Este documento clasifica y describe diferentes tipos de reacciones químicas. I) Las reacciones se clasifican por la naturaleza de los reactantes en reacciones de adición, descomposición, desplazamiento simple y doble desplazamiento. II) También se clasifican por variaciones en la energía (entalpía) en reacciones exotérmicas y endotérmicas. III) Otras clasificaciones se basan en variaciones del estado de oxidación en reacciones redox. Se proveen ejemplos para cada tipo de reacción.

1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
CONCEPTO
I. POR LA NATURALEZA DE LOS
Son cambios o transformaciones en la cual una o más REACTANTES
sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante
1. Reacción de Adición (Síntesis). Cuando
choque efectivos entre sí, originan la ruptura de
reaccionan dos o más reactantes para formar un
enlaces, produciéndose entonces la formación de
solo producto
nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la
formación de nuevas sustancias denominados Ejemplo:
N2 + 3H2 → 2NH3
productos con propiedad distintas a los reactantes.
Sea la siguiente reacción química:
En general: A + B + ........ → un producto
2. Reacción de Descomposición. Denominada
también de análisis se caracteriza porque a partir
de un reactante, se obtiene 2 o más productos.
Por lo general se necesita energía.
Ejemplo:
CaCO3 → CaO + CO2
En general: un reac tante → D + E + ......
3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la
ECUACIÓN QUÍMICA reacción de una sustancia simple (elemento
químico) con un compuesto, donde el elemento
Es la representación simbólica de una reacción desplaza a otro que se encentra formando parte
química, donde para las sustancias reactantes y del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor
productos se indican sus respectivos símbolos o actividad química.
fórmulas, así como también el estado físico y alguna Ejemplo:
característica experimental de la reacción química. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2N a ( s ) + 2H 2 O (l) → 2N aO H ( ac ) + 1H 2( g) En general:
1 442 4 4 3 144 444
42 3
R e ac tan tes P r oductos
Evidencias de ocurrencia de una Reacción
Química 4. Reacción de Doble Desplazamiento
(METATESIS). Es la reacción entre dos
Liberación de gas (burbujas) compuestos donde existe un intercambio de
Cambio en color, olor y sabor elementos generando dos compuestos. En este
Formación de precipitados (son los insolubles) tipo de reacción los reactantes están
Variación en la temperatura del sistema generalmente en medio acuoso.
(cambio térmico) Ejemplo:
AgNO 3( ac ) + HC l ( ac ) → AgC l (S) + HNO 3( ac )
1 3
424
Pr ecipitado
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
En general: Energía de Activación ( Ea ) . Es la mínima energía
(calor) necesaria que deben absorber los reactantes
para iniciar la reacción.
II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA Complejo Activado (C.A.) Es un estado transitorio
(ENTALPÍA) de reactante a producto, de máxima energía. A ésta
condición ocurre la ruptura y formación de enlaces
Entalpía (H).- Indica el contenido calórico químicos. CA=100KJ/mol
característico de cada sustancia química. Se mide a
25ºC y 1 atm llamada condición Standard. REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
El cuadro siguiente muestra algunos valores de Aquella en la cual un combustible es quemado por
entalpía. un comburente ( O2 )
Sustancia NO NO 2 H2O NaCl H2 a) Combustión Completa. Se desarrolla con
suficiente cantidad de oxígeno, genera una
 kCaI  llama azul (no luminosa).
H  20 8 -68 -98 0
 Mol  Ejemplo:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O + Calor
Cambio de Entalpía (∆H).- Se llama calor de b) Combustión incompleta. Se desarrolla con
reacción y determina la energía liberada o absorbida deficiente cantidad de oxígeno, genera una
a condición Standard llamada amarilla (luminosa)
Sea la reacción: A + B → C Ejemplo:
HR HP
C3H8 + O2 → CO + CO2 + C + H2O + Calor
1 24
4 3
HP: entalpía de los reactantes pequeñacantidad
∆H = HP - HR
2. Reacción Endotérmica (∆H > 0).- Reacción en
HR: entalpía de los productos donde existe una ganancia neta de energía (calor)
por lo tanto la entalpía de los productos es mayor
respecto a los reactantes.
1. Reacción Exotérmica (∆H < 0).- Reacción en Ejemplo:
donde hay una pérdida neta de energía en forma CO2 + H2O + 890 kJ/mol → CH4 + O2 ó
de calor, por lo tanto la entalpía de los productos CO2 + H2O → CH4 + O2 ∆H = + 890 kJ/mol
es menor respecto a los reactantes.
