El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre el 50-95% del peso de los organismos y es esencial para los procesos bioquímicos. Posee una estructura molecular dipolar que le permite formar puentes de hidrógeno y disolver otras moléculas. Además, su constante dieléctrica es alta y puede ionizarse ligeramente, lo que la hace indispensable como disolvente en los seres vivos.
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua que la hacen esencial para la vida. El agua tiene una alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial debido a la formación de puentes de hidrógeno entre sus moléculas. Esto permite que el agua sea el medio en el que se desarrollan los procesos biológicos y ayuda a regular la temperatura en los seres vivos.
Este documento contiene una evaluación parcial de bioquímica general compuesta por 17 preguntas de opción múltiple y respuestas cortas sobre diversos temas como las primeras formaciones celulares, las mitocondrias, los grupos funcionales, las soluciones tampón, la solubilidad de compuestos, los carbohidratos como el almidón, glucógeno y celulosa, el agar, las biomoléculas y las interacciones en sistemas acuosos. También incluye preguntas sobre ácidos y bases, azú
1) El documento presenta los resultados de experimentos sobre enlaces químicos y físicos que determinan las propiedades de las sustancias como la solubilidad y la conductividad eléctrica.
2) Los experimentos mostraron que las sustancias iónicas como NaCl son solubles en agua y conducen electricidad, mientras que las sustancias moleculares como el azúcar no lo son.
3) La interpretación concluye que la solubilidad y conductividad depende del tipo de enlace, siendo los enlaces iónicos responsables de
Este documento resume un taller sobre enlaces químicos y físicos. Incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los resultados muestran que las sustancias iónicas y ácidos conducen electricidad cuando están disueltas, mientras que las sustancias covalentes no lo hacen. El documento concluye explicando cómo los diferentes tipos de enlaces afectan estas propiedades.
El documento describe la composición química y las biomoléculas de los seres vivos. Explica que están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo. Las biomoléculas incluyen agua, sales minerales, carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos como el ADN y el ARN. El ADN contiene la información genética de los organismos y se compone de dos cadenas entrelazadas formando una doble hélice.
El documento describe las propiedades y funciones del agua y la glucosa. El agua tiene una estructura molecular simple compuesta de oxígeno e hidrógeno. Cumple funciones vitales como medio de reacciones metabólicas, transporte de sustancias y disipación de calor. La glucosa es un monosacárido con fórmula C6H12O6 que se encuentra en frutas y miel, y proporciona energía.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. La práctica incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica para diferentes sustancias. Los resultados muestran que la solubilidad depende de la polaridad y que las sustancias iónicas y electrolitos conducen la electricidad, mientras que las sustancias covalentes no la conducen.
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua que la hacen esencial para la vida. El agua tiene una alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial debido a la formación de puentes de hidrógeno entre sus moléculas. Esto permite que el agua sea el medio en el que se desarrollan los procesos biológicos y ayuda a regular la temperatura en los seres vivos.
Este documento contiene una evaluación parcial de bioquímica general compuesta por 17 preguntas de opción múltiple y respuestas cortas sobre diversos temas como las primeras formaciones celulares, las mitocondrias, los grupos funcionales, las soluciones tampón, la solubilidad de compuestos, los carbohidratos como el almidón, glucógeno y celulosa, el agar, las biomoléculas y las interacciones en sistemas acuosos. También incluye preguntas sobre ácidos y bases, azú
1) El documento presenta los resultados de experimentos sobre enlaces químicos y físicos que determinan las propiedades de las sustancias como la solubilidad y la conductividad eléctrica.
2) Los experimentos mostraron que las sustancias iónicas como NaCl son solubles en agua y conducen electricidad, mientras que las sustancias moleculares como el azúcar no lo son.
3) La interpretación concluye que la solubilidad y conductividad depende del tipo de enlace, siendo los enlaces iónicos responsables de
Este documento resume un taller sobre enlaces químicos y físicos. Incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los resultados muestran que las sustancias iónicas y ácidos conducen electricidad cuando están disueltas, mientras que las sustancias covalentes no lo hacen. El documento concluye explicando cómo los diferentes tipos de enlaces afectan estas propiedades.
El documento describe la composición química y las biomoléculas de los seres vivos. Explica que están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo. Las biomoléculas incluyen agua, sales minerales, carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos como el ADN y el ARN. El ADN contiene la información genética de los organismos y se compone de dos cadenas entrelazadas formando una doble hélice.
El documento describe las propiedades y funciones del agua y la glucosa. El agua tiene una estructura molecular simple compuesta de oxígeno e hidrógeno. Cumple funciones vitales como medio de reacciones metabólicas, transporte de sustancias y disipación de calor. La glucosa es un monosacárido con fórmula C6H12O6 que se encuentra en frutas y miel, y proporciona energía.
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. La práctica incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica para diferentes sustancias. Los resultados muestran que la solubilidad depende de la polaridad y que las sustancias iónicas y electrolitos conducen la electricidad, mientras que las sustancias covalentes no la conducen.
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre enlaces químicos y físicos. Incluye experimentos para diferenciar entre tipos de enlaces mediante la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los estudiantes aprenderán que la solubilidad depende de la polaridad molecular y que las sustancias iónicas conducen electricidad al separarse en iones móviles en solución.
