gases ideales.
ley de avogadro
Amadeo Avogadro formuló en 1811 la ley que lleva su nombre, conocida como ley de Avogadro, la cual establece que a iguales condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de dos gases están en la misma proporción que sus cantidades en moles. Esta ley explica que el volumen de un gas depende directamente de la cantidad de sustancia y que a igual cantidad de moléculas, el volumen es el mismo independientemente de la naturaleza del gas.
Gases
A. El documento define las propiedades de los gases y explica cuatro leyes que describen su comportamiento: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley de los gases ideales. B. Explica cada ley y cómo se relacionan entre sí, proporcionando fórmulas y ejemplos. C. La ley de los gases ideales combina las otras tres leyes y permite realizar cálculos cuantitativos sobre los gases.
44652 179648 guía de trabajo en clases
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ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria se utiliza para calcular las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Incluye escribir la ecuación química balanceada, calcular las masas o moles de sustancias según la ecuación, y realizar conversiones entre masa y moles usando las masas molares. Los cálculos estequiométricos permiten determinar cuánto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo, o cuánto reactivo se necesita para obtener una cantidad deseada de
Química1
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Quimica gases
El documento trata sobre la química general y las propiedades de los gases. Explica que los gases adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene, se mezclan completamente, y ejercen presión debido al movimiento constante de sus moléculas. También presenta las leyes de los gases, especialmente la ley de Boyle, que establece que el volumen de un gas varía inversamente con la presión cuando la temperatura y cantidad de gas permanecen constantes.
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Gases ideales
Un gas ideal es aquel cuyo producto de volumen, presión y temperatura dividido por el número de moles permanece constante. La expresión matemática para un gas ideal es PV/nT = R, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de moles y T la temperatura en Kelvin, siendo R la constante universal de los gases.
Ley de boyle
Este documento describe un experimento para determinar la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, conocida como la Ley de Boyle. El experimento involucra la medición de la presión y el volumen de aire a diferentes volúmenes dentro de una jeringa. Los resultados muestran que la presión es inversamente proporcional al volumen, confirmando la Ley de Boyle.
Trabajo Grupal Los Gases Sobre La Ley De Boyle
La ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas es constante a temperatura constante. Robert Boyle demostró experimentalmente que existe una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas encerrado, de modo que cuando uno aumenta, el otro disminuye. La expresión matemática de esta ley es PV=k, donde k es una constante.
Objetivos 3
Este documento describe un experimento para verificar la Ley de Charles sobre la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante. El objetivo es comprobar experimentalmente esta ley y obtener un modelo matemático que relacione estas variables. Se explica el fundamento teórico de la ley y el material y procedimiento del experimento, incluyendo la toma de datos y cálculos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos para verificar la ley.
LABORATORIO DE GASES
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Ley de boyle
La Ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un gas a temperatura constante están inversamente relacionados. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Las moléculas de un gas se mueven libremente y ocupan todo el espacio disponible. La teoría cinética explica el comportamiento macroscópico de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares.
Presion y gases
Los gases se expanden para llenar el volumen de su recipiente, son compresibles, y forman mezclas homogéneas. La presión de un gas depende de la fuerza aplicada dividida por el área y se mide en unidades como el Pascal o la atmósfera. Existen leyes como las de Boyle, Charles y Avogadro que relacionan variables como la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas.
Simulacioness 2
Este documento presenta los resultados de varios experimentos realizados usando la simulación "Gas Properties" de la Universidad de Colorado. Los experimentos exploran cómo variables como la temperatura, el volumen y el número de partículas afectan la presión de un gas. El documento concluye que la simulación puede ser una herramienta útil para que los estudiantes aprendan de manera activa sobre las propiedades de los gases.
Magnitudes inversamente proporcionales.pptx
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- 3. INTRODUCCIÓN Las razones y proporciones, nosotros denominamos razón al cociente que es indicado por dos números y que representa la relación entre dos cantidades y una proporción a la igualdad que existe entre dos o más razones. En general: Una razón es una comparación entre dos cantidades de la forma 𝑎/𝑏 ; indica en forma de división la relación entre dos cantidades. Nos indica cuántas unidades hay en relación a las otras, y se suele indicar simplificando las fracciones. Una proporción es la igualdad de dos razones. 𝑎/𝑏 = 𝑐/𝑑 ; indica mediante una igualdad la comparación de dos razones. Para escribir una proporción, debemos tener en cuenta que los valores antecedentes, siempre estén del mismo lado, al igual que los consecuentes.
- 5. “ ” EJEMPLOS EJEMPLOS DE RAZÓN : 1. LA DISTANCIA ENTRE DOS PUNTOS EN UN MAPA DE ESCALA 1:20000 ES DE 6´7 CM. ¿CUÁL ES LA DISTANCIA REAL? 1. LA RAZÓN ENTRE LOS LADOS DE DOS RECTÁNGULOS ES r. ¿CUÁL ES LA RAZÓN ENTRE LOS PERÍMETROS? ¿Y ENTRE LAS ÁREAS?
- 6. 3. SI 8 HOMBRES CORTAN 11 TRONCOS EN 6 HORAS, ¿CUÁNTO TIEMPO LES LLEVARÁ A 5 HOMBRES CORTAR 3 TRONCOS, TRABAJANDO A LA MISMA VELOCIDAD? EJEMPLO DE PROPORCIÓN: 1. UN COCHE HACE UN VIAJE A VELOCIDAD CONSTANTE. SI SU VELOCIDAD AUMENTA 1/5, ¿CUÁNTO DISMINUYE EL TIEMPO? 2. SI EL VOLUMEN DEL GAS SE DUPLICA A TEMPERATURA CONSTANTE, ¿QUÉ LE PASA A LA PRESIÓN? 3. SI REPRESENTAMOS GRÁFICAMENTE DOS MAGNITUDES QUE SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES, ¿QUÉ SE OBTIENE?
- 8. EJERCICIOS EN EL AULA Y EN CASA REALIZA LOS 5 PRIMEROS EJERCICIOS DE LAS COPIAS EN EQUIPO. LOS DEMÁS QUEDAN DE TAREA PARA LA PRÓXIMA CLASE. RECUERDA ALUMNO: LA EDUCACIÓN ES EL ARMA MAS POTENTE PARA CAMBIAR EL MUNDO. NELSON MANDELA.