Ejemplo: Graficando:
C + O2 → CO2 + 390 kJ/mol ó
C + O2 → CO2 ∆H = - 390 kJ/mol
Graficando:
III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE
OXIDACIÓN(E.O.)
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la ( ) adición – exotérmica
que se verifica una ganancia y pérdida de ( ) sustitución – exotérmica
electrones simultáneamente, por lo tanto al menos ( ) sustitución – endotérmica
un elemento cambia su E.O.
A) I, II, III B) III, II, I C) II, III, I
a) Reducción: Son semireacciones en donde
D) III, I ,II E) II, I, III
existe una disminución en el estado de
oxidación debido a la ganancia de electrones.
Ejemplo: 3. Marque la secuencia correcta con respecto a la
+6 -
S + 4e → S +2 siguiente ecuación química:
b) Oxidación. Son semireacciones en donde Al(OH)3(s) + H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + H2O(l)
existe un aumento en el estado de oxidación
debido a la pérdida de electrones. I. Es una reacción no redox
Ejemplo: II. La suma de los coeficientes estequiométricos
Fe+2 – 1e- → Fe+3 de reactantes es 5.
III. El coeficiente estequiométrico de la sal es 3.
En general: Analizando la variación del E.O de
reactante a producto A) VFF B) VFV C) FFF
D) VVF E) FVF
4. En la combustión completa de propano (C3H8) se
forma dióxido de carbono y agua. La suma de
coeficientes estequiométricos de los productos es:
A) 13 B) 6 C) 7 D) 5 E) 12
2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde 5. Marque la secuencia correcta con respecto a la
ningún elemento cambio su E.O. siguiente reacción química:
Ejemplo: Analizando el E.O de cada elemento en:
C(s) + H2SO4(l) → CO2(g) + SO2(g) + H2O(l)
N aC l + H C l → N aO H + H 2O
I. El agente redactor es el carbono.
II. La suma de los coeficientes estequiométricos en
SEMANA Nº 7: REACCIONES QUÍMICAS
la reacción es 8.
III. Se transfieren 6 moles de electrones.
1. Marque la alternativa que corresponde a una
reacción de síntesis y de descomposición:
A) VVV B) FFF C) VFF
D) VVF E) FVF
I. Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)
II. Li2O(s) + H2O(l) → 2 LiOH(ac) 6. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
III. Ca(OH)2(ac) + H2SO4(ac) → CaSO4(ac) + H2O(l) con respecto a la ecuación completa y balanceada.
IV. 2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g)
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +
A) IV, II B) II, IV C) III, IV I2 + ……..
D) I, IV E) I, III
I. En el producto se forman 7 moles de agua.
2. Señale la correspondencia reacción química - II. El agente reductor es el yoduro de potasio.
clasificación de acuerdo al comportamiento de los III. Se transfieren 6 moles de electrones.
reactantes:
A) VFV B) FFF C) VVV
I. C(s) + H2O(g) + 137Kj → CO(g) + H2(g) D) VVF E) FVV
II. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) , Q = - 184kJ
III. C3H8(g)+ 5O2(g) → 3CO2(g)+ 4H2O(l)+2151kJ
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4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
7. Marque la alternativa correcta para la reacción: A) VFV B) VVV C) FFF
D) VVF E) FVV
NH4+(ac) + NO2-(ac) → N2(g) + H2O(l)
12. Marque la semireacción de reducción:
+
I. El NH4 es el agente oxidante
II. El NO2- se reduce A) IO3-1 → I2
III. El coeficiente estequiométrico del N2 es 1 B) NO2-1 → NO3-1
IV. El coeficiente del agente oxidante es 1. C) V+2 → VO+2
D) U+2 → UO2+2
A) FVVV B) VVFF C) FVFV E) CrO2-1 → CrO4-2
D) VFVV E) FVFF
13. Complete la siguiente serie radiactiva:
8. Señale la correspondencia emisión radiactiva –
carga: 214
82 Pb → 214
83 Bi → 214
84 Po → 210
82 Pb
a. Emisión α () 0
b. Emisión β ( ) +2 A) α , β , γ B) β , α , β C) β , α , α
c. Emisión γ ( ) -1 D) β , β , α E) α , β , β
A) bac B) cba C) abc 14. Señale la correspondencia reacción química –
D) acb E) cab clasificación de acuerdo al comportamiento de los
reactantes:
9. En la siguiente serie radiactiva, indique las
emisiones producidas: a. 2 HgO → 2 Hg + O2
b. 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
230
Th → 226
Ra → 222
Rn → 218
Po c. TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
S + Na2SO3 → Na2S2O3
90 88 86 84
d.