Este documento trata sobre redes genéticas y la biocomplejidad en organizaciones sociales. Explica conceptos básicos de biología molecular como el ADN, ARN, proteínas y cómo se expresan los genes. También describe procesos como la transcripción, traducción y estructuras celulares como los microtúbulos. Finalmente, hace referencia a temas históricos como los experimentos de Mendel, Darwin, la selección natural y fósiles transicionales.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Debido a que el oxígeno es más electronegativo, la molécula de agua es polar, con una carga parcial negativa alrededor del oxígeno. Esto permite que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno, dándole propiedades únicas como su alta tensión superficial y su capac
El documento introduce la biología humana y describe las características de los seres vivos, los niveles de organización biológica, y las bases químicas de la vida. Explica que la biología estudia la estructura y procesos vitales de los seres vivos, los cuales muestran características como crecimiento, metabolismo, y reproducción. Además, describe la organización jerárquica de los sistemas biológicos desde los átomos hasta los ecosistemas, y las moléculas orgánicas e inorg
El documento presenta una serie de preguntas de biología a diferentes niveles de dificultad. Las preguntas abarcan temas como biología celular, bioquímica y biología general. Algunas preguntas específicas evalúan conceptos como la homeostasis, la reproducción sexual, los bioelementos relacionados con el transporte de oxígeno, las propiedades del agua y su importancia en diversos procesos biológicos, entre otros.
Las sustancias se disuelven entre sí cuando tienen enlaces y polaridades similares. Las sustancias con enlace iónico como sales son buenos conductores eléctricos cuando se disuelven, mientras que las sustancias con enlace covalente no conducen a menos que formen iones al diluirse. Los diferentes tipos de enlaces químicos y físicos determinan las propiedades de solubilidad y conductividad eléctrica de las sustancias.
Este documento trata sobre el estudio de aminoácidos y proteínas. Propone varias preguntas y ejercicios sobre la estructura y propiedades de aminoácidos como la alanina, así como sobre la síntesis y hidrólisis de péptidos y proteínas. También explora las funciones de las proteínas, las consecuencias de su déficit, y la organización estructural primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria de estas moléculas biológicas importantes.
Este documento presenta 20 preguntas sobre biomoléculas orgánicas como polisacáridos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Las preguntas cubren temas como la estructura y composición de estas moléculas, sus funciones biológicas y las reacciones químicas en las que participan. El documento proporciona también las respuestas correctas a cada pregunta con una breve explicación.
El documento resume los conceptos clave del Capítulo 4 sobre reacciones químicas. Explica los tipos de reacciones (sustitución, eliminación, adición), intermediarios como carbocationes y radicales libres, y sitios de reacción como enlaces múltiples y polares. También cubre halogenación, deshidratación y la regla de Saytzeff.
El agua es el disolvente universal ideal desde una perspectiva ambiental ya que no es inflamable ni tóxica. El agua puede disolver moléculas e iones debido a su alto momento dipolar y habilidad para formar puentes de hidrógeno. Los iones como los aniones de oxígeno y los cationes como Na+ y K+ pueden disolverse en agua a través de puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo. El agua también puede disolver moléculas neutras que puedan formar o aceptar puentes de hid
El documento habla sobre los tipos de reacciones químicas orgánicas como la adición, sustitución y eliminación. Explica los intermediarios de reacción como carbocationes, carboaniones y radicales libres. También describe conceptos como electrófilos, nucleófilos, enlaces múltiples y catalizadores. Cubre temas como halogenación, deshidrohalogenación, deshidratación y la regla de Saytzeff.
El documento proporciona información sobre las proteínas que suelen aparecer en las pruebas de la PAU. Se destaca que no es necesario conocer las fórmulas de los 20 aminoácidos pero sí identificarlos. También conviene saber ejemplos de cada grupo de aminoácidos y su código de letras, así como identificar el enlace peptídico. Además, se enumeran los temas más comunes que se suelen preguntar sobre las proteínas.
La práctica involucró determinar el paso de energía a través de una solución de cloruro de sodio y agua utilizando materiales como una cubeta, varilla de vidrio, foco, cables eléctricos y bisturí. Al conectar los cables a la solución, el foco se encendió, lo que demuestra que existe el paso de energía a través de un electrolito como el cloruro de sodio.
Organización de los sistemas vivos II: Compuestos Orgánicos e Inorgánicos (BC...Matias Quintana
Este documento describe los compuestos inorgánicos y orgánicos que componen los sistemas vivos. Explica que el agua y las sales minerales son compuestos inorgánicos esenciales, y que el agua constituye entre un 65-95% de la masa de los seres vivos. También describe las proteínas como compuestos orgánicos formados por la unión de aminoácidos, y explica sus propiedades y funciones estructurales, hormonales, defensivas y enzimáticas.
Este documento describe las diferentes estructuras de las proteínas, incluyendo la estructura primaria (cadena de aminoácidos), secundaria (patrones de hélice alfa y hojas beta), terciaria (plegamiento de la cadena en una forma tridimensional) y cuaternaria (proteínas compuestas de múltiples cadenas o subunidades). También describe elementos estructurales como motivos, dominios, asas y giros que permiten el plegamiento de la cadena en su forma nativa tridimensional.
