4. EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR, 2 COMP.
http://webserver.dmt.upm.es/~isidoro/bk3/c07sol/Solution
%20properties_archivos/image004.jpg
El equilibrio liquido vapor
determina cuanto es la
composición del gas (𝑦𝑖) y
liquido (𝑥𝑖) en equilibrio.
En adición al diagrama de
fases T-x, este equilibrio
se puede reportar en un
diagrama x-y.
10. COEF. DE DISTRIBUCIÓN, VOLATILIDAD RELATIVA
Los siguientes parámetros representan el equilibrio
liquido vapor:
Coeficiente de distribución:
𝐾𝑖 =
𝑦 𝑖
𝑥 𝑖
Volatilidad Relativa
𝛼𝑖,𝑗 =
𝐾 𝑖
𝐾 𝑗
11. VOLATILIDAD RELATIVA, 2 COMPONENTES
Para el caso de dos componentes
la volatilidad relativa es dada por:
𝛼1,2 =
𝐾1
𝐾2
=
𝑦1 1−𝑥1
𝑥1 1−𝑦1
Esto se puede escribir como:
𝑦1 =
𝛼1,2 𝑥1
1 + 𝛼1,2 − 1 𝑥1
12. VOLATILIDAD RELATIVA, 2 COMPONENTES
Para el caso de dos componentes
la volatilidad relativa es dada por:
𝛼1,2 =
𝐾1
𝐾2
=
𝑦1 1−𝑥1
𝑥1 1−𝑦1
Esto se puede escribir como:
𝑦1 =
𝛼1,2 𝑥1
1 + 𝛼1,2 − 1 𝑥1
𝛼1,2=
13. EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR: IDEAL VS. NO IDEAL
Considerando una mezcla ideal:
𝑃𝑖 = 𝑦𝑖 𝑃
Ley de Raoult:
𝑃𝑖 = 𝑥𝑖 𝑃𝑖
𝑠𝑎𝑡
Coeficiente de distribución:
𝐾𝑖 =
𝑦 𝑖
𝑥 𝑖
=
𝑃 𝑖
𝑠𝑎𝑡
𝑃
15. EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR: IDEAL VS. NO IDEAL
𝜙𝑖
𝑉
: Coeficiente de Fugacidad fase vapor
𝜙𝑖
𝐿
: Coeficiente de Fugacidad fase liquida
𝜓𝑖: Factor de corrección de Poynting
𝛾𝑖: Actividad de la fase liquida
16. COEF. DE DISTRIBUCIÓN, REPRESENTACIÓN GRAFICA
La influencia de
presión y
temperatura se
puede ver
gráficamente:
17. COEF. DE DISTRIBUCIÓN, REPRESENTACIÓN GRAFICA
1. Seleccionar
presión y
temperatura
deseada.
2. Leer el valor
de K para
compuesto
de interés.
19. COEF. DE ACTIVIDAD, EFECTO DE COMPOSICIÓN
El mayor efecto de
composición en los
coeficientes de
distribución y volatilidad
relativa es dado por el
efecto de la actividad en
fase liquida.
20. EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR: NO IDEAL (Real)
• La estimación rigurosa de equilibrio liquido vapor,
requiere del uso de ecuaciones de estado (para
estimacion de 𝜙𝑖
𝑉
, 𝜙𝑖
𝐿
, 𝜓𝑖) y modelos para
coeficiente de activad en fase liquida (para estimación
de 𝛾𝑖).
23. Equilibrio de Fases: Cantidades
Alternativamente se puede usar fugacidad en vez de
potencial químico para equilibrio de fases:
𝜇 = 𝜇° + 𝑅𝑇 ln
𝑓
𝑃°
Coeficiente de fugacidad es definido por: 𝜙 = 𝑓/𝑃
Alternativamente la actividad puede usarse como
condición de equilibrio:
𝑎𝑖 = 𝑥𝑖 𝜙𝑖
𝑃
𝑃°
Coeficiente de actividad es definido como:
𝑎𝑖 = 𝛾𝑖 𝑥𝑖