Reporte laboratorio ejemplo

Reporte laboratorio ejemplo

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  Colegio Mixto IntegralSantiago Curso: Química General Prof: Guillermo Rafael Sicán González II Unidad Reporte de laboratorio 1 Reacciones sencilla de mezclas Nombres: Madelynne María Bosarreyes Urizar, Mario Roberto Cojolón Xoc, Mario Enrique Ramírez Flores Claves 1, 4 y 9 La Antigua Guatemala 25 de marzo de 2011
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  Índice Introducción 1 Marco teórico 2 Materiales 3 Mezclas 4 Reacciones durante, antes y después 5-6 Comparación de resultados 7 Conclusiones 8 Recomendaciones 9 Bibliografía 10
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  INTRODUCCIÓN Al mezclar sustanciasse puede observar la reacción de cada una de ellas, como por ejemplo algunas de estas son: agua, sal, vinagre, aceite, bicarbonato, etc. Es increíble como estas reaccionan y dependiendo de la electronegatividad de cada una de ellas estas se atraerán, el cloro y el sodio, el cloro tiene más electronegatividad que el sodio, por lo tanto este atrae al sodio y se forma el cloruro de sodio. Al mezclar aceite con vinagre, pudimos observar que estos se separan, no se unen, al igual que aceite con agua y aceite con vinagre. Al mezclar el bicarbonato con agua, estos se unen al principio pero luego el bicarbonato se queda hasta abajo, no se mezcla todo totalmente.
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  MARCO TEÓRICO La electronegatividades la atracción de electrones de un elemento a otro, cuando existe un enlace químico, como por ejemplo el aceite con vinagre, pero en este caso no se unen, no se atraen porque no existe una electronegatividad suficiente para atraerse entre si. Cuando de verdad existe una atracción en un enlace químico, se unen los electrones porque los electrones no pueden vivir solos, necesitan de una pareja, ósea necesitan estar apareados. El aceite y el agua son totalmente distintos, el aceite es más consistente y el agua es más liquida, el agua contiene átomos distintos al aceite, son dos elementos totalmente diferentes que no se atraen sino se separan uno del otro.
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  Desarrollo de lapráctica Materiales Sal Agua Bicarbonato de sodio Aceite Vinagre Equipo Vasos de Precipitado Probetas Embudo Agitador
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  Desarrollo de lapráctica # 6 Reacciones sencillas y mezclas En el desarrollo de la práctica número 6 de reacciones y mezclas tuvimos los siguientes acontecimientos. 1- Presentar los materiales mencionados con anterioridad. 2- Tener listos los instrumentos o el equipo que se va a utilizar. 3- Mezclar los materiales solicitados por el profesor. 4- Observar y anotar lo más importante. 5- Tratar de deducir el porqué de las reacciones en las mezclas. 6- Comparar los resultados de las mezclas. 7- Escribir la reacción de las mezclas: antes, durante y después de ser mezclado.
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  Reacciones: antes, durantey después de ser mezclados Mezclas Reacciones Antes Durante Después Durante el Después el proceso la sal agua tenía una La sal presentaba se fue forma más un estado sólido a disolviendo en opaca en diferencia del agua el agua en su comparación Agua con Sal que era líquida. totalidad al principio Durante la Después se Antes de la mezclas pudo observar mezcla pudimos observamos la que predominó observar que el unión que se dio el color del Agua con color que sin vinagre presentaban eran complicaciones aunque el Vinagre distintos color se aclaró Durante la Después se mezcla se pudo observar Al igual que en la observó de que que el agua Aceite con mezcla anterior estos 2 quedaba abajo presentaban materiales no mientras el Agua colores diferentes se podían unir aceite arriba. Estos 2 materiales Al igual que presentaban una Durante esta con la mezcla semejanza en mezcla nos anterior el color y al ser los 2 dimos cuenta aceite quedó Aceite con líquidos podríamos que no ocurría arriba y el pensar que se unión en dichos vinagre debajo Vinagre daría la mezcla. materiales de la mezcla. Durante la mezcla se observó una Al final se reacción en la pudo observar que se unían que el vinagre Observamos la pero se consumía diferencia entre incrementaba el bajando su Bicarbonato los estados que volumen de sus volumen el presentaban(sólido componentes doble de lo que con Vinagre y líquido) por ser era al principio
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  efervescente. Durante la mezcla observamos que No hubo mayor Al igual que con la no se unían cosa porque mezcla anterior la estos no se evidente materiales y el observaba Bicarbonato diferencia era los bicarbonato cambios a no estados que quedaba debajo se r que se con Agua presentaban de la mezcla revolvieran
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  Comparación de resultados Sepudo observar que en el experimento de la mezcla de sal y agua los componentes se mesclaron eficazmente produciendo una mezcla compuesta. Esto se debió a que si hubo electronegatividad en sus átomos. En el experimento de agua con vinagre también se pudo observar una combinación de sus átomos (hubo electronegatividad) también se aprecio un cambio de tono de color al haber diluido el vinagre en agua. Cuando se mezcla agua y aceite no se produce ninguna mezcla, los átomos de estos compuestos simples nunca se unen debido a la diferencia en su electronegatividad. El aceite queda encima del agua (esto se debe que es más liviano). En la combinación de aceite y vinagre sucede lo mismo no ocurre una mezcla y el aceite se niega a combinarse con otra sustancia. En el experimento de bicarbonato hubo una reacción química debido que al momento de combinarse se consumió la mitad de las sustancias y al final sus átomos no fueron atraídos entre sí y no se dio la mezcla. Esto comprobó que existen sustancias que son fáciles de tener electronegatividad como el agua y la sal y otras como el aceite que se niegan a tener un compañero debido a su estabilidad como por ejemplo los gases nobles.
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  Conclusiones 1. La electronegatividadno se da en todos los átomos y sustancias debido a que alguna se encuentra en perfecto equilibrio. 2. La electronegatividad se da solo cuando existe un enlace químico entre los átomos o sustancias. 3. Se comprobó que el agua y la sal tiende a atraerse debido a que sus átomos tiene una electronegatividad fuete y tienden a aparearse 4. Cuando se vertió agua sobre el aceite se pudo observar que no hubo una electronegatividad, las sustancias se separaron. 5. Cuando existe un enlace químico los átomos se une porque no pueden vivir solos produciendo una electronegatividad, en lo contrario si no se unen es porque uno tiene un está en equilibrio.
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  Recomendaciones 1) Tener unatoma de agua y un lugar donde se pueda echar los líquidos en el laboratorio. 2) Tener más tiempo para realizar los experimentos. 3) Tener un lugar donde lavar los recipientes e instrumentos de laboratorio.
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  Bibliografía Libro de químicaedición 2009 editora de textos, S.A, Autora Gloria Caballeros de Morales.