Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con la estequiometría.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, introduce cálculos estequiométricos y métodos para balancear ecuaciones químicas.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas que rigen las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las masas y volúmenes de los reactivos y productos en una reacción. También define conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y porcentajes de pureza y rendimiento de una reacción.
Reacciones, tipos, recativo limite y rendimiento y purezaalfonsoescarraga
El documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. Explica las leyes que rigen el comportamiento estequiométrico como la ley de conservación de la materia y las leyes de proporciones constantes/definidas. También cubre conceptos como reacciones químicas, ejemplos de reacciones, partes de una reacción química y cómo balancear reacciones.
Este documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción, los pasos para escribir una ecuación química balanceada, el concepto de reactivo limitante, y cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción.
Este documento presenta los conceptos básicos de la estequiometría y las leyes ponderales de la química. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química. Luego resume las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples, así como la ley de los volúmenes de combinación. Finalmente, introduce la hipótesis de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de
Este documento resume tres leyes ponderales fundamentales: 1) La ley de conservación de la masa establece que la masa total se mantiene constante en una reacción química. 2) La ley de las proporciones definidas indica que los elementos se combinan en proporciones de masa fijas para formar un compuesto particular. 3) La ley de las proporciones múltiples explica que cuando dos elementos forman más de un compuesto, la relación entre las masas está dada por números enteros pequeños.
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas muestran los cambios que ocurren en una reacción y deben estar ajustadas para conservar la masa y la carga. También describe cómo los coeficientes estequiométricos indican la proporción de sustancias involucradas y cómo esta información puede usarse para realizar cálculos sobre masas, volúmenes y moles de reactivos y productos. Además, cubre cálculos estequiomé
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. La estequiometría estudia cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química utilizando unidades como la masa molecular y el mol. Explica conceptos básicos como masa, masa atómica, masa relativa y el número de Avogadro. También cubre leyes estequiométricas, métodos de balanceo de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, introduce cálculos estequiométricos y métodos para balancear ecuaciones químicas.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría, incluyendo las leyes ponderales y volumétricas que rigen las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las masas y volúmenes de los reactivos y productos en una reacción. También define conceptos como el reactivo limitante, reactivo en exceso, y porcentajes de pureza y rendimiento de una reacción.
Reacciones, tipos, recativo limite y rendimiento y purezaalfonsoescarraga
El documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. Explica las leyes que rigen el comportamiento estequiométrico como la ley de conservación de la materia y las leyes de proporciones constantes/definidas. También cubre conceptos como reacciones químicas, ejemplos de reacciones, partes de una reacción química y cómo balancear reacciones.
Este documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción, los pasos para escribir una ecuación química balanceada, el concepto de reactivo limitante, y cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción.
Este documento presenta los conceptos básicos de la estequiometría y las leyes ponderales de la química. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química. Luego resume las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas y proporciones múltiples, así como la ley de los volúmenes de combinación. Finalmente, introduce la hipótesis de Avogadro sobre el número de moléculas en volúmenes iguales de
Este documento resume tres leyes ponderales fundamentales: 1) La ley de conservación de la masa establece que la masa total se mantiene constante en una reacción química. 2) La ley de las proporciones definidas indica que los elementos se combinan en proporciones de masa fijas para formar un compuesto particular. 3) La ley de las proporciones múltiples explica que cuando dos elementos forman más de un compuesto, la relación entre las masas está dada por números enteros pequeños.
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas muestran los cambios que ocurren en una reacción y deben estar ajustadas para conservar la masa y la carga. También describe cómo los coeficientes estequiométricos indican la proporción de sustancias involucradas y cómo esta información puede usarse para realizar cálculos sobre masas, volúmenes y moles de reactivos y productos. Además, cubre cálculos estequiomé
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. La estequiometría estudia cuantitativamente los reactivos y productos en una reacción química utilizando unidades como la masa molecular y el mol. Explica conceptos básicos como masa, masa atómica, masa relativa y el número de Avogadro. También cubre leyes estequiométricas, métodos de balanceo de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.