El documento describe la estructura y propiedades de los aminoácidos y péptidos. Explica que los 20 aminoácidos que se incorporan a las proteínas se disponen en orden alfabético con su nombre, abreviatura de tres letras y una letra. También describe las representaciones tridimensionales de los aminoácidos, sus estereoisómeros, la formación de péptidos y algunos grupos que pueden bloquear los extremos de las proteínas.
Las proteínas están formadas por la unión de aminoácidos a través de enlaces peptídicos. Presentan una estructura cuaternaria, terciaria, secundaria y primaria. La estructura primaria es la secuencia lineal de aminoácidos, la secundaria es el plegamiento debido a enlaces de hidrógeno, la terciaria es el plegamiento completo gracias a otras uniones, y la cuaternaria es la unión de varias cadenas polipeptídicas. Las proteínas tienen propiedades como la solubilidad
El documento resume las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua está formada por moléculas H2O con enlaces polares que permiten la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas. Estos puentes de hidrógeno dan al agua propiedades únicas como altos puntos de ebullición y fusión. El agua puede disolver moléculas polares debido a que estas interactúan con los puentes de hidrógeno. El agua también se disocia constantemente en iones H+ e OH- a temperatura amb
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares, metálicos e intermoleculares. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la nomenclatura química y los cálculos estequiométricos. El documento parece ser parte de una presentación o lección sobre estos temas fundamentales de la química general.
El documento describe los diferentes niveles de organización biológica, desde lo más simple hasta lo más complejo. Estos incluyen átomos, moléculas, orgánulos, células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas, y organismos. También describe los bioelementos y principios inmediatos que forman parte de los seres vivos, con un enfoque en las propiedades y funciones importantes del agua.
Este documento establece las normas sobre la duración y estructura de las pruebas de la evaluación final de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato en España. Indica que las pruebas tendrán una duración máxima de 4 o 5 días dependiendo de si hay lengua cooficial. Cada prueba de Bachillerato durará 90 minutos con un descanso mínimo de 20 minutos. Las pruebas incluirán preguntas abiertas, semiabiertas y de opción múltiple, con al menos el 50% de preguntas abiertas y semi
El agua tiene una importancia biológica fundamental. Las membranas celulares están compuestas de bicapas de fosfolipidos rodeados por moléculas de agua, lo que permite la formación de las membranas. El agua también contribuye a la tensión superficial que permite que los insectos caminen sobre su superficie.
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre enlaces químicos y físicos. Incluye experimentos para diferenciar entre tipos de enlaces mediante la solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los estudiantes aprenderán que la solubilidad depende de la polaridad molecular y que las sustancias iónicas conducen electricidad al separarse en iones móviles en solución.
Este documento trata sobre redes genéticas y la biocomplejidad en organizaciones sociales. Explica conceptos básicos de biología molecular como el ADN, ARN, proteínas y cómo se expresan los genes. También describe procesos como la transcripción, traducción y estructuras celulares como los microtúbulos. Finalmente, hace referencia a temas históricos como los experimentos de Mendel, Darwin, la selección natural y fósiles transicionales.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Debido a que el oxígeno es más electronegativo, la molécula de agua es polar, con una carga parcial negativa alrededor del oxígeno. Esto permite que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno, dándole propiedades únicas como su alta tensión superficial y su capac
El documento introduce la biología humana y describe las características de los seres vivos, los niveles de organización biológica, y las bases químicas de la vida. Explica que la biología estudia la estructura y procesos vitales de los seres vivos, los cuales muestran características como crecimiento, metabolismo, y reproducción. Además, describe la organización jerárquica de los sistemas biológicos desde los átomos hasta los ecosistemas, y las moléculas orgánicas e inorg
El documento presenta una serie de preguntas de biología a diferentes niveles de dificultad. Las preguntas abarcan temas como biología celular, bioquímica y biología general. Algunas preguntas específicas evalúan conceptos como la homeostasis, la reproducción sexual, los bioelementos relacionados con el transporte de oxígeno, las propiedades del agua y su importancia en diversos procesos biológicos, entre otros.
Las sustancias se disuelven entre sí cuando tienen enlaces y polaridades similares. Las sustancias con enlace iónico como sales son buenos conductores eléctricos cuando se disuelven, mientras que las sustancias con enlace covalente no conducen a menos que formen iones al diluirse. Los diferentes tipos de enlaces químicos y físicos determinan las propiedades de solubilidad y conductividad eléctrica de las sustancias.
Este documento trata sobre el estudio de aminoácidos y proteínas. Propone varias preguntas y ejercicios sobre la estructura y propiedades de aminoácidos como la alanina, así como sobre la síntesis y hidrólisis de péptidos y proteínas. También explora las funciones de las proteínas, las consecuencias de su déficit, y la organización estructural primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria de estas moléculas biológicas importantes.
Este documento presenta 20 preguntas sobre biomoléculas orgánicas como polisacáridos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Las preguntas cubren temas como la estructura y composición de estas moléculas, sus funciones biológicas y las reacciones químicas en las que participan. El documento proporciona también las respuestas correctas a cada pregunta con una breve explicación.
El documento resume los conceptos clave del Capítulo 4 sobre reacciones químicas. Explica los tipos de reacciones (sustitución, eliminación, adición), intermediarios como carbocationes y radicales libres, y sitios de reacción como enlaces múltiples y polares. También cubre halogenación, deshidratación y la regla de Saytzeff.
