Este documento resume las teorías principales sobre ácidos y bases, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis y Lux-Flood. Explica que los ácidos son sustancias que donan protones o aceptan pares de electrones, mientras que las bases son sustancias que aceptan protones o donan pares de electrones. También describe las propiedades de las reacciones ácido-base y su importancia en el análisis químico.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
CATEDRA: QUIMICA II
SECCION: S “DIURNO”
REACCIONES ACIDO-BASE
Sayre Roman
24.809.571
MARACAIBO, ENERO DEL 2017

2. ACIDOS
Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son
conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y
enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y
se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con
las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a
sales.
BASES
Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto
jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El
tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se
vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos
neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los
ácidos y las bases se comportan de tal manera, la
primera definición razonable de los ácidos y las bases no
sería propuesta hasta 200 años después.
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases
parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday
descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por
lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con
carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.
ACIDOS Y BASES

3. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es
una reacción química que ocurre entre un ácido y
una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal"
describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga
de una base (Na+del NaOH) y cuyo anión provenga de un
ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son
generalmente exotérmicas, lo que significa que
desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar
de neutralización porque al reaccionar un ácido con una
base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones
alternativas para los mecanismos de reacción involucrados
en estas reacciones, y su aplicación en problemas en
disolución relacionados con ellas. La palabra
Neutralización se puede interpretar como aniquilación o
como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad.
Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies
reaccionan en diferentes grados que dependen en gran
medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la
base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de
un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta
última será neutralizada completamente, mientras que
permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte,
dependiendo de las moles que reaccionaron con la base.
REACCIONES ACIDO- BASE

4. ALTERNATIVAS QUE SURGEN DE LA
MEZCLA ACIDO-BASE
Pueden considerarse 3 alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un ácido
con una base:
1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie
que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la
otra.
2. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que
será la base la que permanezca en la mezcla.
3. Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una
disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las
concentraciones tanto de la base como del ácido.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto
en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de
especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo
menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue
proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

5.  Teoría Ácido-Base según Svante Arrhenius
Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para
soltar iones de hidrógeno a la solución.
La primera definición moderna de ácidos y bases se debe al químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien
a finales de 1800, propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones
individuales. De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:
 Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de iones de hidronio (H3O) o de iones
hidrógeno (H).
 Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-) cuando están en solución.
Ejemplo:
HNO3 + H2O —> H3O + NO3
Por lo tanto, concluimos que el ácido nítrico es un ácido, ya que los iones H+ liberados se asocian con las
moléculas del agua formando iones hidronio (H3O):
H + H2O —> H3O
De una manera análoga, el hidróxido de sodio (NaOH) es una base, porque en solución reacciona así:
NaOH + H2O —> Na + OH
PRINCIPALES TEORIAS ACIDOS-BASES

6.  Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry
Un enfoque más amplio del tema fue dado por el químico danés Bronsted (1879-1956) y por el químico ingles Lowry
(1874-1936), quienes define como:
• Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.
• Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido
En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es un aceptador de protones. Esta teoría si permite
explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo
un protón ala mo9lecuala del amoniaco (NH3) que actúa como una base:
En general según Bronsted- Lowry, cualquier reacción ácido-base puede representarse de la manera siguiente:
Donde el ácido A y la base A representan un par conjugado y el ácido B y la base B representan otro par conjugado.
• Par ácido-base conjugado: es aquel cuyos elementos están relacionados entre sí por la transferencia de un
protón. Es decir la unión de un acido y una base produce siempre un ácido nuevo y una base nueva.
Se dice que un ácido es fuerte cuando su base conjugada es débil, y por analogía, una base e4s fuerte cuando su ácido
conjugado es débil. La sustancia que, como el agua, se comportan indistintamente como ácidos o como bases reciben el
nombre de anfipróticas o anfóteras.

7.  Teoría ácido- base según Lewis
G.N. Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15 años después. Esta teoría
dice que los ácidos y las bases son:
 Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de electrones (e-) provenientes de
una base
 Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al
donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido- base.

8.  Teoría Ácido Base según Lux-Flood
Esta definición fue propuesta por el químico alemán Hermann Lux en 1939, mejorada posteriormente por Håkon
Flood alrededor de 1947 y ahora usada comúnmente en geoquímica y electroquímica modernas de sales fundidas en la
definición de Brönsted y Lowry se enfatiza el papel del protón como la especie fundamental en las reacciones ácido-base,
en la de Lux-Flood (inicialmente propuesta por aquél y desarrollada posteriormente por éste) se describe el comportamiento
ácido-base en términos de transferencia de ion óxido. Así, las bases son sustancias donadoras de óxido y los ácidos son
aceptores de óxido. Esta definición se puede aplicar a sistemas de óxidos fundidos a alta temperatura:
Generalmente, una base de Lux-Flood es un anhídrido básico (óxido metálico) y un ácido es un anhídrido ácido (anhídrido
tradicional).

9. ACIDOS Y BASES MAS COMUNES

10. Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo
en análisis volumétrico y se conocen como valoraciones ácido-base. En este caso se
puede usar una disolución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado
la neutralización completa. Algunos indicadores son la fenolftaleína (si las sustancias
reaccionantes son ácido clorhídrico e hidróxido de sodio), azul de safranina, el azul de
metileno, etc. Existen también métodos electroquímicos para lograr este propósito como
el uso de un pH-metro o la conductimetría
 Reacción de neutralización entre una base fuerte y un ácido débil. El anión del ácido
sufre una hidrólisis produciéndose aniones hidróxido, por lo que el pH es > 7.
 Reacción de neutralización entre una base débil y un ácido fuerte. El catión de la
base sufre una hidrólisis produciéndose cationes hidronio, por lo que el pH es < 7.
 Reacción de neutralización entre una base débil y un ácido débil. El anión del ácido
sufre una hidrólisis al igual que el catión de la base, por lo que el pH es < 7 si es más
débil la base y es >7 si es más débil el ácido.
IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES
ACIDO-BASE

11. La diferencia principal es el pH, el pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está
determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los
iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
En los ácidos fuertes hay altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles
tienen concentraciones bajas. Al hallar pH se determina un valor numérico que expresa la
concentración de iones de hidrógeno.
Su medida se describe mediante la fórmula pH = - log H+ o de manera similar pOH = - log OH-
y; determinando si las soluciones son ácidas, básicas o neutras:
 la solución es neutra si el número de protones es igual al número de iones hidroxilo.
 la solución es básica si el número de iones hidroxilo es mayor.
 la solución es ácida si el número de protones es mayor.
Diferencia entre acido y base

12. Cuadro comparativo
ÁCIDOS BASES
 Sus disoluciones acuosas tienen
sabor ácido y son conductoras.
 Corroen el metal , desprendiendo
H2
 Enrojecen el Tornasol azul
 Decoloran la Fenolftaleína
 Se hacen menos ácidas cuando
se mezclan con las bases.
 Se neutralizan con las bases
dando lugar a sales.
 Sus disoluciones acuosas tienen
sabor cáustico y tacto jabonos
 Son conductoras y resbaladizas.
 El tornasol vira al azul
 enrojecen la Fenolftaleína
 Se vuelven menos básicas
cuando se mezclan con ácidos
 Se neutralizan con ácidos y dando
lugar a la formación de sales.