Este documento discute la cinética química y los factores que afectan la velocidad de una reacción. Explica que la cinética química estudia las velocidades de reacción y los mecanismos involucrados. Luego describe que la velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También menciona que los estados físicos de los reactivos influyen en la velocidad, siendo más rápidas las reacciones entre gases o en
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen UNAM, Grupo GUTE.
Reacciones y ecuaciones químicas, Balanceo de Ecuaciones, Método algebraico, Método redox, Método de azar, Método de tanteo, reacciones de óxido-reducción, reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, reacciones de doble sustitución, reacciones ácido-base, reacciones, Electrólisis, Catalizadores, Biocatalizadores, Enzimas, Ribozimas, Cinética química, órden de reacción, molecularidad de la reacción.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo cómo leer y balancear ecuaciones químicas, la estequiometría para determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, los reactantes limitantes, y el rendimiento teórico vs real de una reacción.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones químicas. I) Las reacciones se clasifican por la naturaleza de los reactantes en reacciones de adición, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. II) También se clasifican por variaciones en la energía (entalpía) en reacciones exotérmicas y endotérmicas. III) Otras clasificaciones se basan en variaciones del estado de oxidación en reacciones redox. Se proveen ejemplos para cada tipo de reacción.
Este documento presenta los temas centrales de la unidad 1 de la asignatura Química General II. En primer lugar, define las ecuaciones químicas y las reacciones químicas, y explica cómo balancear ecuaciones redox y por el método de ión-electrón. Luego, clasifica diferentes tipos de reacciones químicas y distingue entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Por último, introduce conceptos sobre reacciones reversibles e irreversibles.
El documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo que durante una reacción los átomos se rompen y reorganizan formando nuevos enlaces, y que las reacciones se pueden clasificar en formación, descomposición, sustitución, neutralización y redox. También explica conceptos como la velocidad de reacción, catalizadores, energía de las reacciones, leyes de conservación de masa y proporciones, y cálculos estequiométricos usando moles.
Este documento describe los cambios químicos de la materia y las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa. Explica cómo se pueden calcular las cantidades de sustancias que participan en una reacción química mediante el uso de ecuaciones químicas balanceadas y la estequiometría. También define conceptos clave como masa atómica, masa molecular y mol.
El documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo factores que afectan la velocidad y rapidez de las reacciones como la temperatura, concentración de reactivos y presencia de catalizadores. También describe la teoría de colisiones, ecuaciones que modelan la dependencia de la velocidad con la temperatura, y define conceptos como mecanismo de reacción, orden de reacción y tipos de catálisis.
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, siguiendo la regla del octeto. Define una reacción química como un cambio en los enlaces atómicos que forman sustancias iniciales para originar productos diferentes. Explica cuatro tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución) y varios
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo:
1) Reacciones ácido-base y las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2) Reacciones de precipitación que involucran la formación de un precipitado insoluble.
3) Reacciones redox que implican transferencia de electrones entre especies químicas.
Este documento trata sobre las reacciones químicas y los cambios químicos. Explica las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones constantes, y cómo se representan las reacciones químicas mediante ecuaciones. También cubre conceptos como la estequiometría, la cinética química, la termoquímica y las reacciones ácido-base.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Explica conceptos como mol, número de Avogadro, masa atómica y molecular. También describe cómo balancear ecuaciones químicas y determinar el reactivo limitante en una reacción.
informe de laboratorio para la práctica de laboratorio Solubilidad d Sólidos de la materia Química General 1 del 1° Término 2014 Espol , (Guayquil - Ecuador)
El documento presenta información sobre una reacción química realizada en la Facultad de Ingeniería de la Universidad Nacional del Santa. Incluye los objetivos, fundamentos teóricos sobre estequiometría, y una descripción de tres experimentos realizados para observar reacciones químicas y calcular rendimientos.
Este documento presenta conceptos básicos sobre la estructura de la materia, incluyendo definiciones de sustancia, elemento, átomo, molécula y compuesto. También resume tres leyes importantes: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. Finalmente, introduce conceptos como el mol y las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos en una reacción química.
El documento trata sobre la estequiometría y conceptos fundamentales como masa atómica, masa molecular, mol y leyes establecidas por científicos como Lavoisier, Avogadro y Proust. Explica cómo determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante el cálculo de moles y la aplicación de la ecuación química balanceada.