El agua es el disolvente universal ideal desde una perspectiva ambiental ya que no es inflamable ni tóxica. El agua puede disolver moléculas e iones debido a su alto momento dipolar y habilidad para formar puentes de hidrógeno. Los iones como los aniones de oxígeno y los cationes como Na+ y K+ pueden disolverse en agua a través de puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo. El agua también puede disolver moléculas neutras que puedan formar o aceptar puentes de hid
El documento habla sobre los tipos de reacciones químicas orgánicas como la adición, sustitución y eliminación. Explica los intermediarios de reacción como carbocationes, carboaniones y radicales libres. También describe conceptos como electrófilos, nucleófilos, enlaces múltiples y catalizadores. Cubre temas como halogenación, deshidrohalogenación, deshidratación y la regla de Saytzeff.
El documento proporciona información sobre las proteínas que suelen aparecer en las pruebas de la PAU. Se destaca que no es necesario conocer las fórmulas de los 20 aminoácidos pero sí identificarlos. También conviene saber ejemplos de cada grupo de aminoácidos y su código de letras, así como identificar el enlace peptídico. Además, se enumeran los temas más comunes que se suelen preguntar sobre las proteínas.
La práctica involucró determinar el paso de energía a través de una solución de cloruro de sodio y agua utilizando materiales como una cubeta, varilla de vidrio, foco, cables eléctricos y bisturí. Al conectar los cables a la solución, el foco se encendió, lo que demuestra que existe el paso de energía a través de un electrolito como el cloruro de sodio.
Organización de los sistemas vivos II: Compuestos Orgánicos e Inorgánicos (BC...Matias Quintana
Este documento describe los compuestos inorgánicos y orgánicos que componen los sistemas vivos. Explica que el agua y las sales minerales son compuestos inorgánicos esenciales, y que el agua constituye entre un 65-95% de la masa de los seres vivos. También describe las proteínas como compuestos orgánicos formados por la unión de aminoácidos, y explica sus propiedades y funciones estructurales, hormonales, defensivas y enzimáticas.
Este documento describe las diferentes estructuras de las proteínas, incluyendo la estructura primaria (cadena de aminoácidos), secundaria (patrones de hélice alfa y hojas beta), terciaria (plegamiento de la cadena en una forma tridimensional) y cuaternaria (proteínas compuestas de múltiples cadenas o subunidades). También describe elementos estructurales como motivos, dominios, asas y giros que permiten el plegamiento de la cadena en su forma nativa tridimensional.
El documento describe la estructura y propiedades de los aminoácidos y péptidos. Explica que los 20 aminoácidos que se incorporan a las proteínas se disponen en orden alfabético con su nombre, abreviatura de tres letras y una letra. También describe las representaciones tridimensionales de los aminoácidos, sus estereoisómeros, la formación de péptidos y algunos grupos que pueden bloquear los extremos de las proteínas.
Las proteínas están formadas por la unión de aminoácidos a través de enlaces peptídicos. Presentan una estructura cuaternaria, terciaria, secundaria y primaria. La estructura primaria es la secuencia lineal de aminoácidos, la secundaria es el plegamiento debido a enlaces de hidrógeno, la terciaria es el plegamiento completo gracias a otras uniones, y la cuaternaria es la unión de varias cadenas polipeptídicas. Las proteínas tienen propiedades como la solubilidad
El documento resume las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua está formada por moléculas H2O con enlaces polares que permiten la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas. Estos puentes de hidrógeno dan al agua propiedades únicas como altos puntos de ebullición y fusión. El agua puede disolver moléculas polares debido a que estas interactúan con los puentes de hidrógeno. El agua también se disocia constantemente en iones H+ e OH- a temperatura amb
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares, metálicos e intermoleculares. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la nomenclatura química y los cálculos estequiométricos. El documento parece ser parte de una presentación o lección sobre estos temas fundamentales de la química general.
El documento describe los diferentes niveles de organización biológica, desde lo más simple hasta lo más complejo. Estos incluyen átomos, moléculas, orgánulos, células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas, y organismos. También describe los bioelementos y principios inmediatos que forman parte de los seres vivos, con un enfoque en las propiedades y funciones importantes del agua.
Este documento establece las normas sobre la duración y estructura de las pruebas de la evaluación final de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato en España. Indica que las pruebas tendrán una duración máxima de 4 o 5 días dependiendo de si hay lengua cooficial. Cada prueba de Bachillerato durará 90 minutos con un descanso mínimo de 20 minutos. Las pruebas incluirán preguntas abiertas, semiabiertas y de opción múltiple, con al menos el 50% de preguntas abiertas y semi
El agua tiene una importancia biológica fundamental. Las membranas celulares están compuestas de bicapas de fosfolipidos rodeados por moléculas de agua, lo que permite la formación de las membranas. El agua también contribuye a la tensión superficial que permite que los insectos caminen sobre su superficie.