13. Los ácidos se clasifican de la siguiente manera:
- Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son
compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no
metal. Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con
la terminación hídrico. Por ejemplo: HCl Ácido clorhídrico.
- Los oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con el agua. Son
compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno
en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de
la raíz del no metal con los prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que
señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo: HBrO Ácido
hipobromoso.
Nomenclatura de los ácidos

14. A diferencia de los ácidos, para nombrar a las bases se escribe primero la
palabra hidróxido seguida del nombre del metal, escribiendo al final el número
de oxidación del catión que tiene en su fórmula (sistema IUPAC).
O sea, si un catión es monovalente (de una solo valencia) sólo formará un
hidróxido y no se le asignará ningún número en su terminación. Por ejemplo, el
NaOH se llama hidróxido de sodio, ya que el metal Na sólo tiene una valencia
(+1).
Si el metal es polivalente (tiene más de una valencia), al final del nombre se
pone, con número romano, la valencia con que actúa en ese compuesto el
metal. Por ejemplo, en el Fe(OH)2 como el fierro tiene 2 valencias y en este
caso actúa con +2, su nombre será hidróxido de hierro II.
NOMENCLATURA DE LAS BASES

15. Las reacciones de precipitación se caracterizan por la formación de un
compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos
disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho
precipitado. La reacción de precipitación se da cuando uno o más reactivos,
generan un producto insoluble.
La precipitación es un proceso en el cual se obtienen sustancias insolubles, o
muy poco solubles; ocurre cuando se mezclan dos disoluciones que al
reaccionar la concentración superar el producto de solubilidad
correspondiente.
Ejemplos:
Al combinar dos disoluciones: nitrato de plomo II y yoduro potásico. Ambas
sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontraran totalmente disociadas
en sus iones. La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de
precipitación:
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

16. EL producto de solubilidad o producto iónico de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares
(de equilibrio ) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la
ecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
Donde C representa a un catión A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto,
atendiendo a su definición su producto de solubilidad se representa como:
Kps = [Cn+]m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será
el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o
iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el
equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se conoce como efecto ion común).
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un
litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución
saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que
suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).
La constante del producto de solubilidad ayuda a prever si la reacción que se lleva a cabo entre dos compuestos en
disolución dará lugar o no, a la precipitación de una sustancia que será muy poco soluble. Para lo cual se tiene en
cuenta el producto de solubilidad Ks y el producto iónico Q.
Cuando el producto iónico de la sustancia tenga un mayor valor que la constante del producto de solubilidad, es
porque se da lugar a una precipitación.
Q > Ks
De lo contrario pueden presentarse disoluciones saturadas cuando los dos valores se igualan.
PRODUCTO DE SOLUBOLIDAD

17. Los ácidos y las bases tienen multitud de aplicaciones en la vida
diaria. En primer lugar en su aplicación en análisis cuantitativo: Se
puede determinar la pureza de una muestra sólida o la concentración
de una disolución de ácido o de base. Para ello, existe un
procedimiento experimental llamado valoración volumétrica, que se
basa en medir volúmenes de dos disoluciones, una de ácido y otra de
base, de una de las cuales conoce la concentración para determinar la
de la otra mediante una reacción de neutralización.
Sus aplicaciones en la industria básicamente son:
 Con respecto a las bases:
En la obtención de celofán uno de los pasos es formar la álcali
celulosa, para lo cual se utiliza el hidróxido de sodio.
En la obtención de los jabones de metales como aluminio, primero se
saponifica el ácido orgánico con hidróxido de sodio y posteriormente
se precipita la sal de aluminio con una sal soluble del metal. Este se
usa para fabricar grasas lubricantes.
En la fabricación de esteres, para eliminar el ácido residual se utiliza
carbonato de sodio, diluido en agua.
 Con respecto a los ácido:
En la fabricación de baterías para automóvil se utiliza ácido sulfúrico
diluido en agua.
En la fabricación de sales orgánicas de plomo utilizadas en la industria
de estabilizadores térmicos para pvc, se utiliza ácido sulfúrico. Para el
sulfato tribásico de plomo.
En la galvanoplastia para el recubrimiento de piezas con cobre, se
utiliza ácido sulfúrico diluido en una solución saturada de sulfato de
cobre.
Aplicaciones de las
reacciones ácido-base