La fórmula química describe la composición de una molécula indicando qué elementos la forman y en qué proporción. Existen fórmulas empíricas, moleculares y geométricas. La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos, mientras que la molecular especifica la cantidad total de átomos. Las fórmulas geométricas abrevian la escritura e indican la distribución espacial de los átomos.
El folleto técnico describe las propiedades y aplicaciones recomendadas de BioQ®, un activador fisiológico a base de yodo, para el cultivo de arroz. BioQ® mejora la producción y calidad mediante la activación de procesos fisiológicos, el sistema radicular y foliar, y la resistencia a enfermedades. Se recomienda aplicar BioQ® a la semilla y en 4 aplicaciones foliares durante el ciclo del cultivo para garantizar un desarrollo óptimo.
1) La estequiometría determina las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. 2) Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa en gramos es igual a su masa atómica. 3) Los cálculos estequiométricos permiten determinar las masas de reactivos y productos involucrados en una reacción química a partir de la ecuación balanceada y las masas molares.
Este documento discute la cinética química y los factores que afectan la velocidad de una reacción. Explica que la cinética química estudia las velocidades de reacción y los mecanismos involucrados. Luego describe que la velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También menciona que los estados físicos de los reactivos influyen en la velocidad, siendo más rápidas las reacciones entre gases o en
Este documento proporciona definiciones y explicaciones de varios términos fundamentales relacionados con la estequiometría de reacciones químicas y la cantidad de sustancia, incluyendo ajuste de reacciones, átomo, ecuaciones químicas, estequiometría, fórmula empírica y molecular, masa atómica, molar y molecular, mol, molécula, número de Avogadro, reactivo limitante y en exceso, rendimiento real y teórico, y volumen molar de los gases. También
Autor: Maestro en Ciencias Bioquímicas Genaro Matus Ortega
Examen UNAM, Grupo GUTE.
Reacciones y ecuaciones químicas, Balanceo de Ecuaciones, Método algebraico, Método redox, Método de azar, Método de tanteo, reacciones de óxido-reducción, reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, reacciones de doble sustitución, reacciones ácido-base, reacciones, Electrólisis, Catalizadores, Biocatalizadores, Enzimas, Ribozimas, Cinética química, órden de reacción, molecularidad de la reacción.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las reacciones químicas, incluyendo cómo leer y balancear ecuaciones químicas, la estequiometría para determinar las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos, los reactantes limitantes, y el rendimiento teórico vs real de una reacción.
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones químicas. I) Las reacciones se clasifican por la naturaleza de los reactantes en reacciones de adición, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. II) También se clasifican por variaciones en la energía (entalpía) en reacciones exotérmicas y endotérmicas. III) Otras clasificaciones se basan en variaciones del estado de oxidación en reacciones redox. Se proveen ejemplos para cada tipo de reacción.
Este documento presenta los temas centrales de la unidad 1 de la asignatura Química General II. En primer lugar, define las ecuaciones químicas y las reacciones químicas, y explica cómo balancear ecuaciones redox y por el método de ión-electrón. Luego, clasifica diferentes tipos de reacciones químicas y distingue entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Por último, introduce conceptos sobre reacciones reversibles e irreversibles.
El documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas, incluyendo que durante una reacción los átomos se rompen y reorganizan formando nuevos enlaces, y que las reacciones se pueden clasificar en formación, descomposición, sustitución, neutralización y redox. También explica conceptos como la velocidad de reacción, catalizadores, energía de las reacciones, leyes de conservación de masa y proporciones, y cálculos estequiométricos usando moles.
Este documento describe los cambios químicos de la materia y las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa. Explica cómo se pueden calcular las cantidades de sustancias que participan en una reacción química mediante el uso de ecuaciones químicas balanceadas y la estequiometría. También define conceptos clave como masa atómica, masa molecular y mol.
El documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo factores que afectan la velocidad y rapidez de las reacciones como la temperatura, concentración de reactivos y presencia de catalizadores. También describe la teoría de colisiones, ecuaciones que modelan la dependencia de la velocidad con la temperatura, y define conceptos como mecanismo de reacción, orden de reacción y tipos de catálisis.
