El documento describe los pasos realizados en un laboratorio para crear diferentes soluciones de NaCl en agua. En el primer paso, se disolvieron 10g de NaCl en 40ml de agua, formando una solución parcial. En el segundo paso, se añadieron 100ml de agua adicionales para disolver completamente el NaCl. En el tercer paso, se calcularon las moles y gramos de NaCl necesarios para diluir en 250ml de agua. Finalmente, en el cuarto paso, se utilizó una fórmula para hallar el volumen concentrado necesario

1. Laboratorio de Soluciones<br />Introducción<br />Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.<br />La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.<br />Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:<br />Su composición química es variable.<br />Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.<br />Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.<br />Principales clases de soluciones:<br />SoluciónDisolventeSolutoEjemplosGaseosaGasGasAireLiquidaLiquidoLiquidoAlcohol en aguaLiquidaLiquidoGasO2 en H2OLiquidaLiquidoSólidoNaCl en H2O<br />Desarrollo del laboratorio <br /> de soluciones<br />En este primer proceso se disuelven 10gr de NaCl en 40 Ml de H2O en un Beaker que pesa 43.6 gr después de realizado el proceso nos damos cuenta que el soluto no se disuelve completamente, se observa casi el 70% del mismo flotando como partículas mínimas en el solvente que en este caso es H2O, la solución que se forma es casi de color blanco gracias al NaCl.<br />En este segundo proceso se utiliza la primera solución creada, le añadimos 100 Ml de H2O adicional a los 40 Ml iniciales y observamos que después de agregar los 100 Ml de H2O el soluto se disuelve completamente en el solvente formando una solución transparente.<br />En este tercer proceso es necesario realizar cálculos matemáticos nos piden agregar 250 Ml de H2O nos preguntan las moles y los gramos necesarios para diluir NaCl teniendo en cuenta su peso molecular:<br />Peso molecular<br /> Na = 23 gr/mol<br /> Cl = 35,5 gr/mol<br /> __________<br /> 58, 5 gr/mol<br /> <br /> Conversión<br /> 250 Ml 1L 0.25 L<br /> =_________= <br /> 1000 Ml<br /> Hallamos la cantidad de moles y masa<br /> nNaCl = 1M x 0.25 L = 0.25 mol<br /> mNaCl = 0.25 mol x 58,5 gr/mol = 14, 625 gr.<br />Por último se pesa 14,625 gr de NaCl con un espejo reloj y se diluyen en 250 ml que equivalen a 0.25 L de H2O.<br />En el cuarto y último paso se pide hallar el volumen concentrado de la solución creada con la siguiente formula y los siguientes datos:<br />Volumen diluido x Concentración diluida = Volumen concentrado x Concentración concentrada<br />Se despeja el volumen concentrado y se tiene:<br /> Vc = Vd x Cd <br /> __________ se reemplazan los datos <br /> Cc<br /> Vc = 100 Ml x 0.3 M<br /> _____________ = 30 Ml <br /> 1 M<br /> Se agregan estos 30 Ml de solución en 100 Ml de H2O, el soluto se disuelve completamente en el solvente.<br />