Los bioelementos se clasifican en primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno que constituyen el 96% de la materia viva, y secundarios como el fósforo, azufre, cloro, calcio y magnesio que constituyen el 3,3%, mientras que los oligoelementos como el cobre, zinc y hierro constituyen solo el 0,1% restante. Estos elementos se combinan para formar biomoléculas orgánicas e inorgánicas que son esenciales para la vida como glúcid
Este documento describe la composición química de los seres vivos. Explica que están formados por bioelementos como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno, que se unen para formar biomoléculas como proteínas, glúcidos, lípidos y nucleótidos. También habla sobre las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos.
El documento clasifica los bioelementos en tres grupos:
1) Bioelementos primarios (C, H, O, N, P, S) que constituyen el 96% de la materia viva y son los componentes de las biomoléculas orgánicas.
2) Bioelementos secundarios (Na, K, Mg, Ca, Cl) que constituyen el 3,9% y son necesarios para la vida celular.
3) Oligoelementos o elementos traza (Fe, Zn, Cu, etc.) que constituyen el 1% y son indispensables aunque en pequeñas
Este documento describe la importancia biológica del agua. El agua es esencial para la vida y constituye alrededor del 60% del cuerpo humano. Cumple funciones vitales como transporte de nutrientes, regulación de la temperatura, y ser el medio donde ocurren las reacciones metabólicas. Sus propiedades únicas como su capacidad para formar enlaces de hidrógeno son clave para estas funciones. Además, el documento explica brevemente el proceso de la respiración celular y la purificación biológica
Este documento resume las principales biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Describe su clasificación, estructura y funciones biológicas. También analiza las vitaminas y hormonas, explicando sus mecanismos de acción. Por último, relaciona algunas biomoléculas con enfermedades como la neurofibromatosis, la enfermedad de FOP y el síndrome de Klippel-Trenaunay.
El documento proporciona información sobre biomoléculas o principios inmediatos. Explica que son entidades formadas por reacciones entre bioelementos que cumplen diversas funciones según su estructura. Describe las biomoléculas inorgánicas e importantes como el agua, y las orgánicas como glúcidos, lípidos y proteínas. Se enfoca en detallar las propiedades, funciones y tipos de glúcidos, incluyendo monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.
El documento describe las propiedades y funciones del agua en los seres vivos. El agua es la sustancia más abundante en la biosfera y constituye entre el 65-95% del peso de los organismos. Posee propiedades como su capacidad de disolución, fuerza de cohesión, calor específico y calor de vaporización que son fundamentales para la vida. El agua también actúa como medio para reacciones metabólicas, amortiguador térmico y sistema de transporte en los organismos.
2a. Clase. Estructura del Agua. Clase 2 Bioquimica.pptxadelyprof
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es un componente esencial de los seres vivos, representando entre un 55-77% de su peso corporal. Sus propiedades físicas y químicas únicas, como su capacidad para formar puentes de hidrógeno, le permiten actuar como disolvente universal y desempeñar un papel clave en procesos vitales como la termorregulación y el transporte de biomoléculas.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes. Debido a que el oxígeno es más electronegativo, la molécula de agua es polar, con una carga parcial negativa alrededor del oxígeno. Esto permite que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno, dándole propiedades únicas como su alta capacidad de disoluc
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es esencial para todos los seres vivos, es el solvente universal y constituye alrededor del 60-75% del peso corporal de los humanos. El agua tiene una estructura molecular única que le da propiedades como una alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial, las cuales son cruciales para regular la temperatura corporal y permitir reacciones bioquímicas.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas H2O con una estructura tetraédrica y que forma enlaces de hidrógeno. También describe propiedades como el punto de ebullición de 100°C, la capacidad de disolución, y el papel crucial del agua en los seres vivos como transportador de nutrientes y disolvente universal. En resumen, provee una introducción a la estructura molecular, propiedades y funciones vitales del agua.
Tema 1. Bioelementos y Biomoléculas inorgánicas. Agua y sales minerales 2023.pdfIES Vicent Andres Estelles
El documento describe las características de los principales bioelementos y biomoléculas inorgánicas. Explica que los bioelementos primarios como el carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno forman enlaces covalentes estables y moléculas pequeñas como el CO2 y H2O que pueden ser fácilmente incorporadas por los seres vivos. También describe las propiedades del carbono que le permiten formar una gran diversidad de moléculas orgánicas. Finalmente, menciona que los bioelementos forman biom
El documento resume las principales propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano y en los sistemas biológicos. Explica que el agua actúa como medio de transporte y disolvente universal, estabiliza la temperatura corporal, y permite que ocurran reacciones químicas y metabólicas. También describe la estructura molecular polar del agua, la formación de puentes de hidrógeno, y cómo estas propiedades afectan la solubilidad de sustancias, la ionización del agua, y otras características té
Este documento describe las propiedades fundamentales de la molécula de agua y su importancia para las biomoléculas. Explica que el agua constituye el 60-90% del peso de los seres vivos y actúa como disolvente, participando en reacciones químicas. Detalla las propiedades de la molécula de agua como su estructura polar, la formación de enlaces de hidrógeno y su influencia en las propiedades del agua como disolvente biológico, incluyendo su tensión superficial y capacidad para regular la temper
1. El documento describe las bases químicas de la vida, incluyendo los tipos de enlaces químicos, la molécula del agua, y las moléculas biológicas como carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
2. Se explica que la molécula del agua es asimétrica con enlaces polares que le permiten formar puentes de hidrógeno, lo que es fundamental para mantener la vida.
3. Las moléculas biológicas incluyen macromoléculas como
El documento describe las propiedades del agua, incluyendo que es un compuesto químico esencial para la vida, que puede estar en tres estados y que tiene propiedades físicas y químicas importantes como su capacidad de disolución. También explica los componentes del agua como sales solubles e insolubles, y conceptos como dureza.
El documento describe las propiedades del agua, incluyendo que es un compuesto químico esencial para la vida, que puede estar en tres estados y que tiene propiedades físicas y químicas importantes como su capacidad de disolución. También discute las necesidades diarias de agua para los humanos y los componentes comunes que se encuentran disueltos o en suspensión en el agua.
El agua como elemento básico para la vida se relaciona con todo lo que hoy conocemos como cambio climático, para conocer nuestro entorno hay que conocer a fondo sus elementos, su relación física, química y su interacción con la naturaleza.
Este documento presenta un trabajo final sobre el agua para una clase de Química Inorgánica. El trabajo describe las propiedades físico-químicas del agua incluyendo su estructura molecular, polaridad, capacidad de disolución, y densidad. También discute la importancia biológica del agua para la vida, señalando que la mayoría de los organismos están compuestos principalmente de agua y que la vida surgió originalmente en los océanos. El documento concluye resaltando la necesidad del agua para todos los ser
Este documento describe los bioelementos y biomoléculas presentes en los seres vivos. Explica que los 27 elementos biogénicos se unen para formar moléculas como el agua, sales minerales, glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Se detalla que el agua es la molécula más abundante en los organismos y desempeña funciones metabólicas, estructurales y de transporte gracias a sus propiedades físico-químicas como su polaridad y capacidad de formar puentes de hidró
el agua es una molecula muy importante para la vida, este elemento tiene cara...luis691782
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. El agua constituye entre el 60-90% de la masa de la mayoría de las células y es un solvente esencial para las reacciones celulares. La molécula de agua es polar debido a la geometría angular de los enlaces de hidrógeno entre el oxígeno y el hidrógeno, lo que le da una estructura dipolar permanente. Esta polaridad es responsable de la habilidad del agua para disolver otras moléculas polares a través de fuertes interacciones.
El documento describe las propiedades del agua y cómo la estructura molecular del agua, incluidos los puentes de hidrógeno, dan como resultado sus características únicas. El agua es un líquido inusual a temperatura ambiente debido a los puentes de hidrógeno y exhibe una alta capacidad de disolución, calor latente de evaporación y tensión superficial también debido a los puentes de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno son fundamentales para la vida en la Tierra al permitir que el agua exista como líquido y al facilit
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y constituye entre el 50-95% de su peso. Su estructura polar le permite formar puentes de hidrógeno que dan al agua propiedades únicas como su alta capacidad térmica y calor latente de fusión. Estas propiedades permiten que el agua estabilice la temperatura y facilite los procesos bioquímicos. El carbono también es fundamental para la vida por su capacidad de formar
El documento describe los principales bioelementos y biomoléculas presentes en los seres vivos. Explica que los cuatro elementos más abundantes son oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno. Además, señala que el agua es el componente más abundante en los seres vivos, entre un 70-90%, y describe sus propiedades importantes como su estructura, capacidad de disolución, propiedades térmicas y tensión superficial.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
10. 1. Masa atómica es relativamente pequeña, y su capa externa está incompleta y
esto favorece que al combinarse entre sí se establezcan enlaces covalentes
estables. Cuanto menor es un átomo, mayor es la tendencia del núcleo
positivo a completar su último orbital con los electrones que forman los
enlaces, y, por tanto, más estables son dichos enlaces.
11. MSc. SILVIA ARA ROJAS
2. Dado que el oxígeno y el nitrógeno son elementos muy electronegativos, al
establecer enlaces covalentes con los otros tipos de átomos con frecuencia
dan lugar a moléculas dipolares. Dado que el agua también es dipolar, estos
compuestos se disuelven bien en ella y pueden reaccionar entre sí, haciendo
posible los procesos bioquímicos imprescindibles para la vida. El C, N y O
pueden formar enlaces dobles o triples (posibilidad de formar moléculas
diferentes).
12. MSc. SILVIA ARA ROJAS
3. El C y el N, debido a su posición central en el Sistema Periódico presentan la
misma afinidad para unirse con el O que con el H, es decir, pueden pasar con
facilidad del estado oxidado (CO2, NO3H) al reducido (CH4, NH3).
13. MSc. SILVIA ARA ROJAS
4. Los bioelementos mayoritarios pueden incorporarse fácilmente a los seres
vivos desde el medio externo ya que se encuentra en moléculas que pueden
ser captadas de manera sencilla (CO2, H2O, nitratos). Este hecho asegura el
intercambio constante de materia entre los organismos vivos y su medio
ambiente
14. 5. Los compuestos orgánicos formados por estos átomos se hallan en estado
reducido, y reaccionan con el oxígeno para dar compuestos inorgánicos (CO2 y
H2O), de baja energía. La energía desprendida en las reacciones de oxidación
se aprovecha para las funciones vitales de los organismos.
31. MSc. SILVIA ARA ROJAS
•Ocurren a temperaturas constantes
•La presión también debe ser constante.