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano, siguiendo la regla del octeto. Define una reacción química como un cambio en los enlaces atómicos que forman sustancias iniciales para originar productos diferentes. Explica cuatro tipos de reacciones químicas (síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución) y varios
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo:
1) Reacciones ácido-base y las definiciones de ácidos y bases propuestas por Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
2) Reacciones de precipitación que involucran la formación de un precipitado insoluble.
3) Reacciones redox que implican transferencia de electrones entre especies químicas.
Este documento trata sobre las reacciones químicas y los cambios químicos. Explica las leyes de la conservación de la masa y de las proporciones constantes, y cómo se representan las reacciones químicas mediante ecuaciones. También cubre conceptos como la estequiometría, la cinética química, la termoquímica y las reacciones ácido-base.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Explica conceptos como mol, número de Avogadro, masa atómica y molecular. También describe cómo balancear ecuaciones químicas y determinar el reactivo limitante en una reacción.
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El documento presenta información sobre una reacción química realizada en la Facultad de Ingeniería de la Universidad Nacional del Santa. Incluye los objetivos, fundamentos teóricos sobre estequiometría, y una descripción de tres experimentos realizados para observar reacciones químicas y calcular rendimientos.
Este documento presenta conceptos básicos sobre la estructura de la materia, incluyendo definiciones de sustancia, elemento, átomo, molécula y compuesto. También resume tres leyes importantes: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. Finalmente, introduce conceptos como el mol y las relaciones estequiométricas entre reactivos y productos en una reacción química.
El documento trata sobre la estequiometría y conceptos fundamentales como masa atómica, masa molecular, mol y leyes establecidas por científicos como Lavoisier, Avogadro y Proust. Explica cómo determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante el cálculo de moles y la aplicación de la ecuación química balanceada.
La fórmula química describe la composición de una molécula indicando qué elementos la forman y en qué proporción. Existen fórmulas empíricas, moleculares y geométricas. La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos, mientras que la molecular especifica la cantidad total de átomos. Las fórmulas geométricas abrevian la escritura e indican la distribución espacial de los átomos.
El folleto técnico describe las propiedades y aplicaciones recomendadas de BioQ®, un activador fisiológico a base de yodo, para el cultivo de arroz. BioQ® mejora la producción y calidad mediante la activación de procesos fisiológicos, el sistema radicular y foliar, y la resistencia a enfermedades. Se recomienda aplicar BioQ® a la semilla y en 4 aplicaciones foliares durante el ciclo del cultivo para garantizar un desarrollo óptimo.
1) La estequiometría determina las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. 2) Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa en gramos es igual a su masa atómica. 3) Los cálculos estequiométricos permiten determinar las masas de reactivos y productos involucrados en una reacción química a partir de la ecuación balanceada y las masas molares.
Este documento presenta un cuadernillo de química para la semana 1. Incluye preguntas sobre los conceptos de estado de la materia, cambios de estado, mezclas y sustancias. También cubre temas de estructura atómica como las teorías atómicas, partículas subatómicas, números atómicos y de masa, y tipos de núcleos como isótopos e iones. El documento proporciona 16 preguntas de opción múltiple para evaluar la comprensión de estos conceptos fundamentales de
Práctica dirigida de (configuración electrónica )Elias Navarrete
Este documento contiene una prueba de química sobre configuración electrónica para estudiantes de secundaria. La prueba consiste en 13 preguntas de opción múltiple sobre conceptos como el número de subniveles, electrones y capas de energía en diferentes elementos químicos. El documento también incluye información sobre el grado, asignatura, fecha y profesor de la prueba.
El documento presenta estrategias para enseñar el concepto de cantidad de sustancia y el mol en química. Explica que es necesario relacionar los niveles macroscópico, microscópico y simbólico, y que la estequiometría estudia las cantidades cuantitativas de reactivos y productos en una reacción química. También introduce el mol como una unidad de cantidad de sustancia igual al número de Avogadro de entidades en una muestra.
