Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación para formar compuestos iónicos y covalentes, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento, reacciones ácido-base y reacciones de combustión. Explica las condiciones y productos de cada tipo de reacción a través de ejemplos concretos.

1. Reacciones Químicas Paula López Barquero 10-C

2. Reacciones de combinación

3. Compuesto Iónico Metal No Metal Sodio + Cloro Na + Cl2 NaCl Hierro + Azufre Fe + S8  FeS ó Fe2S3 Cromo + Bromo Cr + Br  CrBr2 ó CrBr3 ó CrBr6 Potasio + Azufre K + S8  K2S

5. Elemento - electronegativo  número de oxidación + Oxigeno + Hidrógeno O2 + H2 H2O Boro + Oxigeno B + O2 B2O3

6. Azufre + Iodo S8 + I2 SI2 ó SI4 ó SI6 Carbono + Cloro C + Cl2 CCl2 ó CCl4 Azufre

8. Elemento + electronegativo  compuesto con estado de oxidación positivo más bajo.

10. Heptóxido de Dibromo + Oxigeno Br2O7 + O2 N.R Trióxido de Diyodo + Oxigeno I2O3 + O2  I2O5 Cloruro de Hierro (II) + Cloro FeCl2 + Cl2 FeCl3

11. Compuesto Compuesto Óxido Metálico + Agua  Hidróxido Óxido de Sodio + Agua Na2O + H2O  NaOH Óxido de Hierro (III) + Agua Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3

12. Óxido de Berilio + Agua BeO + H2O  Be(OH)2 Óxido de Cromo (VI) + Agua CrO3 + H2O  Cr(OH)6 Óxido de Rubidio + Agua Rb2O + H2O  RbOH

14. Trióxido de Dicloro + Agua Cl2O3 + H2O  HClO2 Pentóxido de Dinitrógeno + Agua N2O5 + H2O HNO3

15. Reacciones de Descomposición

17. Descomposición de un Compuesto en un Compuesto y un Elemento Cuando el átomo central del compuesto está en un estado de oxidación alto, el compuesto puede descomponerse parcialmente (estado de oxidación más bajo), más el elemento con que está combinado.

18. Pentacloruro de Fósforo PCl5 PCl3 + Cl2 Tetrafluoruro de Azufre SF4 SF2 + SF2 Pentóxido de Dinitrógeno N2O5 N2O3 + O2 Pentacloruro de Yodo ICl5  ICl3 + Cl2

20. Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2  MgO + H2O Hidróxido de Aluminio Al(OH)3 Al2O3 + H2O Hidróxido de Magnesio

22. Observar con que número de oxidación está trabajando el átomo central del oxácido.

24. Ácido Hipoyodoso HIO  I2O + H2O Ácido Carbónico H2CO3 CO2 + H2O Ácido Nitroso HNO2 N2O3 + H2O Ácido Periódico HIO4  I2O7 + H2O

26. Orden de reactividad de los metales: Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

27. Sulfato de Zinc + Hierro ZnSO4 + Fe  N.R Cloruro de Hierro (III) + Manganeso FeCl3 + Mn  MnCl2 + Fe Sulfato de Zinc

28. Sulfito de Hierro(III) + Bario Fe(SO3)3 + Ba  Ba(SO3)2 + Fe Perclorato de Cobre + Litio CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu Nitrito de Cobre (I) + Zinc CuNO2 + Zn  ZnNO2 + Cu

31. Cromato de Litio + Fosfato de Potasio Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K2CrO4 Nitrato de Hierro (III) + Cloruro de Mercurio (I) Fe(NO3)3 + HgCl FeCl3 + HgNO3

35. Manganeso + Oxígeno Mn + O2 Mn2O7 Cromo + Oxígeno Cr + O2 CrO3 Azufre + Oxígeno S8 + O2SO3

36. Quemar un compuesto  Óxidos de los Elementos (+ elevados) Sulfuro de Hierro (II) + Oxígeno FeS + O2 Fe2O3 + SO3 Carburo de Calcio + Oxígeno CaC + O2 CaO + CO2

37. N2, F2, Cl2 , Br2, I2 (en sustancia) Elementos Libres, NO en Óxidos Amoniaco + Oxígeno NH3 + O2 N2 + H2O CH2N + Oxígeno CH2N + O2 CO2 + H2O + N2