•Ocurren a alta velocidad, condición para una
compatibilidad con la vida. Esto es posible
gracias a las enzimas.
•Son reguladas y regulables de acuerdo a
ciertas circunstancias.
•Toda reacción bioquímica implica un cambio
32. MSc. SILVIA ARA ROJAS
REACCIONES QUÍMICAS CELULARES
CATEGORÍAS
1. Reacciones de transferencia de
grupos
2. Reacciones de óxido reducción
3. Reacciones de ordenación de enlaces
alrededor del átomo de carbono
4. Reacciones de rotura o formación de
enlaces C-C
5. Reacciones de condensación
38. MSc. SILVIA ARA ROJAS
• Es la más abundante de las
moléculas que conforman
los seres vivos.
– Constituye entre el 50 y
el 95% del peso de
cualquier sistema vivo.
• La vida comenzó en el
agua, y en la actualidad,
dondequiera que haya
agua líquida, hay vida.
El agua
39. MSc. SILVIA ARA ROJAS
AGUA EN EL CUERPO HUMANO
Organismo % agua Tejido % agua
Algas
Caracol
Crustáceos
Espárragos
Espinacas
Estrella mar
Persona adulta
Hongos
Lechuga
Lombriz
Maíz
Medusa
Pino
Semilla
Tabaco
Trébol
98
80
77
93
93
76
62
80
95
83
86
95
47
10
92
90
Líq. cefalorraquídeo
Sangre (plasma)
Sangre (Gl. rojos)
Tej. nervioso (s.gris)
Tej. nervioso (Médula)
Tej. nervioso (s.blanca)
Músculo
Piel
Hígado
Tej. conjuntivo
Hueso (sin medula)
Tej. adiposo
Dentina
99
91-93
60-65
85
75
70
75-80
72
70-75
60
20-25
10-20
3
40.
41. El agua se encuentra en la materia viva en tres formas:
1. Como agua circulante, por ejemplo, en la sangre, en la savia, etc. Se encarga
principalmente del transporte de sustancias.
2. Como agua intersticial, entre las células, a veces fuertemente adherida a la
sustancia intercelular (agua de imbibición), como sucede en el tejido
conjuntivo.
3. Como agua intracelular, en el citosol y en el interior de los orgánulos
celulares.
En los seres humanos, el agua circulante supone el 7 % de su peso, el agua intersticial
el 23 %, y el agua intracelular el 70%
Agua
intercelular
Células
Agua circulante (sangre, savia…)
Agua
intersticial
42. ESTRUCTURA
• Cada molécula de agua está constituida por dos átomos de
hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O).
• Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo
de oxígeno por un enlace covalente.
– El único electrón de cada átomo de hidrógeno es compartido con el
átomo de oxígeno, que también contribuye con un electrón a cada
enlace.
43. Con una hibridación sp3 del átomo
de oxígeno, situado en el centro
los dos átomos de hidrógeno
dispuestos en dos de los vértices de
dicho tetraedro
En los otros dos vértices los
electrones no compartidos de los
orbitales sp3-híbridos
El ángulo entre los dos átomos de
hidrógeno es de 104.5°
La distancia de enlace entre
oxígeno e hidrógeno es de 0.096
nm.
A. Tetraedro regular ligeramente asimétrico
CARACTERÍSTICAS
44. MSc. SILVIA ARA ROJAS
B. Dipolo
DIPOLO fuerte
El átomo de O2 es fuertemente
electronegativo y aleja los
electrones del H
Presenta doble carga
negativa local dada por los
electrones del O2 no
compartidos
positiva parcial por los
hidrógenos
“Un dipolo es una molécula con carga eléctrica
distribuida de manera asimétrica alrededor de
su estructura”
45. MSc. SILVIA ARA ROJAS
C. Constante dieléctrica
Por su carácter dipolar tiene
Carga dielétrica alta
Aguade 78.5
Hexano = 1,9
Etanol = 24.3
Por ello disminuye las fuerzas
de atracción entre especies
cargadas y polares
Puede disolver grandes
cantidades de compuestos
cargados como las SALES
46. D. Formador de Puentes de hidrógeno
Los puentes de hidrógeno se
forman entre un “vértice”
negativo de la molécula de
agua con el “vértice” positivo
de otra.
Cada molécula de agua puede
establecer puentes de
hidrógeno con otras 3.5
moléculas de agua.
Un puente de H es más débil
que un enlace covalente o uno
iónico, pero, en conjunto
tienen una fuerza considerable
y hacen que las moléculas se
aferren estrechamente.