Aprendizaje De La EstequiometríA Utilizando TicVirginia Davis
Efecto de la TIC en el Aprendizaje de la Estequiometría en los estudiantes de química del Programa de Formación Nacional de Sistema de Calidad y Ambiemte deI U.E.T.A.E B de Barquisimeto-Venezuela
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
El documento trata sobre la estequiometría, que estudia las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción química. Explica la ley de conservación de la masa y cómo las ecuaciones químicas representan los cambios que ocurren en una reacción a nivel atómico. También cubre conceptos como el cálculo de moles, masas atómicas y moleculares, y composición porcentual de compuestos.
reacciones quimicas y calculos del mol y masasAugustoValadez
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica cómo se producen las reacciones químicas según la teoría de las colisiones y cómo se conserva la masa total. También analiza los factores que afectan a la velocidad de las reacciones, como la temperatura, la concentración y la superficie de contacto. Por último, introduce el concepto de mol para medir la cantidad de sustancia.
estequiometria---bases y fundamentos principales-mol-coeficiente-----------.pptquimicatserceret
Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las cantidades exactas de reactivos y productos en una reacción química. También describe las leyes fundamentales de la conservación de la masa y de las proporciones definidas y múltiples. Además, introduce conceptos como mol, masa molar, y ecuaciones químicas balanceadas, los cuales son esenciales para comprender las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la estequiometría, que es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. La estequiometría es una herramienta indispensable en química y se basa en las leyes de conservación de la materia. El documento explica conceptos como coeficientes estequiométricos, relaciones molares y cómo balancear ecuaciones químicas para que reflejen correctamente lo que ocurre en una reacción.
Este documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometria. La estequiometria estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Para balancear una ecuación química y que refleje lo que ocurre realmente en la reacción, se usan coeficientes estequiométricos. Estos números indican la proporción de cada especie involucrada en la reacción. Los cálculos estequiométricos permiten calcular la cantidad de una sustancia producida o consumida
Este documento trata sobre la estequiometría y los cálculos químicos. Explica las leyes de la conservación de la masa, las proporciones definidas y las proporciones múltiples. Luego define la estequiometría y los tipos de cálculos que permite realizar a partir de ecuaciones químicas balanceadas, como calcular la cantidad de producto, el reactivo límite y el rendimiento. Finalmente, presenta un ejemplo resuelto sobre reactivo límite utilizando una reacción química balanceada
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
El documento presenta información sobre una clase de química en grado undécimo. Incluye la unidad sobre estequiometría, con conceptos como reactivos, productos, moles estequiométricas y experimentales. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos basados en reacciones químicas balanceadas y fundamentación sobre leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. Por último, propone actividades para que los estudiantes apliquen los conceptos en ejercicios resueltos.
Transformaciones químicas y estequiometríaEstela Alem
Este documento trata sobre transformaciones químicas y estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas y leyes ponderales como la conservación de la masa y las proporciones constantes. También define la estequiometría como el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas y explica cómo se pueden realizar cálculos estequiométricos utilizando las relaciones establecidas en las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que consisten en la recombinación de átomos para formar nuevas moléculas. Explica que las reacciones pueden ser exotérmicas, desprendiendo energía, o endotérmicas, requiriendo energía desde el exterior. También cubre cálculos estequiométricos usando moles y gramos para determinar cantidades de reactivos y productos.
Este documento trata sobre los cambios físicos y químicos en la materia. Explica que los cambios químicos involucran la formación de nuevas sustancias a través de reacciones químicas, mientras que los cambios físicos no alteran la composición de la materia. También describe los tipos de reacciones químicas, cómo se representan mediante ecuaciones químicas balanceadas, y cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando las relaciones en dichas ecuaciones.
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, peso atómico, peso molecular, reactivo limitante y leyes ponderales. Su objetivo es que los estudiantes reconozcan y apliquen estas ideas fundamentales de la química cuantitativa.
Este documento presenta una guía sobre estequiometría y leyes ponderales para estudiantes de 2° año medio. Explica conceptos como ecuaciones químicas, ley de conservación de masa, mol, peso atómico, peso molecular, pureza, reactivo limitante y rendimiento. También describe las leyes de Proust, Dalton y Richter relacionadas con las proporciones en que se combinan los elementos para formar compuestos.
En este se podra encontrar vairabilidad de temas, con contenidos educativos para generar incognitas, que con este pueda resolversen dentro de sus respectivas temáticas.
