Este documento habla sobre la corrosión y los métodos para controlarla. Explica que la corrosión es el deterioro de un material debido a una reacción electroquímica con su entorno y que depende de factores como la temperatura y la salinidad. También enumera y explica cuatro métodos para controlar la corrosión: eliminación de elementos corrosivos, protección eléctrica, uso de barreras intermedias y sobredimensionamiento de estructuras.

1. Corrosión
Gutiérrez Limón Jazmín Alexandra
3º E N.L.12
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un raído desgaste y corrosión.
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes
en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.
La síntesis de materiales de recubrimientos en su esfuerzo multidisciplinario
donde participan expertos de diversas áreas.

3. Definición de Corrosión.
se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse
como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de
la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros mecanismos.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo seria un
aproximado de 34536000 toneladas al año, procedentes de unos cuantos
nanómetros o picometros, invisible en cada pieza pero que, multiplicados
por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituye una cantidad
importante.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente)
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar
la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y
condensado
Este sistema es efectivo al evitar el avance de corrosión sin embargo la aplicación era
limitada a circuitos cerrados seria enorme y económicamente invisible.
2. Protección eléctrica
Consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de
metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una
corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más
activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material
que es parte de la estructura o equipo.

6. Métodos de corrosión
3 .Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que
se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión. Su principal desventaja es que la aplicación
de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para
cada situación.
4. Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor,
anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método
no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de
seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

7. Fase 2

8. Experimentación
Corrosión

9. Objetivo- Materiales
Objetivo.
Ver la aceleración de corrosión, Identificar los cambios químicos en algunos
ejemplos de reacciones óxido-reducción en actividades experimentales.
Materiales.
• Cenicero de cristal
• Fibra de acero
• Cerillos y clavo de 4 o 4.5 pulgadas
• 1 codo de cobre 1 medio
• Plato hondo de platico
• 5 servilletas

10. • 3 tazones medianos
• Tres vasos de cristal
• Agua salada
• vinagre

11. Materiales
• 50 ml de vinagre
• Un pedazo de liga para metales

12. Introducción
La corrosión es una reacción química en la que intervienen los factores: la limpieza de
manufacturada el ambiente el agua o por medio de una reacción electroquímica
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación
del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido. Observemos
que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros
materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse,
degradarse, romperse, pero no corroerse.
Los metales como el hierro, aluminio, cobre, níquel y todas sus aleaciones se alteran
y pierden sus buenas propiedades mecánicas cuando permanecen a la interperie sin
protección. La estabilidad de los metales viene condicionada por la interfase entre
estos metales y su ambiente. La resistencia interna de un metal queda a la larga
influida por lo que sucede en su superficie. Las reacciones de transferencia de carga
son el origen de la inestabilidad de una superficie.

13. Procedimiento
Los materiales
Aquí están los dos tipod de sustancias
después de están en vinagre y demás

14. Aquí se muestra como se oxido

15. Aquí se ve antes de inicial a
prender el fogón Aquí se ve como esta reaccionando
al ecenderlo
Aquí se ve como reacciona
el clavo

16. Aquí se ve como quedo al
final

17. Conclusiónes-Resultados
• ¿Qué ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo?
Se oscurecio ¿Cómo explicaron lo sucedido? Porque el fuego comenzo
a quemar el clavo.
• ¿Qué ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de
acero? Se comenzo a oxidar ¿Qué explicacion dan a este fenomeno?
Oxidacion a causa del fuego
• ¿Por qué a esta reaccion se le considera una oxidacion? Por que asi
se es la oxidacion

18. Fase 3

19. Investigación.
• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando
envejecemos? Según investigaciones realizadas durante un largo periodo
no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de
expresarse con normalidad. El envejecimiento es en última instancia un
fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de
reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que
pueden tener diferentes efectos en diferentes Esto puede tener 2
efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones
deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los
organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que
fueron seleccionados por sus efectos

20. Galvanoplastía
La galvanoplastia es uno de los procesos que repercute de manera
importante en el ambiente, ya que el agua que es utilizada en este
proceso, queda contaminada con metales y son difíciles de eliminar
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa
diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos
muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.

21. Del mismo modo hemos detectado una fuerte corrosión en los alveolos de los
faros delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de
lodo de los vehículos que nos preceden en la época de lluvias.
Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas
costeras, por la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con
la carrocería gotitas cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa
la acción de la sal común que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en
muchos países con inviernos largos y duros, con el fin de que puedan transitar
los vehículos por ellas.
La corrosión sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la
temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la
atmósfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una
verdadera legión de auténtica chatarra rodante.

22. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

23. Crucigrama

24. Sopa de Letras

25. Fase 4

26. Evaluación
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso ,vas a
su casa para recogerlas y, volando , sales a probarlas, pero …te das cuenta
de que amenaza una tormenta ,así que, sobre la marcha, decides volver y
dejar la bici apoyada en la valla .Sabes que se mojaría pero piensas que
no pasa nada ,así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad
;además ,la cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado.
¿Que ocurrió ?

27. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho caso ? Es un alimento base y , con los ácidos
estomacales
• ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un
acido y una base.
• Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
Podría decir que el jarabe de violetas es un indicador de una base o un
acido.

28. Imágenes

29. Tríptico

30. Tabla 1
TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPR
E
ALGUNAS
VECES
POCAS VECES NUNCA
¿Coopere con mis
compañeros de equipo?
¿Fui participativo en las
reuniones y
activida4des?
¿Aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿Cumplí con mis tareas
y responsabilidades
dentro del quipo?
¿Ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
¿Me gusto trabajar en
equipo?

31. Tabla 2
Trabajo en equipo SI NO ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
Porque las hicimos
como se nos indicaba
¿Las actividades y los procedimientos
que elegimos fueron adecuados para
presentar el tema de nuestro proyecto?
Porque todo tenia
relación y lo hicimos
correctamente
¿La distribución del trabajo en el equipo
fue adecuada y equitativa?
Si en todo momento
¿Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de
compañerismo, cooperación y solidaridad?
Si

32. Tabla 2
Trabajo en equipo si No ¿Por qué?
¿Hicimos los ajustes necesarios en
nuestro proyecto para mejorarlo?
para que diera mejor
presentación
¿Logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto?
por que cumplimos con el
objetivo
¿Nuestro proyecto fue significativo
para la comunidad a la que se
dirigía?
No en yoda algunas
personas
¿Tuvimos nuestros aprendizajes
durante el desarrollo y la presentación
de nuestro proyecto?
Apredimos mas de la
corrosión

33. Video
https://www.youtube.com/watch?v=PhV_x5RWO84&t=24s

34. Resumen del proyecto

35. Conclusión
Nos dimos cuenta con diferentes sustancias se ocidan mas rapidos
los metales, y apredimos mas de lo que nos da la química y como
aprender a usarla Gracias a esta experiencia que tuve donde hice
investigaciones, realice experimentos y muchas cosas mas pude
conocer sobre algunos de los temas importantes en Química

36. Bibliografía
http://galvanoplastia.com/
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/antico
rrosivos.php
https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion