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GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente
eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares
debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes
polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen
a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas,
sistemas cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no
polares se llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases
condensadas de la materia.
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y
aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace
covalente se origina entre no metales, donde existe una coopartición de electrones y los átomos no metálicos se
mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los
electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que
ningún electrón está asignado a algún catión específico.
Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya
que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse
gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
INDICADOR:
 Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las
siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la
corriente eléctrica?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad,
etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una
sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan
transportar la misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba
que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de
electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo
general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo –
dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo
permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de
interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace
intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos.
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y
polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la
aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben
a las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua

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c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N°
Tubo
Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 1 g de NaCl 2 mL de agua Solución iónica homogénea
2 1 g de azúcar 2 mL de agua Solución molecular homogénea
3 0,5 mL de aceite 2 mL de alcohol etílico Son sustancias con diferente polaridad
4 2 mL aceite de cocina 1 mL de acetona No hay solubilidad por diferente polaridad
5 1 g de azúcar 1 mL de acetona No hay solubilidad por diferente polaridad
6 1 mL de acetona 2 mL de alcohol etílico Solución homogénea por igual polaridad
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V

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c) Solución de acetona al 10% V/V d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente
con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl al 20% m/V Sí se observa conductividad eléctrica
2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V No hay conductividad eléctrica
3 Solución de acetona al 10% V/V No hay conductividad eléctrica
4 Solución de ácido acético al 5% V/V Sí hay conductividad eléctrica
5 Solución de azúcar al 10 % m/V No hay conductividad eléctrica
6 Solución de HCl cc Sí hay conductividad eléctrica
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la experiencia nº1
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal,
en tanto que el aceite no se disuelve, así como el alcohol etílico y acetona en aceite. En la solubilidad, el
carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o

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menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no
son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuesto
no ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor
reactividad, como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y
la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de
interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama
solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
En la experiencia nº2
No todas las soluciones permiten la conductividad eléctrica y ello se debe a que son compuestos covalentes y
cuando conducen electricidad son compuestos iónicos( disueltos en agua), como es en el caso del cloruro de sodio
(NaCl), alcohol etílico, acetona y el azúcar. Pero en el caso del ácido acético y el ácido clorhídrico si conduce
electricidad a pesar de ser covalentes, esto sucede porque tienen la propiedad de ionizarse permitiendo la
conductividad eléctrica. En ambos casos el agua los hace ionizar permitiendo la disociación y por ende la
conductividad eléctrica.
V. CONCLUSIONES
De las experiencias realizadas podemos concluir:
 La muestra no es soluble: si hay presencia de fases separadas, consistencia aceitosa o presencia de
cristales, no es soluble y la prueba es negativa.
 La muestra es soluble: si presenta una sola fase homogénea (es decir sin no se forman 2 fases), sin
presencia de partículas o cristales, la prueba es positiva.
 La solubilidad de compuestos sólidos y líquidos puede ser: solubilidad en frio o solubilidad en caliente y
cristalización.
 Las soluciones obtenidas al mezclar sustancias pueden ser: solución concentrada, solución diluida,
solución saturada y solución sobresaturada.
 Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas
condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones
sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se
encuentra insaturada.
 La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material. Los metales son buenos
conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles, y esto permite su
movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material, y de
la temperatura.
 La conductividad electrolítica en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia
de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar
la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se
denominan electrolitos o conductores electrolíticos.
 Los compuestos iónicos no conducen electricidad excepto cuando están disueltos en agua. Los
compuestos covalentes no conducen electricidad excepto los ácidos porque tienen la propiedad de
ionizarse. Las sales son compuestos iónicos disueltos en agua por lo tanto permiten la conductividad
eléctrica.

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VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Cuando la mezcla de ambas se vuelve una solución homogénea, es decir, que no se pueden distinguir ambas
fases, se observan como una sola y no puedes distinguir una sustancia de la otra.
Una sustancia es soluble en otra quiere decir que esta tiene un grado de SOLUBILIDAD.
La solubilidad es la medida de la capacidad de 1 sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles
por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede
sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas.
La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación
con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre
el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como
la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Porque las sustancias pueden ser compuestos iónicos o covalentes pero hay que tener en cuenta lo siguiente
los compuestos iónicos no conducen electricidad excepto cuando están disueltos en agua. Los compuestos
covalentes no conducen electricidad excepto los ácidos porque tienen la propiedad de ionizarse. Las sales son
compuestos iónicos disueltos en agua por lo tanto permiten la conductividad eléctrica.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Los electrolitos son sustancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas
partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos
en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el
cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
ENLACE IÓNICO
ENLACE QUÍMICO
ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO
Conduce la
corriente
eléctrica (en
solución)
No
conduce
la
corriente
electrica
on
Conduce
la
corriente
eléctrica

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