Reacciones en equilibrio, equilibrio de cloruro de amoniaco, moles y masas, reaccion reversible (sulfato de cobre) y calculo del rendimiento son temas que se llevaran a cabo
El documento presenta información sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular y leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. También describe cómo usar una ecuación química balanceada para determinar la cantidad de producto que se puede obtener a partir de ciertas cantidades de reactivos.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Incluye la definición de estequiometría y conceptos como moles, leyes ponderables, reactivo limitante y rendimiento. También presenta ejemplos y ejercicios resueltos sobre cálculos estequiométricos para determinar masas y moles de reactivos y productos.
1) Los químicos utilizan la unidad mol para contar partículas constitutivas como átomos, moléculas e iones. Un mol contiene 6.022x10^23 unidades elementales.
2) La masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Esto permite realizar cálculos de moles, masa molecular y composición porcentual.
3) Existen diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición y sustitución que involucran reactantes y productos.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos clave como la ley de conservación de la masa, el mol y la constante de Avogadro. También describe cómo se representan las reacciones químicas a través de fórmulas, ecuaciones químicas y símbolos. Finalmente, ofrece ejemplos de cálculos estequiométricos y actividades experimentales relacionadas con reacciones químicas.
Primer tema conceptos básicos de estructura de la materialucho171717
Este documento presenta la estructura de la materia. Explica conceptos como los espectros atómicos, las series espectrales y los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También describe modelos atómicos como el de Bohr y principios de mecánica cuántica como la dualidad onda-corpúsculo y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Finalmente, explica conceptos como los orbitales atómicos y las config
Este documento describe el uso de una aplicación web de blog o weblog para facilitar el aprendizaje de combinatorias básicas. El profesor publicaría problemas de la vida cotidiana y los estudiantes podrían interactuar a través de comentarios para debatir soluciones. Esto permitiría almacenar recursos, recibir retroalimentación de pares y mejorar la escritura.
Este documento describe una aplicación web para facilitar el aprendizaje de combinatorias básicas a través de la resolución de problemas de la vida cotidiana. La autora propone utilizar un blog o weblog donde publicará problemas y permitirá la interacción entre estudiantes y profesor a través de comentarios, para analizar y resolver los problemas de manera colaborativa.
Este documento describe el uso de una aplicación web de blog o weblog para facilitar el aprendizaje de combinatorias básicas. El profesor publicaría problemas de la vida cotidiana y los estudiantes podrían interactuar a través de comentarios para analizar y resolver los problemas, recibiendo retroalimentación. Esto permitiría almacenar recursos y que los estudiantes accedan a contenidos y herramientas para desarrollar sus habilidades de resolución de problemas.
Este documento describe el uso de una aplicación web de blog para facilitar el aprendizaje de combinatorias básicas. El blog permitiría publicar problemas de la vida real y fomentar la interacción entre estudiantes y profesor para debatir soluciones. Los estudiantes tendrían acceso a contenidos y herramientas de apoyo para analizar los problemas de manera más profunda.
1. ESTEQUIOMETRIA
Ing. Juan Morales Espinoza
Depto. Acuicultura
Laboratorio de Microalgas
juan.morales@uantof.cl
Programa módulo ad – hoc
Carrera de Biotecnología
2. ESTEQUIOMETRIA
Rama de la química que se
encarga del estudio cuantitativo de
los reactivos y productos que
participan en una reacción.
3. ESTEQUIOMETRIA
Palabra derivada del griego
Stoicheion (elemento)
Metron (medida)
“Es una herramienta indispensable en química”
Aplicaciones: procesos muy diversos a nuestro
alrededor y rendimiento en las reacciones
químicas.
4. LA ESTEQUIOMETRIA SE BASA EN:
Masas atómicas
Ley
de la conservación de la
masa.
5. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
“La masa total de todas las sustancias
presentes después de una reacción
química es la misma que la masa total
antes de la reacción”
6. ANTOINE LAVOISIER (1734-1794)
(1789) “Podemos asentar como axioma
incontrovertible que, en todas las
operaciones del arte y de la naturaleza,
nada se crea; existe una cantidad igual
de materia tanto antes como después
del experimento”
7. DEFINICIONES:
“Los átomos no se crean ni se destruyen
durante una reacción química”
Reacción: “reacomodo de átomos”.
