Sesión 2: ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente
eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares
debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes
polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a
los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas
cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se
llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la
materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y
aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace
covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se
mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los
electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que
ningún electrón está asignado a algún catión específico.
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las
siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la
corriente eléctrica?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya
que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse
gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.
Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad,
etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia
sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la
misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una
sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo
general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo,
puente de hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo
permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de
interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace
intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y
polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la
aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a
las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico

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2. Anote las observaciones del experimento
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl Agua Soluble parcialmente por la saturación
2 Azúcar Agua Soluble totalmente
3 Aceite Alcohol No soluble por la diferencia de polaridad(alcohol polar)
4 Aceite Acetona No soluble por la diferencia de polaridad (aceite apolar)
5 Azúcar Acetona No soluble, proporción inadecuada, %de saturac. Es bajo
6 Acetona Alcohol etílico Soluble porque tienen la misma polaridad
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente
con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Disociación de iones Metal con no metal, conducen la C.E.
2 No hay ionización No conduce la Corriente eléctrica
3 No hay ionización No conduce la Corriente eléctrica
4 El agua disocia hasta formar hidronio Hay conductividad eléctrica
5 No se ioniza, no se disocia, hay solubilidad No hay conductividad eléctrica
6 Se ionizan Si conducen la Corriente Eléctrica
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Los enlaces químicos y físicos tienen que ver directamente con las propiedades y estructura de las sustancias,
los resultados obtenidos han verificado la parte teórica del contenido de enlaces químicos y físicos, es
sorprendente observar cómo las reacciones químicas en directo nos señalan la polaridad o no de alguna sustancia
y la conducción o no de la corriente eléctrica.
De las observaciones podemos decir que a mayor peso molecular, menor densidad y mayor solubilidad en las
sustancias
V. CONCLUSIONES
Hemos conocido los tipos de enlaces químicos y físicos y su influencia en las propiedades y estructura de las
sustancias.
Hemos reconocido las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la
conductividad eléctrica, solubilidad.
Hemos reconocido los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
Gracias a las gestiones realizadas con la facultad de Química e Industrias Alimentarias hemos realizados
experiencias que nos permiten a los docentes aplicarlas en nuestra labor pedagógica.

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VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Cuando tiene el mismo tipo de enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares, por eso podemos decir
que, “lo semejante disuelve a lo semejante”.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Influyen al determinar las propiedades de las sustancias, dependiendo del tipo de enlace, la sustancia puede
ser líquida, sólida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Porque no todas las sustancias presentan movilidad de los electrones para que fluyan del terminal negativo
hacia el positivo de la conductividad eléctrica.
Además, la corriente eléctrica está formada por partículas en movimiento, por lo tanto, para que una
sustancia sea capaz de conducir la electricidad debe estar formada por partículas cargadas que puedan
transportar la misma. Además, estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se
comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el
paso de la electricidad.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Un electrólito o electrolito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en
disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como
conductores eléctricos. Es posible distinguir entre electrolitos en soluciones iónicas, electrolitos fundidos y
electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Los más frecuentes son los electrolitos que aparecen
como soluciones de sales, bases o ácidos. Estas soluciones de electrolitos pueden surgir por la disolución de
polímeros biológicos (como el ADN) o polímeros sintéticos (el polientirensulfonato), obteniendo una gran
cantidad de centros cargados.
Un electrólito es un mineral que está en los líquidos del organismo y que tiene una carga eléctrica. Los
electrolitos importantes en el cuerpo humano son el sodio, el potasio, el magnesio, el calcio, el fósforo, el
cloruro y el bicarbonato. Todos ellos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo un
sutil y complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular.
Cada electrólito tiene una concentración característica y determinan el nivel de hidratación y el pH de la
sangre y demás líquidos corporales y el funcionamiento de músculos y nervios. El correcto equilibrio entre los
distintos electrólitos es de importancia crítica para el metabolismo del cuerpo y su normal funcionamiento.
El balance de electrólitos se mantiene por vía oral o, en emergencias, por administración vía intravenosa de
sustancias conteniendo electrólitos, y se regula mediante hormona. Cuando hay un exceso de electrolitos, los
riñones se encargan de excretarlos por medio de la orina. Los desequilibrios electrolíticos serios, como la
deshidratación y la sobre hidratación pueden conducir a complicaciones cardíacas y neurológicas y, a menos
que sean resueltas rápidamente, pueden resultar en una emergencia médica.
Cuando existe un desequilibrio en los niveles de electrolitos en el cuerpo, la persona puede sufrir los
siguientes síntomas: espasmos o calambres musculares, palpitaciones y pulso irregular, convulsiones, dolor de
cabeza, parálisis intermitente o parcial, fatiga, dificultad para respirar confusión y trastornos nerviosos
como ansiedad.
Los electrólitos suelen encontrarse en bebidas deportivas. En terapia de rehidratación oral, las bebidas con
electrólitos contienen sales de sodio y potasio restablecen el agua del cuerpo y los niveles de electrólitos
después de la deshidratación causada por el ejercicio, diaforesis, diarrea, vómito, intoxicación o hambre.
No es necesario reemplazar las pérdidas de sodio, potasio y otros electrólitos durante el ejercicio, dado que
no suele suceder una disminución significativa de las reservas corporales de estos minerales durante el
entrenamiento normal. Sin embargo, en condiciones de ejercitación extrema por 5 o más horas, se
recomienda el consumo de una bebida deportiva compleja con electrólitos.
Los atletas que no consumen electrólitos bajo estas condiciones corren el riesgo de sobre hidratación
(o hiponatremia).
Debido a que las bebidas deportivas típicamente contienen niveles muy altos de azúcar, no son recomendados
para su uso regular por niños. El agua es considerada la única bebida esencial para los niños durante el
ejercicio. Hay disponibles sobres medicinales de rehidratación y bebidas para reemplazar a los electrólitos

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TIPOS DE ENLACE
Enlaces Químicos
Enlaces Físicos
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Conductor de la electricidad
Enlace Dipolo-Dipolo
Enlace puentes de Hidrógeno
Fuerzas de London
No Conductor de la electricidad
Conductor de la electricidad
No Conductor de la electricidad
claves perdidos durante diarrea y otros problemas gastrointestinales. Los dentistas recomiendan que los
consumidores regulares de bebidas deportivas tomen precauciones contra la caries dental.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
DOCENTE PARTICIPANTE: SARA ESTHER LIZA ORDOÑEZ

Sesión 2: ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

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