A) α , β , γ B) β , α , 0 n
1
C) α , β , α ( ) metátesis
D) α , α , γ E) α , α , α ( ) sustitución
( ) descomposición
10. Señale la correspondencia reacción nuclear – ( ) adición
proceso nuclear:
A) badc B) cabd C) bcad
a. 234
91 Pa → 234
92 U ( ) fisión nuclear D) abcd E) dabc
b. 3 He → C + γ
4
2
12
6 ( ) emisión β 15. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
c. 235
92 U + n→ 1
0
140
56 Ba + Kr + 3 01n ( ) fusión
93
36
con respecto a la reacción entre el hidróxido de
nuclear calcio sólido y el ácido fosfórico para formar
fosfato de calcio y agua.
A) abc B) cba C) cab
D) bac E) bca I. La reacción es redox.
II. Se forman 6 moles de agua a partir de tres
11. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F) moles de hidróxido.
respecto de la siguiente reacción exotérmica III. Según el comportamiento de los reactantes es
conocida como la termita: una reacción de metátesis.
Al(s) + Fe2O3(s) → Fe(l) + Al2O3(s) + Q
A) FFV B) VVF C) VVV
I. Cada mol de aluminio pierde 3 moles de D) VFF E) FVV
electrones en la reacción.
II. El hierro es el agente oxidante. 16. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
III. El coeficiente del agente reductor es 2. después de balancear la siguiente reacción:
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5. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
I. Se transfieren 8 moles de electrones
II. El agente reductor es el peróxido de hidrógeno. A) 18 B) 14 C) 12
III. La suma de los coeficientes de la reacción es D) 16 E) 20
10.
PRÁCTICA DOMICILIARIA
A) FVF B) VVV C) VFV
D) FFF E) FVV 1. (UNMSM-2005-II) Cuando se quema madera, uno
de los compuestos que intervienen en la
17. Balancee la siguiente reacción y marque la combustión es la celulosa, cuya fórmula más
secuencia correcta: simple es: C6H10O5. Escriba la ecuación para la
combustión completa de esta sustancia.
KClO3 + KI + HCl → KCl + H2O + I2
A) 2 C6H10O5 +4O2 → 2CO2+ 4CO +5H2O
I. El I2 es el agente reductor. B) 2 C6H10O5 +6O2 → 12CO2 + 10H2O
II. Se transfieren 10 moles de electrones. C) C6H10O5 +3O2 → 6CO +5H2O
III. En la reacción se producen 3 moles de I2. D) C6H10O5 +2O2 → 2CO2 + 2C +5H2O
IV. El agente oxidante es KClO3. E) C6H10O5 +6O2 → 6CO2 + 5H2O
A) VFVV B) FVFV C) VVVV
2. (UNMSM-2009-I) La suma de los coeficientes
D) FVVV E) VVFF
estequiométricos de la reacción:
18. Completa las siguientes reacciones nucleares y KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2
marque la secuencia correcta: + H2O es:
222
Rn → 218
Po + ......... A) 46 B) 18 C) 29 D) 28 E) 26
I. 86 84
239
93 Np → 239
94 Pu + ........ 3. (UNMSM-2009-II) En la reacción: NaCl + MnO2
II.
+ H2SO4 → MnSO4 + NaHSO4 + Cl2 + H2O, la
226
88 Ra → 222
86 Rn + .......
III. diferencia entre la suma de los coeficientes de los
productos y la de los reactantes en la ecuación
A) 0 n , α , β
1
B) 0 n , β , β
1
C) α , β , α química balanceada es
D) α , β 1
,0 n E) β , α , β
A) 1 B) -1 C) 0 D) 2 E) -2
19. Respecto a los siguientes enunciados marque la
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): 4. (UNMSM-2011-II) Señale verdadero (V) o falso
(F) respecto a la reacción:
I. Las partículas alfa son núcleos de helio y la CuSO4(ac) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(ac)
emisión beta está constituido por electrones.
II. La radiación gamma es de naturaleza I. Es una reacción irreversible.
electromagnética. II. El CuSO4(ac) es el agente redactor.
III. Las partículas alfa tienen elevado poder III. Se transfiere dos electrones.
ionizante y baja penetración en la materia. IV. El Zn es el agente oxidante.
A) VVF B) VFF C) FFF A) VVVF B) VFFF C) VVFF
D) VVV E) FVV D) FFVV E) VFVF
20. Señale la alternativa que corresponde a la suma Profesor: Antonio Huamán Navarrete
de los coeficientes estequiométricos de los
Lima, Abril del 2013
productos.
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