47. La formación de puentes de
H favorece la autoasociación
de moléculas de agua hacia
disposiciones ordenadas
Estados del agua = grado
de ordenamiento
Influencia en propiedades
físicas:
Viscosidad
Tensión superficial
Punto de ebullición
Excepcionalmente altos
48. MSc. SILVIA ARA ROJAS
Romper un puente de H solo requiere 4,5 kcal/mol
Los enlaces de H le permite disolver biomoléculas orgánicas que
contienen grupos funcionales que pueden participar en formar
enlaces de H
BIOMOLÉCULA CARACTERÍSTICAS
ALDEHIDOS
CETONAS
AMIDAS
Presentan pares de electrones
solitarios que pueden aceptar H+
ALCOHOLES
ACIDOS CARBOXÍLICOS
AMINAS
Pueden servir como aceptores y
como donadores de H+
desprotegidos para formar
enlaces de H+
49. MSc. SILVIA ARA ROJAS
E. Moléculas nucleofílica
Por tener pares solitarios de electrones en una molécula rica en
electrones = nucleofílico
puede realizar ataque nucleofílico sobre átomos con pocos
electrones (electrofílicos)
Nucleofílos Electrófilos
Átomos de O2 de fosfatos,
alcoholes y ácidos carboxílicos
Carbono carbonilo en amidas
Azufre de tioles Ésteres de aldehidos y cetonas
Nitrógeno de amidas Fósforo de los fosfodiester
Anillo imidazol de histidina
HIDRÓLISIS
50. MSc. SILVIA ARA ROJAS
F. Tendencia a disociarse
Su capacidad para ionizarse es leve
Puede actuar como un ácido y como una base
Al disociarse forma:
E n solución existe bajo forma de multipolímero:
1g de H2O contiene 3.46 x 1022 moléculas de agua
Probabilidad de existir un H+ o un OH- es 1/100
Probabilidad de un H+ en agua pura ~1.8 x 10-9
Hidronio Hidroxilo
H3O+ H5O2
+ H7O3
+
51. MSc. SILVIA ARA ROJAS
CONSTANTE DEL PRODUCTO IÓN (kW)
Como su nombre lo sugiere, el producto ion Kw es igual desde el punto de vista numérico
al producto de las concentraciones molares de H+ y OH-:
A 25°C, Kw = (10–7 )2, o 10–14 (mol/L)2;
A menos de 25°C, Kw es un poco menor de 10–14
A más de 25°C es un poco mayor de 10–14.
Dentro de las limitaciones declaradas del efecto de la temperatura, Kw es igual a 10–14
(mol/L)2 para todas las soluciones acuosas
52. MSc. SILVIA ARA ROJAS
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN (k)
“La concentración molar del agua es demasiado grande como para
que la disociación la afecte de manera significativa
53. MSc. SILVIA ARA ROJAS
Propiedades Físicas y Químicas
1. Densidad máxima a 4 °C:
54. MSc. SILVIA ARA ROJAS
2. Elevado Calor Específico (1 cal/g x °C)
3. Elevada Temp. de ebullición:
55. MSc. SILVIA ARA ROJAS
4. Elevado Calor de Vaporización: 536 cal/g).
5. Elevada Conductividad Calórica:
56. MSc. SILVIA ARA ROJAS
6. Disolvente de compuestos polares no iónicos:
7. Hidratación o Solvatación de Iones
57. MSc. SILVIA ARA ROJAS
8. Disolvente de
Moléculas
Anfipáticas
9. Elevada Tensión
Superficial
59. MSc. SILVIA ARA ROJAS
Funciones Bioquímicas y Fisiológicas
del Agua
• Componente estructural de macromoléculas: proteínas,
polisacáridos, etc., ya que estabiliza su estructura (formación de
puentes de hidrógeno).
• Disolvente universal de sustancias iónicas, antipáticas y polares no
iónicas,
– permite que se produzcan casi todas las reacciones bioquímicas, y es un
excelente medio de transporte en el organismo.
• Sustrato o el producto de diversas reacciones enzimáticas.
– Puede actuar como cosustrato en reacciones catalizadas por hidrolasas e
hidratasas, o puede ser el producto de reacciones catalizadas por oxidasas.
• Asimismo, participa como reactante o como producto en infinidad
de vías metabólicas.
• El carácter termorregulador del agua permite conseguir un
equilibrio de temp. en todo el cuerpo, la disipación de cantidades
elevadas de calor metabólico, etc
60.
61.
62.
63.
64. MSc. SILVIA ARA ROJAS
AMORTIGUADORES DE pH
Para un ácido débil que se disocia:
65. MSc. SILVIA ARA ROJAS
Las soluciones de ácidos débiles y sus sales amortiguan cambios del pH
66. Una solución de ácido débil y su base conjugada amortigua de manera
más eficiente en el rango de pH de su pKa ± 1.0 unidades de pH
Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (ununoctium); la IUPAC confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015.5 Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.n. 1 Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopos sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.
La configuración electrónica del átomo de carbono (Figura 2.2), con cuatro electrones en su capa de valencia, le permite formar cuatro enlaces covalentes compartiendo electrones con otros átomos. Además puede utilizar distintos tipos de orbitales moleculares para formar enlaces múltiples (dobles o triples), de modo que un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces sencillos, dos sencillos y uno doble, dos dobles, o uno sencillo y uno triple(Figura 2.3). La estructura electrónica del carbono también hace posible la unión de átomos de carbono entre sí para formar largas cadenas que pueden ser lineales, ramificadas o incluso cíclicas; la variedad de formas moleculares a que pueden dar lugar estos esqueletos carbonados, es inmensa.
Kw se usa para calcular el pH de soluciones ácidos y básicas
Este comportamiento anómalo permite que el hielo flote en el agua.
Esta densidad anómala permite la existencia de vida marina en los casquetes polares ya que el hielo flotante actúa como aislate térmico, impidiendo que la masa oceánica se congele.
Este valor elevado permite eliminar el exceso de calor, evaporando cantidades relativamente pequeñas de agua.