8. REACCIÓN QUÍMICA
¿Cómo se usan las fórmulas y ecuaciones
químicas para representar los reacomodos
de los átomos que tienen lugar en las
reacciones químicas?
Las sustancias se pueden representar por
fórmulas, las cuáles nos proporcionan
mucha información.
9. FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR
Una fórmula química expresa las proporciones
relativas de los átomos que constituyen el
compuesto.
Una fórmula molecular, además expresa el número
de átomos de cada elemento que forman una
molécula del compuesto.
Una fórmula mínima es la reducción de una
fórmula molecular o su mínima expresión entera.
11. COMPOSICIÓN ELEMENTAL
Fórmula química
Masa molar
Se calcula
Masa de los elementos Masa del compuesto
12. CANTIDAD DE SUSTANCIA
El concepto “cantidad de sustancia”, aparece
en 1971 como una magnitud diferente de la
masa.
Su introducción hace posible “contar” en el
nivel microscópico las entidades
elementales, a partir de las masas o los
volumenes de combinación de las sustancias
que reaccionan.
13. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
Nombre de la Símbolo de la
Magnitud
unidad unidad
longitud metro m
masa kilogramo Kg
tiempo segundo s
Intensidad de
amperio A
corriente
temperatura kelvin K
Cantidad de
mol mol
sustancia
Intensidad
candela cd
luminosa
14. IUPAC (2001)
“cantidad de sustancia” o “cantidad química”
es proporcional al número de entidades
elementales-especificadas por una fórmula
química- de las cuáles la sustancia está
compuesta. El factor de proporcionalidad es
el recíproco de la constante de Avogadro
(6.022 X 10²³ mol -¹).
15. MOL
Mol es la cantidad de sustancia que
contiene tantas entidades elementales
como átomos hay en 0.012 Kg de ¹²C
Pero, ¿cuántos átomos hay en 12g de
¹²C ?
6.022 X 10²³ átomos
16. MOL
A este número se le conoce como
Número de Avogadro en honor al
Químico Italiano del siglo XIX.
NA= 6.022 X 10²³
17. CONSTANTE DE AVOGADRO
1 mol de partículas = NA partículas
No= NA partículas/ 1 mol de partículas
No= Constante de Avogadro
18. EJERCICIO
En el Mundo somos ~
6, 500, 000 000 de personas
¿Cuántas moles de personas somos en
el mundo?
19. RESPUESTA
1 mol -------------- 6.02 X 1023 personas
X mol ------------- 6.5 X 109 personas
X= 1.079 x 10-14 moles de personas
¡ NI SIQUIERA SOMOS UN MOL !
20. MOL DE ÁTOMOS: EL MOL NOS DEJA USAR LA BALANZA.
No podemos medir la masa de cada átomo
individualmente, pero si podemos medir la
masa de un grupo representativo de átomos
y compararla con una masa de otro número
igual de un átomo distinto.
6.022 X 10²³ átomos= 1 mol de átomos
21. ENTONCES
6.022 X 10²³ átomos de Cu= 1 mol de átomos de Cu
6.022 X 10²³ átomos de H = 1 mol de átomos de H
6.022 X 10²³ átomos de Fe = 1 mol de átomos de Fe
22. MOL Y UMA
Masa atómica del Cu= 63.54
Significa
1 átomo de Cu pesa 63.54 uma
1 mol de átomos de Cu pesa 63.54 g
23. SI HABLAMOS DE MOLÉCULAS:
6.022 X 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol
de moléculas de amoniaco
6.022 X 10²³ moléculas de H20 = 1 mol
de moléculas de agua
24. SIGNIFICA
1 molécula de NH3 pesa 17 uma
1 mol de moléculas de amoniaco pesan
17 g
1 molécula de H2O pesa 18 uma
1 mol de moléculas de agua pesas 18 g
26. EJEMPLO DE RELACIÓN DE n CON m, v y N
una sustancia puede expresarse de diferentes
maneras:
Agua
Masa m (H2O)= 1 Kg
Volumen V (H2O) = 1 L
cantidad de sustancia n (H2O) = 55.6 mol
número de partículas N(H2O) = 33.5 x 1024
moléculas
30. ¿CÓMO NOS DAMOS CUENTA QUE SE PRODUCE
UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Cuando al poner en contacto dos o más
sustancias:
Se forma un precipitado
Se desprenden gases
Cambia de color
Se desprende o absorbe energia (calor)
Se percibe un “olor”, etcétera
31. EJEMPLO DE REACCIÓN QUÍMICA:
Por cada molécula de oxígeno que reacciona
son necesarias dos de hidrógeno para
formar 2 moléculas de agua.
Esto se expresa mediante la ecuación
química:
O2(g) + 2 H2(g) 2 H2O (g)
34. PERO, ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Una reacción química consiste en la “ruptura
de enlaces químicos” entre los átomos de los
reactivos y la “formación de nuevos enlaces”
que originan nuevas sustancias químicas,
con liberación o absorción de energía.
En toda reacción química la masa se
conserva, es decir permanece constante
35. REACCIÓN QUÍMICA
¿Cómo se usan las fórmulas y ecuaciones
químicas para representar los reacomodos
de los átomos que tienen lugar en las
reacciones químicas?
Las sustancias se pueden representar por
fórmulas y símbolos, las cuáles nos
proporcionan mucha información.
36. SÍMBOLOS USADOS EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA:
+ se usa entre dos fórmulas para indicar la
presencia de varios reactivos o de varios
productos.
se llama “flecha de reacción” y separa los
reactivos de los productos. Indica que la
combinación de los reactivos “produce”.
37. SÍMBOLOS USADOS EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA:
la doble flecha indica que la reacción
puede ocurrir en ambas direcciones.
la flecha hacia abajo indica la formación
de un precipitado que cae por gravedad al
fondo del vaso de reacción.
38. SÍMBOLOS USADOS EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA:
la flecha hacia arriba indica que se
desprende un gas.
(s) indica que la sustancia se encuentra en
estado sólido.
(l) indica que la sustancia se encuentra en
estado líquido.
(g) indica que la sustancia se encuentra en
estado gaseoso.
39. SÍMBOLOS USADOS EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA:
calor
la flecha con una “delta” o la palabra
calor encima indica que la reacción requiere
energía térmica para llevarse a cabo.
Cualquier “signo” que se ponga encima de la
flecha, nos indica que se requiere de este
para que la reacción ocurra.
40. SÍMBOLOS USADOS EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA:
(ac) indica que el reactivo o el producto se
encuentra en solución acuosa.
Catalizador, generalmente se coloca encima
de la flecha de reacción y nos indica que
para que se lleve a cabo la reacción se
necesita un catalizador.
41. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
¿Ecuación química ?
Es la representación de la reacción
química.
Para iniciar con los cálculos
estequiométricos, es necesario contar con la
ecuación química debidamente
balanceada.
42. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS.
MÉTODOS:
Por inspección (tanteo)
Algebraico
Oxido-reducción
Ion-electrón (químico)
43. HERRAMIENTAS DE LA ESTEQUIOMETRIA
Coeficientes estequiométricos
Razones estequiométricas (parámetros
constantes y universales)
Ejemplo: 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)
La razón estequiométrica entre el monóxido
de carbono y el oxígeno es
[ 2 moles de CO / 1 mol de O2]
44. RAZONES ESTEQUIOMÉTRICAS
La razón indica los moles de monóxido de
carbono que se requieren para reaccionar
con un mol de oxígeno.
Otras razones estequiométricas en la misma
ecuación:
[2 moles de CO/ 2 moles de CO2]
[1 mol de O2/ 2 moles de CO2 ]
45. TIPOS DE CÁLCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
Moles de reactivos Moles de productos
Masa de Moles de
reactivos Moles de
reactivos
productos
Masa de Moles de Moles de Masa de
reactivos reactivos productos productos
46. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
Medio de cultivo para microalgas marinas:
Solución Mg/L cultivo
KNO3 2.5mM
PO4H2NaH2O 5
SiO3Na2·9H2O* 15-30
Solución de Metales Traza 1mL/L
Solución de Vitaminas 1mL
47. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
Reacción de absorción de calor:
Reacción en probeta
Ecuación química:
KNO3 + H2O KOH + HNO3
Calcular: 2.5mM de KNO3 cuantos g/L son???